【題目】過(guò)氧化鈉常作漂白劑、殺菌劑、消毒劑。過(guò)氧化鈉保存不當(dāng)容易吸收空氣中CO2而變質(zhì)。
(1)某課外活動(dòng)小組欲探究某過(guò)氧化鈉樣品是否已經(jīng)變質(zhì),取少量樣品,溶解,加入______溶液,充分振蕩后有白色沉淀,證明Na2O2已經(jīng)變質(zhì)。
(2)該課外活動(dòng)小組為了粗略測(cè)定過(guò)氧化鈉的純度,他們稱取a g樣品,并設(shè)計(jì)用如圖裝置來(lái)測(cè)定過(guò)氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
①將儀器連接好以后,必須進(jìn)行的第一步操作是____________________________________。
②B裝置出來(lái)的氣體是否需要干燥______(填“是”或“否”)。
③D中NaOH溶液的作用____________________。
④實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí),讀取實(shí)驗(yàn)中生成氣體的體積時(shí),不合理的是__________。
a.直接讀取氣體體積,不需冷卻到室溫
b.上下移動(dòng)量筒,使得E、F中液面高度相同
c.視線與凹液面的最低點(diǎn)相平讀取量筒中水的體積
⑤讀出量筒內(nèi)水的體積后,折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為V mL,則樣品中過(guò)氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____________。
⑥實(shí)驗(yàn)完成后E到F之間導(dǎo)管內(nèi)殘留水的體積會(huì)使測(cè)量結(jié)果________(填“偏大”“偏小”或“不影響”)。
【答案】CaCl2或BaCl2 檢查裝置的氣密性 否 吸收未反應(yīng)的CO2 a 39V/56a% 偏小
【解析】
根據(jù)過(guò)氧化鈉的性質(zhì)分析解答;根據(jù)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)操作及注意事項(xiàng)分析解答。
(1)過(guò)氧化鈉在空氣中變質(zhì),最后生成碳酸鈉固體,探究一包過(guò)氧化鈉樣品是否已經(jīng)變質(zhì),可以利用碳酸根離子和鋇離子結(jié)合生成碳酸鋇白色沉淀證明Na2O2已經(jīng)變質(zhì),取少量樣品,溶解,加入CaCl2或BaCl2溶液,充分振蕩后有白色沉淀,證明Na2O2已經(jīng)變質(zhì),故答案為:CaCl2或BaCl2溶液;
(2) 裝置圖中A為生成二氧化碳的裝置,B為洗氣裝置,吸收二氧化碳中混有的HCl,防止HCl與過(guò)氧化鈉反應(yīng),C為二氧化碳與過(guò)氧化鈉反應(yīng)的裝置,D為吸收多余的二氧化碳的裝置,防止多余的二氧化碳進(jìn)入量氣裝置,導(dǎo)致測(cè)得的氧氣的體積偏大,E和F是測(cè)量生成氧氣的體積的裝置;
①實(shí)驗(yàn)探究測(cè)定方法是測(cè)定二氧化碳和過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成的氧氣,裝置中必須是氣密性完好,將儀器連接好以后,必須進(jìn)行的第一步操作是檢查裝置的氣密性;故答案為:檢查裝置的氣密性;
②B裝置出來(lái)的氣體不需要干燥,二氧化碳、水蒸氣和過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成氧氣的反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成氧氣的物質(zhì)的量定量關(guān)系相同對(duì)測(cè)定過(guò)氧化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)無(wú)影響,所以不需要干燥出去水蒸氣,故答案為:否;
③D為吸收多余的二氧化碳的裝置,防止多余的二氧化碳進(jìn)入量氣裝置,導(dǎo)致測(cè)得的氧氣的體積偏大,故答案為:吸收未反應(yīng)的CO2;
④a.直接讀取氣體體積,不冷卻到室溫,會(huì)使溶液體積增大,讀出結(jié)果產(chǎn)生誤差,故a不正確;
b.調(diào)整量筒內(nèi)外液面高度使之相同,使裝置內(nèi)壓強(qiáng)和外界壓強(qiáng)相同,避免讀取體積產(chǎn)生誤差,故b正確;
c.視線與凹液面的最低點(diǎn)相平讀取量筒中水的體積是正確的讀取方法,故c正確;故答案為:a;
⑤測(cè)定出量筒內(nèi)水的體積后,折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為VmL,則n(O2)=mol,由于n(O2)=n(Na2O2),則樣品中過(guò)氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=[mol×2×78g/mol]÷ag×100%=39V/56a%,故答案為:39V/56a%;
