分析 X原子核外電子排布占有3個(gè)軌道,并且其第一電離能在同周期中按由大到小的順序排列居第三位,則X為O,Y位于X的相鄰周期,且Y最外層的p軌道有一個(gè)未成對(duì)電子,則Y為Cl或Al,Z與Y可組成化合物ZY3,ZY3溶液遇苯酚呈紫色,則ZY3為FeCl3,所以Y為Cl,Z為Fe,據(jù)此答題.
解答 解:X原子核外電子排布占有3個(gè)軌道,并且其第一電離能在同周期中按由大到小的順序排列居第三位,則X為O,Y位于X的相鄰周期,且Y最外層的p軌道有一個(gè)未成對(duì)電子,則Y為Cl或Al,Z與Y可組成化合物ZY3,ZY3溶液遇苯酚呈紫色,則ZY3為FeCl3,所以Y為Cl,Z為Fe,
(1)Z為Fe,26號(hào)元素,F(xiàn)e元素原子的價(jià)電子排布式為3d64s2,CN-離子中含有碳氮三鍵,帶有1個(gè)單位負(fù)電荷,其電子式為:,
故答案為:3d64s2;;
(2)將FeCl3溶液滴入沸水可得到紅褐色液體為氫氧化鐵膠體,反應(yīng)的離子方程式是 Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe(OH)3(膠體)+3H+,氫氧化鐵膠體具有的性質(zhì)是 A.膠體具有丁達(dá)爾現(xiàn)象,所以光束通過該液體時(shí)形成光亮的“通路”,故A正確;
B.氫氧化鐵膠體中的膠粒帶有電荷,所以插入電極通直流電后,所以有一極附近液體顏色加深,故B正確;
C.溶液中有氯離子,所以向該液體中加入硝酸銀溶液,有沉淀生成,故C錯(cuò)誤;
D.由于鐵離子水解生成氫氧化鐵,氫氧化鐵受熱分解,所以將該液體加熱、蒸干、灼熱后,有氧化物生成,故D正確,故選ABD,
故答案為:Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe(OH)3(膠體)+3H+;ABD.
點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系,涉及電子式的書寫、離子方程式的書寫、膠體等知識(shí),題目難度中等,答題時(shí)注意根據(jù)原子結(jié)構(gòu)和常見物質(zhì)特殊性質(zhì)進(jìn)行推斷.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 過氧化鈉固體與水反應(yīng):2O${\;}_{2}^{2-}$+2H2O═4OH-+O2↑ | |
B. | 實(shí)驗(yàn)室制Fe(OH)3膠體:Fe3++3OH-═Fe(OH)3(膠體) | |
C. | 向澄清石灰水中通入過量CO2:OH-+CO2═HCO3- | |
D. | 將0.1mol/L的NH4Al(SO4)2溶液與0.3mol/L的Ba(OH)2溶液等體積混合:2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al(OH)3↓+3BaSO4↓ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題
A. | H+、Na+、S2-、Cl- | B. | OH-、ClO-、SO42-、S2- | ||
C. | H+、MnO4-、Cl-、K+ | D. | K+、NO3-、Cl-、Fe2+ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題
A. | SO2溶解于水 | B. | NO2溶解于水 | C. | CO2溶解于水 | D. | Cl2溶解于水 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | ①②③ | B. | ②③④ | C. | ③ | D. | ③⑤ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | A>B | B. | A=10-10 B | C. | B=10-4 A | D. | A=B |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 加入適量NaOH溶液 | B. | 加入適量鹽酸 | ||
C. | 加熱 | D. | 通入CO2氣體 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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