【題目】石墨烯(圖甲)是一種由單層碳原子構(gòu)成的平面結(jié)構(gòu)新型碳材料,石墨烯中部分碳原子被氧化后,其平面結(jié)構(gòu)會(huì)發(fā)生改變,轉(zhuǎn)化為氧化石墨烯(圖乙)

（1）圖甲中,1號(hào)C與相鄰C形成鍵的個(gè)數(shù)為________。

（2）圖乙中,1號(hào)C的雜化方式是________,該C與相鄰C形成的鍵角________(填 “>”“<”或“ = ”)圖甲中1號(hào)C與相鄰C形成的鍵角。

（3）若將圖乙所示的氧化石墨烯分散在H2O中,則氧化石墨烯中可與H2O形成氫鍵的原子有________(填元素符號(hào))。

（4）石墨烯可轉(zhuǎn)化為富勒烯(C60),某金屬M(fèi)與C60可制備一種低溫超導(dǎo)材料,晶胞如圖丙所示, M原子位于晶胞的棱上與內(nèi)部。該晶胞中M原子的個(gè)數(shù)為________,該材料的化學(xué)式為________。

【答案】3sp3<O、H12M3C60

【解析】

（1）由圖可知，甲中，1號(hào)C與相鄰C形成3個(gè)C-C鍵，形成σ鍵的個(gè)數(shù)為3，故答案為：3；
（2）圖乙中，1號(hào)C形成3個(gè)C-C及1個(gè)C-O鍵，C原子以sp3雜化，為四面體構(gòu)型，而石墨烯中的C原子雜化方式均為sp2，為平面結(jié)構(gòu)，鍵角為120，則圖乙中C與相鄰C形成的鍵角<圖甲中1號(hào)C與相鄰C形成的鍵角，故答案為：sp3；<；
（3）水中的O電負(fù)性較強(qiáng)，吸引電子能力的強(qiáng)，易與氧化石墨烯中的O-H上的H形成氫鍵，氧化石墨烯中O與水中的H形成氫鍵，故答案為：O、H；
（4）M原子位于晶胞的棱上與內(nèi)部，棱上有12個(gè)M，內(nèi)部有9個(gè)M，其個(gè)數(shù)為12×

+9=12，C60分子位于頂點(diǎn)和面心，C60分子的個(gè)數(shù)為8×+6×=4，M原子和C60分子的個(gè)數(shù)比為3：1，則該材料的化學(xué)式為M3C60，故答案為：12；M3C60．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】0.2mol某烴A在氧氣中完全燃燒后，生成CO2和H2O各為0.4mol。將A通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色。試回答:

(1)烴A的電子式為：___________________________。

(2)若取一定量的該烴A在一定量的氧氣中燃燒后，生成CO2和H2O的物質(zhì)的量分別為0.1mol和0.3mol，同時(shí)還有CO生成，則在燃燒時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積___________________L。

(3)將A通入溴的四氯化碳溶液中，生成的產(chǎn)物的名稱為______________________________。

(4)可以用來(lái)除去乙烷中混有的A的試劑是______________(填序號(hào))。

①水 ②氫氣 ③溴水 ④酸性高錳酸鉀溶液

(5)有機(jī)物B比A在分子組成上多一個(gè)CH2原子團(tuán)，結(jié)構(gòu)與A相似。寫(xiě)出B在一定條件下生成高分子化合物的化學(xué)方程式_____________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列過(guò)程有熱量放出的是（ ）

A. 化學(xué)反應(yīng)中形成氫氣中的HH鍵

B. C(s)與H2O(g)反應(yīng)

C. H2O(l)轉(zhuǎn)化為H2O(s)

D. H2O2分解

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鈦的化合物如TiO2、Ti（NO3）4、TiCl4、Ti（BH4）2等均有著廣泛用途。

