Question

往某含有Na2CO3、NaAlO2的溶液中逐滴加入1 mol／L的鹽酸，測(cè)得溶液中CO32-、HCO3-、AlO2-、Al3+的物質(zhì)的量(n)與加入鹽酸的體積(V)的變化關(guān)系如右圖所示。下列說法不正確的是

A、a曲線表示的是溶液中A1O2-物質(zhì)的量與加入鹽酸的體積的變化關(guān)系

B、該溶液中Na2CO3和NaAlO2物質(zhì)的量相等

C、M點(diǎn)處生成HCO3-物質(zhì)的量為0.05 mol

D、V1：V2＝1：5

 

Answer 1

D

【解析】

試題分析：Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol?L-1的鹽酸，首先，發(fā)生反應(yīng)AlO2-+H++H2O═Al（OH）3↓，a線表示AlO2-，由圖可知AlO2-反應(yīng)完畢，加入鹽酸50mL，根據(jù)方程式可知n（AlO2-）＝n（H+）＝0.05mol×1mol/L＝0.05mol；第二階段，AlO2-反應(yīng)完畢，發(fā)生反應(yīng)CO32-+H+═HCO3-，b線表示CO32-，c線表示HCO3-，由圖可知CO32-反應(yīng)完畢，該階段加入鹽酸100mL-50mL＝50mL，根據(jù)方程式可知n（CO32-）＝n（H+）＝0.05mol×1mol/L＝0.05mol；第三階段，CO32-反應(yīng)完畢，發(fā)生反應(yīng)HCO3-+H+═CO2↑+H2O，d線表示HCO3-，由圖可知HCO3-反應(yīng)完畢，該階段加入鹽酸150mL－100mL＝50mL，根據(jù)方程式可知n（HCO3-）＝n（H+）；第四階段，發(fā)生反應(yīng)Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O，e線表示Al3+，由圖可知Al（OH）3反應(yīng)完畢，根據(jù)方程式可知n（H+）＝3n[Al（OH）3]＝3×0.05mol＝0.15mol，該階段加入鹽酸體積為0.15mol÷1mol/L＝0.15L＝150mL，則A、由上述分析可知，a曲線表示的離子方程式為：AlO-2+H++H2O＝Al（OH）3↓，故A正確；B、由上述分析可知，原混合溶液中的CO32-與AlO-2的物質(zhì)的量之比為0.05mol：0.05mol＝1：1，故B錯(cuò)誤；C、由上述分析可知M點(diǎn)時(shí)溶液中CO32-完全轉(zhuǎn)化為HCO3-，物質(zhì)的量為0.05mol，故C正確；D、溶液中n（CO32-）＝0.05mol，V1時(shí)溶液中碳酸氫根離子等于碳酸根離子為0.025ml，由反應(yīng)CO32-+H+＝HCO3-可知，需要鹽酸為0.025mol，鹽酸的體積為0.025mol÷1mol/L＝0.025L＝25mL，故V1＝50mL+25mL＝75mL，由上述分析可知，V2＝150mL+150mL＝300mL，故V1：V2＝75mL：300mL＝l：4，故D錯(cuò)誤；故選：D。

考點(diǎn)：考查離子反應(yīng)與圖象關(guān)系、化學(xué)計(jì)算等