Question

工業(yè)利用精煉鎂渣(含有MgO、KCl、MgCl₂、BaCl₂、CaCl₂、FeCl₃等雜質(zhì))回收MgCl₂的工業(yè)流程如下:

已知:25 ℃時(shí)有關(guān)物質(zhì)的溶度積如下:

物質(zhì)	CaCO3	MgCO3	BaCO3	Mg(OH)2	Fe(OH)3
Ksp	4.96×10-9	6.82×10-6	5.1×10-9	5.61×10-12	2.64×10-38

回答下列問(wèn)題:
(1)寫(xiě)出溶解時(shí)的離子方程式                               。
(2)溶解時(shí)溫度不能太高,也不宜太低,要求控制在35 ℃左右,其理由是               。
(3)操作Ⅰ包含多個(gè)操作,分別為             ,過(guò)濾,洗滌,烘干。烘干時(shí)需要減壓烘干,原因是                              。
(4)為減少Na₂CO₃的用量和提高產(chǎn)品質(zhì)量,在中和工序(中和后溶液接近中性)結(jié)束前要檢驗(yàn)溶液中是否存在       離子,選擇檢驗(yàn)該離子的原因是                        。
(5)母液的主要成分                                       。

Answer 1

(1)MgO+2H⁺=H₂O+Mg²⁺  (2)溶解時(shí)溫度太低,反應(yīng)速率過(guò)慢,溫度太高, HCl會(huì)揮發(fā)  (3)蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶 降低烘干時(shí)的溫度,防止MgCl₂·6H₂O分解
(4) Ba²⁺  BaCO₃溶解度僅小于MgCO₃的溶解度,而大于其他物質(zhì)的溶解度,當(dāng)Ba²⁺除盡其他雜質(zhì)已經(jīng)除盡  (5)KCl 、NaCl和MgCl₂

(1)MgO與鹽酸反應(yīng)生成H₂O和MgCl₂。
(2)控制溫度在35 ℃左右,主要從反應(yīng)速率和鹽酸的揮發(fā)性方面考慮。
(3)由于MgCl₂·6H₂O帶有結(jié)晶水,為避免其分解,不能直接蒸發(fā)結(jié)晶,要蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶,烘干時(shí)溫度也不能過(guò)高。
(4)通過(guò)表中各物質(zhì)的K_sp可知,BaCO₃溶解度僅小于MgCO₃的溶解度,而大于其他物質(zhì)的溶解度,當(dāng) Ba²⁺除盡其他雜質(zhì)已經(jīng)除盡,因此要檢驗(yàn)溶液中是否存在Ba²⁺。
(5)Ba²⁺、Fe³⁺和Ca²⁺已經(jīng)在前面沉淀除去,在中和階段引入了Na⁺,故母液的主要成分為KCl 、NaCl和MgCl₂。