（1）寫(xiě)出Ti的基態(tài)原子的外圍電子排布式_____。

（2）TiCl4熔點(diǎn)是﹣25℃，沸點(diǎn)136.4℃，可溶于苯或CCl4，該晶體屬于_____晶體；BH4﹣中B原子的雜化類型為_____。

（3）在 TiO2催化作用下，可將CN﹣氧化成CNO﹣，進(jìn)而得到N2。與CNO﹣互為等電子體的分子化學(xué)式為（只寫(xiě)一種）________。

（4）Ti3+可以形成兩種不同的配合物：[Ti（H2O）6]Cl3（紫色），[TiCl（H2O）5]Cl2H2O（綠色）。綠色晶體中配體是_______。

（5）TiO2難溶于水和稀酸，但能溶于濃硫酸，析出含有鈦酰離子的晶體，鈦酰離子常成為鏈狀聚合形式的陽(yáng)離子，其結(jié)構(gòu)形式如圖1，化學(xué)式為______。

（6）金屬鈦內(nèi)部原子的堆積方式是面心立方堆積方式，如圖2。若該晶胞的密度為ρgcm﹣3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則該晶胞的邊長(zhǎng)為___cm。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下面的排序不正確的是( )

A. 晶體熔點(diǎn)由低到高:

B. 熔點(diǎn)由高到低:

C. 硬度由大到小:金剛石>碳化硅>晶體硅

D. 晶格能由大到小:

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列對(duì)于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論中一定正確的

A. 加入稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色的氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有

B. 加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有

C. 加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，一定有

D. 加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在3S + 6KOH ＝ 2K2S + K2SO3+ 3H2O反應(yīng)中，作氧化劑的S原子與作還原劑的S原子的物質(zhì)的量之比是：

A.1∶2B.2∶1C.1∶3D.3∶1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鐵有兩種氯化物，都是重要的化工試劑，一些性質(zhì)及制備方法如下：

氯化鐵：熔點(diǎn)306℃，沸點(diǎn)315℃,易吸收空氣中的水分而潮解。工業(yè)上采用向500600℃的鐵粉中通入氯氣來(lái)生產(chǎn)無(wú)水氯化鐵。

氯化亞鐵：熔點(diǎn)670℃,易升華。工業(yè)上采用向熾熱鐵粉中通入氯化氫來(lái)生產(chǎn)無(wú)水氯化亞鐵。實(shí)驗(yàn)室可用下圖所示的裝置模擬工業(yè)生產(chǎn)無(wú)水氯化鐵，請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題。

（1）裝置A用于KMnO4固體與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣，反應(yīng)的離子方程式為______________。

（2）彎曲的a管所起的作用是_____________；裝置采用較粗的導(dǎo)管來(lái)連接裝鐵粉的硬質(zhì)玻璃管和廣口瓶C，其目的是____________________。

（3）導(dǎo)管b 口應(yīng)與 (從虛線框裝置中選擇裝置的字母序號(hào))連接，這樣可避免反應(yīng)系統(tǒng)與環(huán)境間的相互影響。

（4）實(shí)驗(yàn)完成后，取廣口瓶C中收集到的產(chǎn)物進(jìn)行如下測(cè)定分析：

①稱取4.52g樣品溶于過(guò)量的稀鹽酸中：②加入足量H2O2；③再加入足量NaOH溶液：④過(guò)濾、洗滌后灼燒沉淀；⑤稱量所得紅棕色固體為2.40g。則該樣品中Fe元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________%。

（5）由上分析數(shù)據(jù)和計(jì)算得出結(jié)論：用此裝置制得的無(wú)水氯化鐵含鐵最偏高，顯然其中含有較多的FeCl2雜質(zhì)。

①產(chǎn)生FeCl2雜質(zhì)的原因是___________________。

②若要得到較純凈的無(wú)水氯化鐵，可采取的裝置改進(jìn)措施是______________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)表中7種短周期元素的有關(guān)信息判斷，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是　　

元素編號(hào)

原子半徑

最高化合價(jià)或最低化合價(jià)

A. 元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

B. 元素氫化物的沸點(diǎn)小于元素氫化物的沸點(diǎn)

C. 元素形成的化合物具有兩性

D. 可形成離子化合物

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