（1）0.5mol SO2，所含有的分子數(shù)約為
 
個，質(zhì)量為
 
． 等質(zhì)量的O2和O3所含的原子個數(shù)之比是
 
． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2mol NH3與
 
g CO2的體積相等．
（2）已知14g A和40g B恰好完全反應(yīng)生成0.25mol C和38g D，則C的摩爾質(zhì)量為
 

（3）在
 
mL 0.2mol/L NaOH溶液中含2g溶質(zhì)；實驗室使用的濃鹽酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%，密度為1.19g/mL，則該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L．
（4）下列物質(zhì)所含分子數(shù)由多到少的排列順序是．
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6L H2
B．所含電子的物質(zhì)的量為4mol的H2
C．20℃時45g H2O
D．常溫下，16g O2與14g N2的混合氣體
E．含原子總數(shù)約為1.204×1024的NH3．
考點：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算,物質(zhì)分子中的原子個數(shù)計算
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：（1）根據(jù)N=nNA、m=nM計算出0.5mol二氧化硫中含有的分子數(shù)、質(zhì)量；氧氣和臭氧中都只有氧原子組成，質(zhì)量相同的氧氣和臭氧中含有相等的原子數(shù)；標(biāo)況下體積相等，則氣體的物質(zhì)的量相等，然后根據(jù)m=nM計算出二氧化碳的質(zhì)量；
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律計算出C的物質(zhì)的量，再根據(jù)M=
m
n
計算出C的摩爾質(zhì)量；
（3）根據(jù)m=nM=cVM計算出需要氫氧化鈉溶液的體積；根據(jù)c=
1000ρω
M
計算出該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度；
（4）根據(jù)N=nNA可知，物質(zhì)的量越大，含有的分子數(shù)越多，先將各選項中的物理量轉(zhuǎn)化成物質(zhì)的量，再進行比較物質(zhì)的量大小即可．
解答： 解：（1）0.5mol二氧化硫中含有二氧化硫分子的數(shù)目為：N=0.5×NA=0.5NA；0.5mol二氧化硫的質(zhì)量為：m=64g/mol×0.5mol=32g；氧氣和臭氧中都只含有氧原子，所以等質(zhì)量的O2和O3所含的原子個數(shù)之比是1：1；標(biāo)況下，體積相等則氣體的物質(zhì)的量相等，所以二氧化碳的物質(zhì)的量為2mol，2mol二氧化碳的質(zhì)量為：44g/mol×2mol=88g，
故答案為：0.5NA或3.01×1023；32g；1：1； 88；
（2）14g A和40g B恰好完全反應(yīng)生成0.25mol C和38g D，根據(jù)質(zhì)量守恒，生成的C的質(zhì)量為：14g+40g-38g=16g，則C的摩爾質(zhì)量為：M（C）=
16g
0.25mol
=64g/mol，
故答案為：64g/mol；  
（3）設(shè)需要氫氧化鈉溶液的體積為VmL，則：m=0.2mol/L×V×10-3L×40g/mol=2g，解得：V=250；
質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%，密度為1.19g/mL的濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為：c=
1000×1.19×36.5%
36.5
mol/L=11.9mol/L，
故答案為：250；11.9；
（4）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6L氫氣的物質(zhì)的量為：
33.6L
22.4L/mol
=1.5mol；
B．氫氣分子中含有2個電子，所含電子的物質(zhì)的量為4mol的氫氣的物質(zhì)的量為2mol；
C．20℃時45g H2O的物質(zhì)的量為：
45g
18g/mol
=2.5mol；
D．常溫下，16g O2與14g N2的混合氣體中含有0.5mol氧氣和0.5mol氮氣，總共含有1mol氣體分子；
E．含原子總數(shù)約為1.204×1024的NH3，氨氣的物質(zhì)的量為
1
4
×
1.204×1024
6.02×1023
=0.5mol；
根據(jù)以上分析可知，各物質(zhì)的物質(zhì)的量由大到小的酸性為：CBADE，
故答案為：CBADE．
點評：本題考查了有關(guān)物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算，題目難度中等，注意掌握物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的量濃度、阿伏伽德羅常數(shù)等物理量之間的關(guān)系，明確物質(zhì)的量濃度的概念及計算方法．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對于固定體積的密閉容器中進行的氣體反應(yīng)A（g）+B（g）?C（g）+D（g），可以說明在恒溫下該反應(yīng)已達到平衡的是（　�。�
A、反應(yīng)容器的壓強不隨時間而變化
B、A氣體和B氣體的生成速率相等
C、A氣體和C氣體的生成速率相等
D、反應(yīng)混合氣體的密度不隨時間而變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）用系統(tǒng)命名法命名下列物質(zhì)：
①
 
