Question

熱化學(xué)和各類平衡等都是化學(xué)研究的對(duì)象

(1)已知：①2O2(g)+N2(g)==N2O4(l) △H1；

②N2(g)+2H2(g)==N2H4(g) △H2；

③O2(g)+2H2(g)==2H2O(g) △H3；

④2N2H4(g) +N2O4(1)==3N2(g)+4H2O(g) △H4。

上述反成熱效應(yīng)之間的關(guān)系式為△H4 =_______(用含△H1、△H2、△H3的代數(shù)式表示）。

(2)將不同量的H2O(g)和CO(g)分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)：H2O(g)+CO(g) H2(g)+CO2(g)，得到如下表三組數(shù)據(jù)：

實(shí)驗(yàn)組	溫度/℃	起始量/mol	平衡量/mol	達(dá)到平衡 所需時(shí)間/min
H2O	CO	H2	CO
1	800	2	4	4/3	8/3	6
2	900	1	2	0.4	1.6	3
3	900	a	b	c	d	t

①該反應(yīng)的逆反應(yīng)為______(填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)；實(shí)驗(yàn)2的平衡常數(shù)K=________。

②若實(shí)驗(yàn)3達(dá)到平衡時(shí)與實(shí)驗(yàn)2達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)分別相等，且t<3，則a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是_______(用含a、b的代數(shù)式表示）。

③若保持溫度和容積不變，向?qū)嶒?yàn)1再增加4molH2O(g)，使反應(yīng)達(dá)到新的平衡。下列說法不正確的是______（填序號(hào)）。

A.新、舊平衡時(shí)容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)之比是5 : 3

B.新平衡時(shí)H2O的轉(zhuǎn)化率增大

C.新平衡時(shí)CO的濃度是0.8 mol·L-l

D.新、舊平衡時(shí)容器內(nèi)氣體密度之比為5 : 3

(3)室溫下，用0.1 mol·L-l的KOH溶液滴定10.00Ml0.10 mol·L-l H2C2O4 (二元弱酸）溶液，所得滴定曲線如圖(混合溶液的體積可看成混合前溶液的體積之和)。請(qǐng)回答下列問題：

a.點(diǎn)②所示溶液中的電荷守恒式為________________________。

b.點(diǎn)③所示溶液中所有離子的濃度由大到小的順序?yàn)開__________________。

c.成④所示溶液中c(K+)+c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)=________mol/L。

Answer 1