Question

在下列各說法中，正確的是                                           

A．ΔH>0表示放熱反應，ΔH<0表示吸熱反應

B．熱化學方程式中的化學計量數(shù)只表示物質的量，可以是分數(shù)

C．1 mol H2SO4與1 mol Ba(OH)2反應生成BaSO4沉淀時放出的熱叫做中和熱

D．1 mol H2與0.5 mol O2反應放出的熱就是H2的燃燒熱

Answer 1

【知識點】反應熱、中和熱、燃燒熱的應用

【答案解析】B    解析：A．ΔH>0表示吸熱反應，ΔH<0表示放熱反應，錯誤；B．熱化學方程式中的化學計量數(shù)只表示物質的量，可以是分數(shù)，正確；C．在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應生成1 mol液態(tài)水時所釋放的熱量叫做中和熱，1 mol H2SO4與1 mol Ba(OH)2反應生成的水的物質的量不是1mol，而且還有BaSO4沉淀產生，故放出的熱不是中和熱，錯誤；D．燃燒熱（ΔcH0）是指1mol物質與氧氣進行燃燒反應生成穩(wěn)定的產物時放出的熱量，1 mol H2與0.5 mol O2反應生成的產物水的狀態(tài)不同放出的熱不同，錯誤；

【思路點撥】本題考查了反應熱中ΔH代表的物理意義，中和熱和燃燒熱的判斷，基礎性較強，是容易出錯的題型。