Question

某學(xué)生用0.1mol/L KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如下幾步：
（A）移取20.00mL待測的鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2-3滴酚酞
（B）用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管2-3次
（C）把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面使滴定管尖嘴充滿溶液
（D）取標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液注入堿式滴定管至0刻度以上2-3cm
（E）調(diào)節(jié)液面至0或0刻度以下，記下讀數(shù)
（F）把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液滴定至終點，記下滴定管液面的刻度
完成以下填空：
（1）正確操作的順序是（用序號字母填寫）

 

．
（2）實驗中眼睛注視

 

，直至滴定終點．判斷到達終點的現(xiàn)象是

 

．
（3）滴定前平視KOH液面，刻度為 am L，滴定后俯視液面刻度為bmL，則（b-a）mL比實際消耗KOH溶液體積

 

（填“多”或“少”）．根據(jù)（b-a）mL計算得到的待測濃度，比實際

 

 填“大”或“小”）．
（4）若酸式滴定管沒有用鹽酸潤洗，對測定結(jié)果有何影響

 

（填“偏大”、“偏小”或“無影響”，其他操作均正確）．

Answer 1

考點：中和滴定

專題：實驗題

分析：（1）根據(jù)中和滴定有檢漏、洗滌、潤洗、裝液、取待測液并加指示劑、滴定等操作；
（2）實驗中應(yīng)控制流速并觀察錐形瓶中顏色變化；如溶液顏色變化且半分鐘內(nèi)不變色，可說明達到滴定終點；
（3）滴定后俯視液面刻度，則讀數(shù)偏小，則（b-a）mL比實際消耗KOH溶液體積少；由c（待測）=

c(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))

V(待測)

分析誤差
（4）若酸式滴定管沒有用鹽酸潤洗，鹽酸的濃度變小，反應(yīng)消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏小，根據(jù)c（待測）=

c(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))

V(待測)

分析誤差．

解答： 解：（1）中和滴定按照檢漏、洗滌、潤洗、裝液、取待測液并加指示劑、滴定等順序操作，則正確的順序為BDCEAF，
故答案為：BDCEAF；
（2）滴定時，滴定過程中，用左手控制堿式滴定管橡皮管玻璃珠處，右手搖動錐形瓶，兩眼應(yīng)該注視錐形瓶內(nèi)溶液的顏色變化；滴定時，錐形瓶中溶液的顏色由無色變淺紅且保持半分鐘內(nèi)不褪色，可說明達到滴定終點；
故答案為：錐形瓶中溶液的顏色變化；錐形瓶中溶液的顏色由無色變淺紅且保持半分鐘內(nèi)不褪色；
（3）滴定前平視KOH液面，刻度為aml，滴定后俯視液面刻度為bmL，則滴定后讀數(shù)偏小，則（b-a）mL比實際消耗KOH溶液體積少；由c（待測）=

c(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))

V(待測)

可知計算得到的鹽酸的濃度偏小；
故答案為：少；小；
（4）若酸式滴定管沒有用鹽酸潤洗，鹽酸的濃度變小，滴定時反應(yīng)消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏小，根據(jù)c（待測）=

c(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))

V(待測)

可知，計算結(jié)果偏小；
故答案為：偏小．

點評：本題考查酸堿中和滴定實驗，題目難度不大，注意把握實驗的步驟、方法以及注意事項，在誤差分析時根據(jù)c（待測）=

c(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))

V(待測)

分析即可．