　�、�
 

③
 
�、蹸H3CH（CH3）C（CH3）2CH2CH3

（2）書寫下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：
①2，4，6-三溴甲苯
 
  ②3，4-二甲基己烷
 

③2-甲基-1，3-丁二烯
 
④3，3-二甲基-1-辛炔
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)興趣小組設(shè)計了如下實驗方案探究NO3-在不同條件下的氧化性．
【實驗一】探究強酸性條件下NO3-的氧化性．
實驗步驟：在試管中加入適量鋁粉，加入2mLNaNO3溶液，再加入2mL鹽酸．
實驗現(xiàn)象：①實驗初始階段，試管中未見明顯現(xiàn)象；
②一段時間后，溶液中出現(xiàn)氣泡，液面上方呈淺棕色且氣體顏色逐漸變淺，用濕潤KI-淀粉試紙檢驗該氣體，試紙變藍．
（1）實驗初始階段沒有明顯現(xiàn)象的原因是
 
．
（2）淺棕色氣體是
 
，根據(jù)現(xiàn)象②，推測溶液中產(chǎn)生了NO而不是NO2，理由是
 
．
【實驗二】探究強堿性條件下NO3-的氧化性．
實驗步驟：在試管中加入適量鋁粉，加入2mLNaNO3溶液，再加入2mL NaOH溶液．
實驗現(xiàn)象：實驗初始階段，未見明顯現(xiàn)象；一段時間后，溶液中出現(xiàn)氣泡且有刺激性氣味，用濕潤KI-淀粉試紙檢驗所得氣體，未變藍；用濕潤紅色石蕊試紙檢驗所得氣體，試紙變藍．
（3）實驗初始階段發(fā)生的反應(yīng)中，生成的鹽是
 
．
（4）產(chǎn)生該氣體的離子方程式是
 
．
【實驗三】探究Fe（NO3）3溶液蝕刻銀的原理．
假設(shè)1：Fe3+具有氧化性，能氧化Ag．
假設(shè)2：Fe（NO3）3溶液顯酸性，在此酸性條件下NO3-能氧化Ag．
（5）甲同學(xué)設(shè)計實驗對假設(shè)1進行驗證，結(jié)果從實驗產(chǎn)物中檢驗出Fe2+，驗證了假設(shè)1的成立．實驗中檢驗Fe2+的方法是
 
．
（6）乙同學(xué)用附著銀鏡的試管設(shè)計實驗驗證假設(shè)2，請幫他完成下表中內(nèi)容（提示：NO3-在不同條件下的還原產(chǎn)物較復(fù)雜，有時難以觀察到氣體產(chǎn)生）．
實驗步驟（不要求寫具體操作過程） 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
①測定甲同學(xué)所用Fe（N3O）3溶液的pH
②
…		 若銀鏡消失，假設(shè)2成立．若銀鏡不消失，假設(shè)2不成立．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

按要求問答下列問題
（1）石墨晶體中C-C鍵的鍵角為
 
．其中平均每個六邊形所含的C原子數(shù)為
 
個．
（2）金剛石晶體中含有共價鍵形成的C原子環(huán)，其中最小的C環(huán)上有
 
個C原子，其中平均每個最小的C環(huán)所含的C原子數(shù)為
 
個，含
 
 個C-C鍵，平均每個C被
 
 個環(huán)共用．
（3）CsCl晶體中每個Cs+周圍有
 
個Cl-，每個Cs+周圍與它最近且距離相等的Cs+共有
 
個．
（4）白磷分子中的鍵角為
 
，每個P原子與
 
個P原子結(jié)合成共價鍵．若將1分子白磷中的所有P一P鍵打開并各插入一個氧原子，可結(jié)合
 
個氧原子，若每個P原子上的孤對電子再與氧原子配位，就可以得到磷的另一種氧化物
 
（填分子式）．
（5）二氧化硅是一種
 
晶體，每個硅原子周圍有
 
個氧原子．
（6）晶體硼的基本結(jié)構(gòu)單元都是由硼原子組成的正二十面體的原子晶體．其中含有
 
個等邊三角形和一定數(shù)目的頂角，每個頂角各有一個原子，試觀察圖形回答．這個基本結(jié)構(gòu)單元由
 
個硼原子組成，共含有
 
個B-B鍵．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）若NA為阿伏伽德羅常數(shù)，則3.4g氨氣中所含NH3分子數(shù)為
 
