Question

已知乙醇在濃硫酸作用下迅速加熱到170°C時分子內(nèi)脫水制備乙烯，反應如下：

加熱到140℃時產(chǎn)生一種副產(chǎn)物叫乙醚．反應裝置如圖所示，試回答下列問題：
（1）檢查裝置氣密性的方法是

 

，A儀器的名稱是

 

；
（2）A中加入試劑的順序是

 

，A中加入碎瓷片的作用是

 

；
（3）反應中除產(chǎn)生副產(chǎn)物乙醚外，在收集到的乙烯氣體中混有SO₂，設計實驗除去SO₂；
（4）乙烯能被酸性高錳酸鉀溶液氧化成甲酸，寫出反應的化學方程式

 

；若反應中有0.42克乙烯被氧化，則反應中轉移電子的數(shù)目為

 

；
（5）乙烯在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)實踐中的應用是

 

．

Answer 1

分析：（1）將導管的另一端插入水中，然后用熱毛巾捂住圓底燒瓶底部，觀察是否有氣泡產(chǎn)生；根據(jù)儀器A的干燥完成A的命名；
（2）濃硫酸稀釋過程中放出熱量，濃硫酸密度大于水的密度，據(jù)此進行分析加入試劑順序；根據(jù)混合液體在加熱時容易發(fā)生暴沸進行分析；
（3）根據(jù)乙烯與二氧化硫的性質(zhì)選用試劑除去二氧化硫；
（4）根據(jù)化合價升降相等配平乙烯與酸性高錳酸鉀溶液溶液的反應方程式，根據(jù)配平的方程式及化合價變化計算出轉移的電子數(shù)；
（5）根據(jù)乙烯在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)實踐中的應用進行解答．

解答：解：（1）檢驗裝置氣密性方法為：將長導管末端插入水中，然后用熱毛巾捂住圓底燒瓶底部，若水中產(chǎn)生氣泡，則說明裝置氣密性良好，
故答案為：將長導管末端插入水中，然后用熱毛巾捂住圓底燒瓶底部，若水中產(chǎn)生氣泡，則說明裝置氣密性良好；圓底燒瓶；
（2）濃硫酸密度較大，學生過程中放出大量的熱量，所以應該將濃硫酸加入慢慢加入乙醇中；反應混合液熔點較低，加熱過程中容易發(fā)生暴沸，可以加入碎瓷片防止暴沸，
故答案為：先加入乙醇再加入濃硫酸；防暴沸；
（3）二氧化硫能夠與氫氧化鈉溶液反應，而乙烯不反應，可以在收集裝置之前接一個盛氫氧化鈉溶液的洗氣瓶，洗去SO₂，
故答案為：在收集裝置之前接一個盛氫氧化鈉溶液的洗氣瓶，洗去SO₂；
（4）乙烯含有碳碳雙鍵，能夠被酸性高錳酸鉀溶液氧化，根據(jù)化合價變化相等配平乙烯與酸性高錳酸鉀溶液反應的化學方程式為：5CH₂=CH₂+8KMnO₄+12H₂SO₄=10HCOOH+8MnSO₄+4K₂SO₄+12H₂O；0.42克的物質(zhì)的量為：

0.42g

28g/mol

=0.015mol，參加反應的高錳酸鉀的物質(zhì)的量為：0.015mol×

8

5

=0.024mol，高錳酸鉀中錳元素化合價變化為：7-2=2，所以0.42g乙烯完全反應轉移的電子的數(shù)目為：0.024×5×N_A=0.12N_A ，
故答案為：5CH₂=CH₂+8KMnO₄+12H₂SO₄=10HCOOH+8MnSO₄+4K₂SO₄+12H₂O； 0.12N_A ；
（5）乙烯在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)實踐中常用作水果的催熟劑或植物生長調(diào)節(jié)劑，
故答案為：水果的催熟劑或植物生長調(diào)節(jié)劑．

點評：本題考查了乙烯的制取原理、乙烯的化學性質(zhì)、氧化還原反應的簡單計算等知識，題目難度中等，試題涉及的題量較大，知識點較多，充分考查了學生對所學知識的掌握情況．