⑥實(shí)驗(yàn)完成后,E到F之間導(dǎo)管內(nèi)殘留水的體積會(huì)使測(cè)定氧氣體積減小,導(dǎo)致測(cè)定過(guò)氧化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)測(cè)量結(jié)果偏小,故答案為:偏小。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)裝置和操作,回答有關(guān)問(wèn)題。
按圖中所示裝置,用兩種不同的操作分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn),觀察B容器中的現(xiàn)象。
(1)先夾緊止水夾a,再使A容器中開(kāi)始反應(yīng):①實(shí)驗(yàn)中B容器中觀察到的現(xiàn)象是_________________;
②B容器中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____________________________________。
(2)打開(kāi)止水夾a,使A容器開(kāi)始反應(yīng)一段時(shí)間后再夾緊止水夾a,①實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是__________;②B容器中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),完成Cu和 Fe2(SO4)3溶液的反應(yīng),用 KSCN 溶液檢驗(yàn)是否還存在 Fe3+。
實(shí)驗(yàn) I:
已知: i. Cu2+ CuSCN↓(白色) + (SCN)2(黃色)
ii. (SCN)2的性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似
iii. CuSCN溶于稀硝酸,發(fā)生反應(yīng) CuSCN+HNO3==CuSO4+N2+CO2+H2O(未配平)
(1) 依據(jù)現(xiàn)象i可預(yù)測(cè)該反應(yīng)的離子方程式為__________________________。
(2) 該小組同學(xué)查閱資料認(rèn)為現(xiàn)象ii中的白色沉淀可能為CuSCN,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證。
實(shí)驗(yàn)II: 取少量實(shí)驗(yàn)I中的白色沉淀于試管中_______________________,證明該白色沉淀為CuSCN。(補(bǔ)充所加試劑及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)
(3)該小組同學(xué)繼續(xù)探究白色沉淀的成因,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn),
實(shí)驗(yàn)III:
在實(shí)驗(yàn)III中:
①寫(xiě)出現(xiàn)象i中生成白色沉淀的離子方程式____________。
②試劑A為___________。
③根據(jù)現(xiàn)象iii結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)及必要的文字解釋Fe2+能加快沉淀生成的原因______。
(4)有的同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)III不能充分證明其結(jié)論,并補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)IV如下:
取2mL0.1 mol/L Fe2(SO4)3滴加3滴0.1mol/L KSCN溶液后,溶液變紅,然后滴加2mL0.1mol/LCuSO4混合溶液于試管中, _____________________(現(xiàn)象)說(shuō)明白色沉淀不是由Fe3+與SCN- 生成,且Fe3+不能加快CuSCN的生成。
(5)改變實(shí)驗(yàn)I銅的用量,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)V
該小組同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)V中現(xiàn)象ii紅色褪去與平衡移動(dòng)有關(guān),解釋為____________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】碲(Te)是一種第VIA族分散稀有元素,主要伴生于銅、鎳、鉛等金屬礦藏中。TeO2屬于兩性氧化物,難溶于水,易溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿。工業(yè)上可從電解精煉銅的陽(yáng)極泥(主要成分Cu2Te,還有少量的Ag、Au)中提取碲。其工藝流程如下:
(1)“加壓浸出”生成TeO2的離子方程式為________________________,“加壓浸出”時(shí)控制pH為4.5~5.0,酸性不能過(guò)強(qiáng)的原因是_________________________________。
(2)“鹽酸酸浸”后將SO2通入浸出液即可得到單質(zhì)碲,該反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為________________,該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是_____________(填化學(xué)式)。
