向含有下列離子的溶液中加入足量的NaOH溶液，靜置，過濾，取出沉淀洗滌后，向沉淀中加入足量的鹽酸，得到的溶液所含金屬離子的種類與原溶液相同的是
A．Al3+、Ca2+、Cu2+B．Fe2+、Mg2+、NH4+
C．Na+、Ag+、Mg+D．Mg2+、Fe3+、Cu2+
D
在這個過程中，A、Ca2+到濾液中；B、銨根在濾液中；C、鈉離子在了濾液中；
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)中屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是
A．NH3·H2OB．CuC．飽和食鹽水D．醋酸銨

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列離子組一定能夠大量共存的是                      （     ）
A．含ClO-的溶液中：Fe3+、S042-、NO3-、K+
B．使石蕊試液顯紅色的溶液中：Fe2+、K+、NO3-、CI-
C．在c(H+)∶c(OH－)＝1∶1012的溶液中，Na+、I-、NO3-、SO42-
D．能使有色布條褪色的溶液：K+、S032-、NO3-、Mg2+

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

能夠大量共存的離子組是：
A．強(qiáng)堿性溶液中：Na＋、K＋、SO42－、AlO2－
B．含有0.1 mol·L－1Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、Cl－、SCN－
C．某無色溶液中：NH4＋、Fe2＋、MnO4－、NO3－
D．與鋁反應(yīng)生成H2的溶液中：Na＋、K＋、Cl－、SO42－

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知達(dá)到電離平衡的0.1mol/L的醋酸溶液中，為了促進(jìn)醋酸的電離，同時使溶液的pH降低，應(yīng)采取的措施是
A．加入一定量的水B．加熱溶液C．加入少量鹽酸D．加入冰醋酸

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（16分）（1）0.02mol/L的CH3COOH溶液與0.02mol/L CH3COONa溶液等體積混合，已知該混合溶液中，c(H+)>c(OH-)，用“>、<、=”符號填空：
①溶液中c(Na+)_____c(CH3COO-) ② c(CH3COO-)_______ c(CH3COOH)
③ c(CH3COOH)+c(CH3COO-)         0.04 mol/L
（2）酸HnA與堿B(OH)m完全反應(yīng)生成正鹽.
①若HnA為HCl，且該鹽溶液的pH＜7，用離子方程式說明原因：                          
②若將0.4mol·L－1的NaOH溶液與0.2mol·L－1的HnA溶液等體積混合后pH=10，
則HnA為          （填序號）.
a.一元強(qiáng)酸        b. 一元弱酸       c. 二元強(qiáng)酸        d. 二元弱酸
（3）某學(xué)校課外興趣小組從海水曬鹽后的鹽鹵(主要含Na+、Mg2+、Cl－、Br－等)中模擬工業(yè)生產(chǎn)來提取鎂，主要過程如下：回答下列問題：

ⅰ.從過程①得到的Mg(OH)2沉淀中混有少量的Ca(OH)2 ，除去少量Ca(OH)2的方法是先將沉淀加入到盛有        溶液的燒杯中，充分?jǐn)嚢韬蠼?jīng)過濾、洗滌可得純凈的Mg(OH)2。
ⅱ.過程③的轉(zhuǎn)化需要在HCl氣流中加熱，HCl的作用是                        
ⅲ.寫出過程④中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式                                        

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列離子能大量共存于同一溶液中的是
A．Na＋、HCO3－、Cl－、NO3－
B．K＋、Fe3＋、SCN－、SO42－
C．K＋、H＋、ClO－、Cl－
D．K＋、Na＋、S2－、Al3＋

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是 
A．c（NH4+）相等的（NH4）2SO4溶液、（NH4）2Fe（SO4）2溶液和NH4Cl溶液中，
溶質(zhì)濃度大小關(guān)系是：c[（NH4）2Fe（SO4）2] < c[（NH4）2SO4] < c（NH4Cl）
B．向AgCl懸濁液中滴入KI溶液，有AgI沉淀生成，說明AgCl的溶解度小于AgI
的溶解度
C．0.2 mol?L－1鹽酸與等體積0.05 mol?L－1Ba（OH）2溶液混合后，溶液的pH＝1
D．0.2 mol?L－1的NaHCO3溶液中c（H+）＋c（H2CO3）＝2c（CO32－）＋c（OH－）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（14分）已知：A酸的溶液pH=a，B堿的溶液pH="b "
（1）若A為鹽酸，B為氫氧化鈉，且a＋b＝14，二者等體積混合，則溶液的pH＝   。若酸堿按體積比為1：10混合后溶液顯中性，
則a＋b＝            。
（2）若A為醋酸，B為氫氧化鋇，且a＝4，b＝12，那么A溶液中水電離出的氫離子濃度為         mol·L－1，B溶液中水電離出的氫離子濃度   為         。mol·L－1
（3）若A為醋酸，B為氫氧化鈉，且a＋b＝14，將體積為VA的醋酸和體積為VB的氫氧化鈉溶液混合后，溶液顯中性，則其體積關(guān)系VA       VB，
混合后溶液中的離子濃度關(guān)系為c(Na＋)         c(CH3COO－)
（填“＜”“＞”或“＝”）。
（4）若A的化學(xué)式為HR，B的化學(xué)式為MOH，且a＋b＝14，兩者等體積混合后溶液顯堿性。則混合溶液中必定有一種離子能發(fā)生水解，
其水解反應(yīng)的離子方程式為               。

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