Question

（5分）用VSEPR模型和雜化軌道理論相關(guān)知識(shí)填表：

分子或離子	孤對(duì)電子對(duì)數(shù)	VSEPR模型名稱	中心原子雜化軌道類型	分子或離子的立體構(gòu)型名稱
CH4	0	正四面體形	sp3	正四面體形
BeCl2
SO2
CH3+
SO42－
NCl3

 

Answer 1

【答案】

（5分）

分子或離子	孤對(duì)電子對(duì)數(shù)	VSEPR模型名稱	中心原子雜化軌道類型	分子或離子的立體構(gòu)型名稱
CH4	0	正四面體形	sp3	正四面體形
BeCl2	0	直線型	sp	直線型
SO2	1	平面三角形	sp2	V形
CH3+	0	平面三角形	sp2	平面三角形
SO42－	0	正四面體形	sp3	正四面體形
NCl3	1	四面體形	sp3	三角錐形

【解析】根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論可知，甲烷知碳原子含有的孤對(duì)電子對(duì)數(shù)是（4－1×4）÷2＝0，所以甲烷分子的構(gòu)型是正四面體形，其中碳原子是sp3雜化。BeCl₂中Be原子含有的孤對(duì)電子對(duì)數(shù)是（2－1×2）÷2＝0，因此是直線型結(jié)構(gòu)，屬于sp雜化。SO₂中硫原子含有的孤對(duì)電子對(duì)數(shù)是（6－2×2）÷2＝1，則SO₂是V形結(jié)構(gòu)，是sp2雜化。CH₃⁺中碳原子含有的孤對(duì)電子對(duì)數(shù)是（4―1―1×3）÷2＝0，因此是平面三角形結(jié)構(gòu)，屬于sp2雜化。SO₄^2－中硫原子含有的孤對(duì)電子對(duì)數(shù)是（6＋2－2×4）÷2＝0，所以是正四面體形，屬于sp3雜化。NCl₃中氮原子含有的孤對(duì)電子對(duì)數(shù)是（5－1×3）÷2＝1，因此結(jié)構(gòu)是三角錐形，屬于sp3雜化