Question

把鋁粉和某鐵氧化物xFeO?yFe₂O₃粉末配成鋁熱劑，分成兩等份．一份在高溫下恰好完全反應后，再與足量鹽酸反應；另一份直接放入足量的燒堿溶液中充分反應．前后兩種情況下生成的氣體質(zhì)量比是5：6，則x：y為（　�。�

• A、1：1
• B、2：1
• C、3：1
• D、5：6

Answer 1

考點：鋁的化學性質(zhì),鐵的氧化物和氫氧化物,有關(guān)混合物反應的計算

專題：幾種重要的金屬及其化合物

分析：把鋁粉和某鐵氧化物xFeO?yFe₂O₃粉末配成鋁熱劑，分成兩等份，一份在高溫下恰好完全反應生成鐵與氧化鋁，F(xiàn)e與鹽酸反應生成FeCl₂與H₂，另一份直接加入足量的NaOH溶液分反應生成偏鋁酸鈉與氫氣，前后兩種情況下生成的氣體質(zhì)量比是5：6，設(shè)氫氣物質(zhì)的量分別為5mol、6mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計算n（Fe）、n（Al），再根據(jù)Fe元素總物質(zhì)的量及電子轉(zhuǎn)移守恒列方程計算x、y的值．

解答： 解：把鋁粉和某鐵氧化物xFeO?yFe₂O₃粉末配成鋁熱劑，分成兩等份，一份在高溫下恰好完全反應生成鐵與氧化鋁，F(xiàn)e與鹽酸反應生成FeCl₂與H₂，令一份直接加入足量的NaOH溶液分反應生成偏鋁酸鈉與氫氣，前后兩種情況下生成的氣體質(zhì)量比是5：6，設(shè)氫氣物質(zhì)的量分別為5mol、6mol，
根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，n（Fe）=n（H₂）=5mol，n（Al）=

6mol×2

3

=4mol，
假設(shè)x molFeO、ymol Fe₂O₃，
由Fe元素守恒可知：x+2y=5，由電子轉(zhuǎn)移守恒，可得：2x+2y×3=4×3解得x=3，y=1，
故x：y=3：1，
故選C．

點評：本題考查混合物的計算，難度中等，清楚反應過程是關(guān)鍵，注意混合物的計算中守恒的運用，注意運用賦值法簡化計算．