Question

（1）除去Mg粉中的Al粉的離子方程式為______；
（2）除去FeCl₂溶液中少量CuCl₂雜質的試劑是______，離子方程式為______；
（3）加熱條件下鐵與水蒸氣反應的化學反應方程式為______；
（4）Fe（OH）₂露置于空氣中轉化Fe（OH）₃的化學反應方程式為______．

Answer 1

（1）Mg和Al都是金屬，都和酸反應，但鋁和氫氧化鈉溶液反應，鎂和氫氧化鈉溶液不反應，所以可以選取氫氧化鈉溶液作除雜劑，離子方程式為：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，
故答案為：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；
（2）Fe粉能置換銅離子生成Cu和Fe²⁺，從而除去Cu²⁺，所以除去FeCl₂溶液中的少量CuCl₂，選擇過量鐵粉，發(fā)生的離子反應為Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu，過濾，
故答案為：鐵粉；Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu；
（3）高溫下，鐵和水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣，反應方程式為：3Fe+4H₂O（g）

△ .

Fe₃O₄+4H₂，
故答案為：3Fe+4H₂O（g）

△ .

Fe₃O₄+4H₂；
（4）白色Fe（OH）₂露置于空氣中，易與空氣中的H₂O和O₂反應生成紅褐色Fe（OH）₃沉淀，反應方程式為：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃，
故答案為：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．