（1）常溫下，高錳酸鉀晶體遇濃鹽酸會生成一種氣體，該氣體是由瑞典化學家舍勒首先發(fā)現(xiàn)的。如圖所示，將濃鹽酸小心滴入Y形管B端。

①開始觀察到的現(xiàn)象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②一段時間后又可觀察到　　　　 　　　　 ，請解釋這一現(xiàn)象　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

③應用活性炭的此性質(zhì)可制作　　　　 　　　來達到防毒、防臭的目的（舉一例即可）。

（2）①寫出CO2和Na2O2反應的化學方程式　　　　　　　　　　　　　　　 。

②某學生判斷SO2和Na2O2反應能生成硫酸鈉，你認為他的判斷合理嗎？　　　　　　　　　　　 。

簡要說明理由：　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

③該同學無法斷定反應中是否有氧氣生成，擬使用如圖所示裝置進行實驗（圖中鐵架臺等裝置已略去）。

裝置中B的作用是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，

D的作用是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

④如何證明該同學的兩個推斷？ 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（1）①有黃綠色氣體生成且氣球鼓起來　 ②黃綠色逐漸變淺，氣球癟下去 因為活性炭表面積很大，吸附能力極強，可將Y形管中的氯氣大量吸附，使得黃綠色逐漸變淺③防毒面具、活性炭口罩、活性炭小濾包等（答案合理均給分）

（2）①2CO2+2Na2O22Na2CO3+O2

②合理 由于過氧化鈉具有強氧化性，能將+4價的硫氧化為+6價的硫而生成硫酸鈉

③B裝置用于干燥SO2氣體，防止水蒸氣進入C裝置與Na2O2反應 D裝置是為了防止空氣中的水蒸氣進入C裝置與Na2O2反應生成氧氣，同時吸收過量SO2氣體，便于氧氣的檢驗和防止污染空氣

④檢驗Na2SO4:反應后，取C裝置中的固體物質(zhì)溶于水配成溶液，先滴加鹽酸酸化，再加入BaCl2溶液，有沉淀生成,則證明有Na2SO4生成；

檢驗O2：用帶火星的細木條靠近干燥管口a，若細木條火星變亮或細木條復燃，則證明有O2生成（其他合理答案也可）

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，已知pH＝2的高碘酸（HIO4）溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合后，所得溶液顯酸性；0.01mol/L的碘酸（HIO3）或高錳酸（HMnO4）溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合，所得溶液顯中性。請回答下列問題：

（1）高碘酸是         （填“強酸”或“弱酸”）

（2）0.01mol/L的碘酸（HIO3）溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合后所得溶液中，

c(IO3－)           c(Na＋)（填“大于”、“小于”或“等于”）。

（3）已知某溶液中只存在OH－、H＋ 、IO4－ 、Na＋四種離子，某同學推測其離子濃度大小順序有如下四種關(guān)系：

  A. c(Na＋)＞c(IO4－)＞c(OH－)＞c(H＋)       B. c(IO4－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)

C. c(Na＋)＞c(OH－)＞c(IO4－)＞c(H＋)        D. c(IO4－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)

填寫下列空白：

①若溶液中只有一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)是          ，上述四種離子濃度大小順序為????????????????

           （填選項的標號）

②若上述關(guān)系中C項是正確的，則溶液中的溶質(zhì)有          、         

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科目：高中化學 來源：2012屆湖南省湖南師大附中高三第三次月考化學試卷 題型：填空題

（8分）常溫下已知pH=2的高碘酸（HIO4）溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合，所得溶液顯酸性；0.01mol·L-1的碘酸（HIO3）或高錳酸（HMnO4）溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合，所得溶液顯中性。請回答下列問題：
（1）高碘酸是       （填“強酸”或“弱酸”）
（2）0.01mol·L-1的碘酸（HIO3）溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合所得溶液中IO—3與Na+的物質(zhì)的量的關(guān)系是n(Na+)     n(IO-3)（填“大于”、“小于”或“等于”）。
（3）已知高碘酸和硫酸錳（MnSO4）在溶液中反應生成高錳酸、碘酸和硫酸，此反應的還原劑是               ，該反應的離子方程式可表示為                              。

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年湖南省高三第三次月考化學試卷 題型：填空題

（8分）常溫下已知pH=2的高碘酸（HIO4）溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合，所得溶液顯酸性；0.01mol·L-1的碘酸（HIO3）或高錳酸（HMnO4）溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合，所得溶液顯中性。請回答下列問題：

   （1）高碘酸是        （填“強酸”或“弱酸”）

   （2）0.01mol·L-1的碘酸（HIO3）溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合所得溶液中IO—3與Na+的物質(zhì)的量的關(guān)系是n(Na+)      n(IO-3)（填“大于”、“小于”或“等于”）。

   （3）已知高碘酸和硫酸錳（MnSO4）在溶液中反應生成高錳酸、碘酸和硫酸，此反應的還原劑是                ，該反應的離子方程式可表示為                               。

 

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科目：高中化學 來源：2010年江西省高二上學期期中考試化學卷 題型：填空題

（10分）常溫下已知pH=2的高碘酸（HIO4）溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合，所得溶液顯酸性；0.01mol·L-1的碘酸（HIO3）或高錳酸（HMnO4）溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合，所得溶液顯中性。請回答下列問題：

（1）高碘酸是         （填“強酸”或“弱酸”），理由是                        。

（2）0.01mol·L-1的碘酸（HIO3）溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合所得溶液中與Na+的濃度關(guān)系是                 （填“大于”“小于”或“等于”）。

（3）已知高碘酸和硫酸錳（MnSO4）在溶液中反應生成高錳酸、碘酸和硫酸，此反應的還原劑是                   ，該反應的離子方程式可表示為                                                                                                    。

 

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科目：高中化學 來源：同步題 題型：填空題

常溫下，pH＝2的高碘酸(HIO4)溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合，所得溶液顯酸性；0.01 mol/L的碘酸(HIO3)或高錳酸(HMnO4)溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合，所得溶液顯中性。請回答下列問題：
(1)高碘酸是________(填“強酸”或“弱酸”)，理由是_______________________。
(2)0.01 mol/L的碘酸(HIO3)溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合所得溶液中IO3-與Na+的濃度關(guān)系是________(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(3)已知高碘酸和硫酸錳在溶液中反應生成高錳酸、碘酸和硫酸，此反應中的還原劑是__________(寫化學式)，該反應的離子方程式為_____________________。

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