Question

6．工業(yè)上從海水中提取溴的方法如下：
①將蒸餾（制淡水）后濃縮的海水用硫酸進行酸化；
②向酸化的海水中通入足量氯氣，使溴離子轉(zhuǎn)化為溴單質(zhì)；
③向上述溶液中通入空氣和水蒸氣，將溴單質(zhì)吹入盛有二氧化硫水溶液的吸收塔內(nèi)轉(zhuǎn)化成氫溴酸；
④向吸收塔內(nèi)通入適量的氯氣；
⑤用四氯化碳萃取吸收塔中的溴單質(zhì)． 請完成下列問題：
（1）步驟②中反應(yīng)的離子方程式為Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-．
（2）步驟③的目的是使溴單質(zhì)富集，試寫出溴單質(zhì)與二氧化硫水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式SO₂+Br₂+2H₂O=2HBr+H₂SO₄．反應(yīng)中Br₂（寫化學(xué)式）是氧化劑．1mol氧化劑在反應(yīng)中得到2mol電子．
（3）實驗室中用四氯化碳萃取溴水中的溴所用的玻璃儀器的名稱是分液漏斗、燒杯，溶液分層后呈橙紅色的液體位于下（“上”或“下”）層．

Answer 1

分析 （1）氯氣具有強氧化性，能氧化溴離子生成溴單質(zhì)，自身被還原為氯離子；
（2）溴、二氧化硫和水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和氫溴酸，該反應(yīng)中S元素化合價由+4價變?yōu)?6價，Br元素化合價由0價變?yōu)?1價，得電子化合價降低的反應(yīng)物是氧化劑，根據(jù)氧化劑和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計算；
（3）萃取分液的主要儀器是分液漏斗，需燒杯承接液體；四氯化碳密度比水大．

解答 解：（1）氯氣具有強氧化性，能氧化溴離子生成溴單質(zhì)，自身被還原為氯離子，離子方程式為Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-，
故答案為：Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-；
（2）溴、二氧化硫和水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和氫溴酸，反應(yīng)方程式為SO₂+Br₂+2H₂O=2HBr+H₂SO₄，該反應(yīng)中S元素化合價由+4價變?yōu)?6價，Br元素化合價由0價變?yōu)?1價，得電子化合價降低的反應(yīng)物是氧化劑，所以Br₂是氧化劑，1mol氧化劑在反應(yīng)中得到2mol電子，
故答案為：SO₂+Br₂+2H₂O=2HBr+H₂SO₄；Br₂；2；
（3）萃取分液的主要儀器是分液漏斗，需燒杯承接分液出的液體，所以用四氯化碳萃取溴水中的溴所用的玻璃儀器的名稱是分液漏斗、燒杯，四氯化碳密度比水大，溶液分層后呈橙紅色的液體為溴的四氯化碳溶液位于下層，
故答案為：分液漏斗、燒杯；下．

點評 本題考查海水資源綜合利用，涉及氧化還原反應(yīng)、萃取劑的選取標準、儀器的選取等知識點，明確物質(zhì)的性質(zhì)、萃取劑特點等知識點即可解答，題目難度不大，注意基礎(chǔ)知識的積累．