Question

16．已知蓄電池在放電時起原電池的作用，充電時起電解池的作用，鉛蓄電池在放電和充電時發(fā)生的化學反應方程式可用下列式表示Pb+PbO₂+2H₂SO₄$?_{充電}^{放電}$2PbSO₄+2H₂O 據此判斷下列敘述中正確的是（　�。�

• A． 放電時鉛蓄電池負極電池反應　PbO₂+4H⁺+SO₄^2-+2e^-═PbSO₄+2H₂O
• B． 充電時蓄電池陰極電極反應　PbSO₄+2e^-═Pb+SO₄^2-
• C． 用鉛蓄電池來電解CuSO₄溶液，要生成1.6g Cu，則該電池內部要消耗0.025mol H₂SO₄
• D． 鉛蓄電池充電時，若要使3.03kg PbSO₄轉變?yōu)镻b和PbO₂，則需要通過20mol電子

Answer 1

分析 放電時負極反應式為：Pb+SO₄^2--2e^-=PbSO₄，正極反應式為：PbO₂+4H⁺+SO₄^2-+2e^-=PbSO₄+2H₂O，電池充電時，陽極上的反應是放電時的正極反應的逆過程，陰極上的反應是放電時負極反應的逆過程，根據電極反應式結合電子守恒來解答．

解答 解：A．放電時，負極失去電子，則放電時鉛蓄電池負極的電極反應為Pb+SO₄^2--2e^-=PbSO₄，故A錯誤；
B．充電時，負極與陰極相連，則陰極的電極反應為PbSO₄+2e^-=Pb+SO₄^2-，故B正確；
C．用鉛蓄電池來電解CuSO₄溶液，由電子守恒可知，2H₂SO₄～2e^-～Cu，則生成3.2克Cu，消耗硫酸為$\frac{3.2g}{64g/mol}$×2=0.1mol，故C錯誤；
D．由2PbSO₄～2e^-可知，使3.03千克PbSO₄轉變?yōu)镻b和PbO₂，轉移電子為：$\frac{3030g}{303g/mol}$=10mol，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查鉛蓄電池，為高頻考點，題目難度中等，注意原電池和電解池的分析，明確工作原理及電子守恒是解答本題的關鍵，試題培養(yǎng)了學生的靈活應用能力．