(3)已知:Ksp(Ag2SO4)=7.70×10-5,Ksp(AgC1)=1.80×10-10。鹽酸酸浸時(shí),“浸出渣1”中Ag2SO4可充分轉(zhuǎn)化為AgC1。通過(guò)計(jì)算說(shuō)明為什么可以實(shí)現(xiàn)充分轉(zhuǎn)化_________________。
(4)NaOH堿浸時(shí)反應(yīng)的離子方程式為__________________。流程中,電解過(guò)程用石墨為電極得到碲,陰極的電極反應(yīng)式為__________________________________。
(5)浸出法是工業(yè)提取金屬常用的方法,某實(shí)驗(yàn)小組用1.0mol· L-1的草酸在75℃時(shí)浸出鎳。隨時(shí)間變化,不同固液比對(duì)鎳浸出率的影響曲線如圖所示。
①由圖可知,固液比與鎳浸出率的關(guān)系是______________________。
②除固液比之外,你認(rèn)為影響金屬浸出率的因素還有____________________(至少兩項(xiàng))。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】二甲醚和乙醇是同分異構(gòu)體,其鑒別可采用化學(xué)方法及物理方法,下列鑒別方法中不能對(duì)二者進(jìn)行鑒別的是
A. 利用金屬鈉或者金屬鉀 B. 利用質(zhì)譜法
C. 利用紅外光譜法 D. 利用核磁共振氫譜
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】以下是有關(guān)金屬與酸的反應(yīng),請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白:
(1)分別取W g鈉、鐵、鋁與足量的鹽酸反應(yīng),在相同條件下產(chǎn)生氫氣的體積比是__________。
(2)分別取0.1 mol鈉、鐵、鋁與足量的鹽酸反應(yīng),在相同條件下產(chǎn)生氫氣的體積比是_________。
(3)若產(chǎn)生相同物質(zhì)的量的氫氣,所需鈉、鐵、鋁的質(zhì)量比是___________________。
(4)若產(chǎn)生相同體積(同溫同壓)的氫氣,所需鈉、鐵、鋁的物質(zhì)的量之比是_______________。
(5)分別取0.2 mol的金屬鈉、鐵、鋁分別投入10 mL 1 mol/L的鹽酸中,標(biāo)況下產(chǎn)生氫氣的體積由大到小的順序是______________。[鈉、鐵、鋁產(chǎn)生氫氣的體積分別用V1、V2、V3表示]
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有資料顯示過(guò)量的氨氣和氯氣在常溫下可合成巖腦砂(主要成分為NH4Cl),某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)該反應(yīng)進(jìn)行探究,并對(duì)巖腦砂進(jìn)行元素測(cè)定。
(1)巖腦砂的制備
①寫(xiě)出裝置B中反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____________________________。
②裝置C的儀器名稱是_____________,裝置F的作用是______________________。
③為了使氨氣和氯(在D中充分混合,上述裝置的合理連接順序:_______→e f←_______(用小寫(xiě)字母和箭頭表示,箭頭方向與氣流方向一致)。
④證明氨氣和氯氣反應(yīng)有NH4Cl生成,需要的檢驗(yàn)試劑中除了蒸餾水、稀硝酸、硝酸銀溶液、紅色石蕊試紙外,還需要_______________________。
(2)巖腦砂中元素的測(cè)定
準(zhǔn)確稱取ag巖腦砂,與足量的氧化銅混合加熱
(發(fā)生的反應(yīng)為:2NH4Cl+3CuO3Cu+N2↑+2HC1+3H2O),利用下列裝置測(cè)定巖腦砂中氮元素和氯元素的物質(zhì)的量之比。
①裝置H中盛裝的試劑是_____________,其作用是_____________________。
②若裝置I增重bg,利用裝置K測(cè)得氣體體積為V L(已知常溫常壓下氣體摩爾體積為24.5L·mol-l),則巖腦砂中n(N)∶n(Cl)=_________(用含b、V 的代數(shù)式表示,不必化簡(jiǎn))
③若取消J裝置(其它裝置均正確),n(N)∶n(Cl)比正常值________(填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用于人造地球衛(wèi)星的一種高能電池——銀鋅蓄電池,其電極式反應(yīng)式為Zn+2OH--2e-======ZnO+H2O Ag2O+H2O+2e-======2Ag+2OH-。據(jù)此判斷氧化銀是
A. 負(fù)極,并被氧化 B. 正極,并被還原
C. 負(fù)極,并被還原 D. 正極,并被氧化
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