下列物質(zhì)中既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)的是（　�。�
①Na2SiO3；     ②Al（OH）3；       ③NH4HCO3；     ④Al2O3．
A、①②④B、②③④
C、②④D、全部
考點(diǎn)：兩性氧化物和兩性氫氧化物
專題：元素及其化合物
分析：既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的物質(zhì)有：兩性化合物（如Al2O3、Al（OH）3等）、弱酸的銨鹽（如（NH4）2CO3等）、弱酸的酸式鹽（NaHCO3、NaHS等）、單質(zhì)（如Al）、氨基酸等．
解答： 解：①Na2SiO3可以與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和硅酸，與氫氧化鈉不反應(yīng)，故①錯誤；
②Al（OH）3是兩性氫氧化物，既能和強(qiáng)酸又能和強(qiáng)堿之間反應(yīng)，故②正確；
③（NH4）2CO3 屬于銨鹽，可以和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉、水和氨氣，也能和鹽酸反應(yīng)生成氯化銨、水和二氧化碳，故③正確；
④氧化鋁是兩性氧化物，既能和鹽酸反應(yīng)又能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)都生成鹽和水，故④正確；
故選B．
點(diǎn)評：本題考查了物質(zhì)的性質(zhì)，難度不大，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有Fe和Fe2O3的混合物32.8g，向混合物中加入200mL 5mol?L-1的鹽酸，恰好完全溶解，再向其中加入KSCN溶液，未見血紅色，則所得溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度為（假設(shè)反應(yīng)后溶液體積仍為200mL）（　�。�
A、2.5 mol?L-1
B、1 mol?L-1
C、2 mol?L-1
D、5 mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　�。�
A、1.8g的NH4+離子中含有的電子數(shù)為0.1NA
B、常溫常壓下，48gO3和O2的混合物含有的氧原子數(shù)為3NA
C、11.2L氧氣中所含有的氧原子數(shù)為NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L水所含分子數(shù)為
1
22.4
NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

控制適當(dāng)?shù)臈l件，將反應(yīng)Fe3++Ag═Fe2++Ag+設(shè)計成如圖所示的原電池．下列判斷正確的是（　　）
A、反應(yīng)開始時，石墨棒作陽極，銀棒作陰極
B、靈敏電流計的讀數(shù)由小變大，再變小
C、反應(yīng)達(dá)化學(xué)平衡時，電流計讀數(shù)最大
D、反應(yīng)達(dá)化學(xué)平衡時，在乙燒杯中滴入一定量的NaCl溶液，電流計指針又偏轉(zhuǎn)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）
A、5.6 g鐵與過量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
B、常溫下，10ml1mol/LNa2CO3溶液中陰離子總數(shù)大于0.01NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氦氣與22.4 L氫氣所含原子數(shù)均為2NA
D、30gSiO2中含Si-O鍵數(shù)目為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式不正確的是（　�。�
A、Na2CO3溶液與足量鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
B、FeCl2溶液和Cl2反應(yīng)：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
C、鈉與水反應(yīng)：Na+H2O═Na++OH-+H2↑
D、NaHCO3溶液與NaOH溶液：HCO3-+OH-═CO32-+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

官能團(tuán)決定有機(jī)物性質(zhì)的原子或原子團(tuán)．下列物質(zhì)的類別與所含官能團(tuán)都正確的是（　　）
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作和事實(shí)解釋不正確的是（　　）
A、氯水和SO2使品紅溶液褪色及SO2可使酸性高錳酸鉀溶液褪色的原理不同
B、向某溶液中加入氯化鋇溶液生成白色沉淀，再加稀硝酸，白色沉淀不消失該原溶液一定含有SO42-
C、用KSCN溶液鑒別FeCl2溶液、FeCl3溶液
D、用氫氟酸雕刻玻璃，是由于氫氟酸能與二氧化硅反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氯氣是一種重要的工業(yè)原料．
（1）實(shí)驗(yàn)室可用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（2）資料顯示：Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO4
  △  
.
 
2CaSO4+2Cl2↑+2H2O．某學(xué)習(xí)小組利用此原理設(shè)計如圖1所示裝置制取氯氣并探究其性質(zhì)．

①在該實(shí)驗(yàn)中，甲部分的裝置是圖2中
 
（填字母）．
②乙裝置中FeCl2溶液與Cl2反應(yīng)的離子方程式是
 
．證明FeCl2與Cl2發(fā)生了氧化還原反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)方法是
 
．
③丙裝置中通入少量Cl2，可制得某種生活中常用的漂白、消毒的物質(zhì)．已知碳酸的酸性強(qiáng)于次氯酸，則丙中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
④該實(shí)驗(yàn)存在明顯的缺陷，改進(jìn)的方法是
 
．
（3）為測定漂白粉中Ca（ClO）2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，該小組將2.0g漂白粉配制成250mL溶液，取出25mL并向其中依次加入過量稀H2SO4、過量KI溶液，完全反應(yīng)后，再滴入0.1mol/L Na2S2O3溶液：2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI，共消耗20mL Na2S2O3，則漂白粉中Ca（ClO）2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．

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