，所含氫原子原子個數(shù)為
 

（2）約3.01×1023個OH-的質(zhì)量為
 
，含有電子的物質(zhì)的量為
 
，這些OH-與
 
mol NH3的質(zhì)量相同，和
 
g Na+含有的離子數(shù)相同．
（3）將4gNaOH固體溶于水配成250mL溶液，此溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L．取出10mL此溶液，其中含有NaOH
 
g．將取出的溶液加水稀釋到100mL，稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L．
（4）取1.43g Na2CO3?10H2O溶于水配成100ml溶液，則Na2CO3物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L．
（5）同溫同壓下，體積比為1：2：3所組成的N2、O2和CO2混合氣體100g在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為
 
L．
（6）現(xiàn)有M、N兩種氣態(tài)化合物，其摩爾質(zhì)量之比為2：1，試回答下列問題：
①同溫同壓下，M、N氣體的密度之比為
 

②相同溫度下，在兩個密閉容器中分別充入M、N，若兩個容器中氣體的密度相等，則兩個容器中的壓強之比為
 

③將M、N兩種氣體分別溶于水（M、N與水均不反應(yīng)）配成溶液，當(dāng)兩種溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同時，其密度分別為d1和d2，則兩種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

2010上海世博會成為第一個“低碳世博”．主辦方確定以“低碳、和諧、可持續(xù)發(fā)展的城市”為主題，將大量新能源、節(jié)能環(huán)�？萍汲晒D(zhuǎn)化應(yīng)用于世博會．
（1）有效“減碳”的手段之一是節(jié)能．下列制氫方法最節(jié)能的是
 
．（填字母序號）
A．電解水制氫：2H2O
 電解 
.
 
2H2↑+O2↑    
B．高溫使水分解制氫：2H2O
 高溫 
.
 
2H2↑+O2↑
C．太陽光催化分解水制氫：2H2O
   TiO2   
.
太陽光
2H2↑+O2↑
D．天然氣制氫：CH4+H2O?CO+3H2
（2）CO2加氫合成DME（二甲醚）是解決能源危機的研究方向之一．
2CO2（g）+6H2（g）-→CH3OCH3（g）+3H2O△H＞0．
請在圖1的坐標(biāo)圖中畫出上述反應(yīng)在有催化劑與無催化劑兩種情況下反應(yīng)過程中體系能量變化示意圖，并進行必要標(biāo)注．

（3）CO2可轉(zhuǎn)化成有機物實現(xiàn)碳循環(huán)．在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol，測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖2所示．
①從3min到10min，v（H2）=
 
mol/（L?min）．
②下列措施中能使
n(CH3OH)
n(CO2)
增大的是
 
（選填編號）．
A．升高溫度
B．恒溫恒容再充入1mol CO2
C．將H2O（g）從體系中分離
D．恒溫恒容再充入1molCO2和3mol H2
E．將CH3OH（g）從體系中分離F．使用高效催化劑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

乙醇分子中各化學(xué)鍵如圖所示，對乙醇在各種反應(yīng)中應(yīng)斷裂的鍵說明不正確的是（　�。�
A、和濃H2SO4共熱至170℃時，鍵②和⑤斷裂
B、和乙酸共熱發(fā)生酯化反應(yīng)時，鍵②斷裂
C、在銅催化下和氧氣反應(yīng)時，鍵①和③斷裂
D、和氫鹵酸共熱時鍵②斷裂

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

科學(xué)家合成了一種新型的氧分子，其化學(xué)式為O4．下列關(guān)于O4的說法正確的是（　　）
A、等質(zhì)量的O4和O2含有相同數(shù)目的原子
B、O4是一種化合物
C、等物質(zhì)的量的O4和O2，前者所含的分子數(shù)多
D、O4的摩爾質(zhì)量是64g

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同步練習(xí)冊答案