19．下列各組混合物不能用分液漏斗分離的是（　　）
A．硝基苯和水B．乙酸乙酯和水C．乙醇和水D．溴苯和NaOH溶液

分析 根據(jù)分液漏斗可以將互不相溶的兩層液體分開，則分析選項中物質(zhì)的溶解性即可．

解答 解：A．硝基苯和水不溶，能用分液漏斗進行分離，故A錯誤；
B．乙酸乙酯和水不溶，能用分液漏斗進行分離，故B錯誤；
C．乙醇和水互溶，不能用分液漏斗進行分離，故C正確；
D．溴苯和NaOH溶液不溶，能用分液漏斗進行分離，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了物質(zhì)的分離和提純，難度不大，注意分液漏斗能分離的物質(zhì)必須是互不相溶的液體．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列變化可通過一步實驗直接完成的是（　�。�
A．Al（OH）3→Al2O3B．Al2O3→Al（OH）3C．Al→Al（OH）3D．SiO2→H2SiO3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．已知下表均為烷烴分子的化學式，且它們的一氯取代物只有一種
123456…
CH4C2H6C5H12C8H18C17H36……
則第6項烷烴分子的化學式（　�。�
A．C16H34B．C22H46C．C26H54D．C27H56

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．某校探究性學習小組用已部分生銹的廢鐵屑制作印刷電路板的腐蝕劑，并回收銅．探究過程如下圖：

請回答下列問題：
（1）步驟①中需先加入熱的Na2CO3溶液的作用是除去油污，操作甲的名稱是過濾．
（2）步驟②中，除發(fā)生反應(yīng)Fe+2HCl═FeCl2+H2↑外，其他可能反應(yīng)的離子方程式為Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O、Fe+2Fe3+═3Fe2+．
（3）可以驗證溶液B中是否含有Fe2+的一種試劑是d （填選項序號）．
a．稀硫酸　    b．鐵　     c．硫氰化鉀溶液　     d．酸性高錳酸鉀溶液
（4）溶液C的顏色是棕黃色，溶液D中可能含有的金屬陽離子有Fe2+、Cu2+、Fe3+．
（5）步驟⑤產(chǎn)生金屬銅的化學方程式為CuCl2$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cu+Cl2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列各組物質(zhì)之間的化學反應(yīng)，反應(yīng)產(chǎn)物一定為純凈物的是（　�。�
A．+Br2（CCl4）→
B．CH2=CH-CH2-CH3+HCl$→_{△}^{催化劑}$
C．CH3-CH=CH2+H2O$→_{加熱、加壓}^{催化劑}$
D．CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列與有機物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)有關(guān)的敘述正確的是（　　）
A．苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，所以苯不能發(fā)生氧化反應(yīng)
B．石油裂解的目的是為了提高輕質(zhì)液體燃料的產(chǎn)量和質(zhì)量
C．丙烯分子中所有原子不可能在同一平面上
D．蛋白質(zhì)、糖類、油脂均能發(fā)生水解反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A原子核內(nèi)無中子；A和E、D和F分別同主族，且B與D 最外層電子數(shù)之比為2：3．試回答下列問題：
（1）A元素的名稱是氫，E元素在周期表中的位置是第三周期ⅠA族；
（2）C、D、F的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由強到弱的順序是H2O＞NH3＞H2S（填化學式）；
（3）E單質(zhì)在足量D單質(zhì)中燃燒生成的化合物的電子式是；
（4）化合物X、Y均由A、D、E、F四種元素組成．
①X、Y均屬于離子晶體；
②X與Y的水溶液相混合發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H++HSO3-=H2O+SO2↑；
（5）向化合物E2F的水溶液中滴入雙氧水和稀硫酸，加熱，有單質(zhì)生成．其離子反應(yīng)方程式為：S2-+H2O2+2H+$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$S↓+2H2O；
（6）若由A、C組成的簡單氫化物燃燒生成無污染物，燃燒熱為aKJ/mol，請寫出表示該簡單氫化物燃燒熱的熱化學方程式NH3（g）+$\frac{3}{4}$O2（g）═$\frac{1}{2}$N2（g）+$\frac{3}{2}$H2O（l）；△H=-aKJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．乙酸乙酯是重要的有機合成中間體，廣泛應(yīng)用于化學工業(yè)．為證明濃硫酸在該反應(yīng)中起到了催化劑和吸水劑的作用，某同學利用日圖所示裝置進行了以下四個實驗，實驗開始先用酒精燈微熱3min，再加熱使之微微沸騰3min．實驗結(jié)束后充分振蕩試管2，再測試管2中有機層的厚度，實驗記錄如下：
實驗
編號		試管1中的試劑試管2中試劑測得有機層的厚度/cm
A3mL乙醇、2mL乙酸、1mL 18mol/L濃硫酸飽和Na2CO3碳酸鈉溶液5.0
B3mL乙醇、2mL乙酸0.1
C3mL乙醇、2mL乙酸、6mL 3mol/L硫酸1.2
D3mL乙醇、2mL乙酸、鹽酸1.2
（1）寫出實驗A中試管1反應(yīng)的化學方程式CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O．
（2）實驗D的目的是與實驗C相比照，證明H+對酯化反應(yīng)具有催化作用．實驗D中應(yīng)加入鹽酸的體積和濃度分別是6mL和6mol/L．
（3）分析實驗A（填實驗編號）的數(shù)據(jù)，可以推測出濃硫酸的吸水性提高了乙酸乙酯的產(chǎn)率．濃硫酸的吸水性能夠提高乙酸乙酯產(chǎn)率的原因是濃硫酸吸收酯化反應(yīng)生成的水，降低了生成物濃度，使平衡向生成乙酸乙酯方向移動．
（4）加熱有利于提高乙酸乙酯的產(chǎn)率，但實驗發(fā)現(xiàn)溫度過高乙酸乙酯的產(chǎn)率反而降低，可能的原因是乙酸、乙醇都易揮發(fā)，溫度過高可能使乙酸、乙醇大量揮發(fā)使產(chǎn)率降低，溫度過高可能發(fā)生副反應(yīng)使產(chǎn)率降低．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．雙鴨山市第一中學高二化學興趣小組設(shè)計的苯和液溴反應(yīng)的實驗裝置如圖所示，其中A為具支試管改制成的反應(yīng)容器，在其下端開了一小孔，塞好石棉絨，再加入少量鐵屑．
①試管A中的反應(yīng)方程式為．
②試管C中四氯化碳的作用是：吸收溴化氫中的溴和揮發(fā)的有機物蒸汽．反應(yīng)開始后，觀察D和E兩試管，看到的現(xiàn)象為：D中石蕊變紅色；E中產(chǎn)生淡黃色的沉淀．寫出E中反應(yīng)的離子方程式Ag++Cl-=AgCl↓．
③反應(yīng)2～3min后，在B中的NaOH溶液里可觀察到的現(xiàn)象是溶液中有紅褐色的絮狀物生成，底部有無色油狀物質(zhì)生成，液面上有白霧．
④在上述整套裝置中，具有防倒吸功能的儀器有DEF（填字母）．

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