【題目】某同學(xué)用某種粗鹽進(jìn)行提純實驗,步驟見下圖.
請回答:
(1)步驟①和②的操作名稱是________.
(2)步驟③判斷加入鹽酸“適量”的方法是_____;
步驟④加熱蒸發(fā)時要用玻璃棒不斷攪拌,這是為了防止___________,當(dāng)蒸發(fā)皿中有較多量固體出現(xiàn)時,應(yīng)___________,用余熱使水分蒸干.
(3)猜想和驗證:
猜想 | 驗證的方法 | 現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
猜想Ⅰ:固體A中含 CaCO3、MgCO3 | 取少量固體A于試管中,滴加稀鹽酸,并用涂有澄清石灰水的小燒杯罩于試管口 | _____ | 猜想Ⅰ成立 |
猜想Ⅱ:固體A中含 BaCO3 | 取少量固體A于試管中,先滴入________,再滴入Na2SO4溶液 | 有氣泡放出,無白色沉淀 | ______ |
猜想Ⅲ:最后制得的NaCl晶體中還含有Na2SO4 | 取少量NaCl晶體溶于試管中的蒸餾水,________ | _____ | 猜想Ⅲ成立 |
請寫出猜想Ⅲ驗證過程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式_____
【答案】過濾 恰好不再有氣泡生成 液滴飛濺 停止加熱 固體溶解,有氣泡冒出,澄清石灰水變渾濁 鹽酸 猜想II不成立 加入BaCl2溶液 有白色沉淀生成 Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓ + 2NaCl
【解析】
(1)粗鹽提純步驟為:溶解→過濾→蒸發(fā)結(jié)晶,步驟①和②是將不溶于液體的固體和液分離,操作方法都是過濾,故答案為:過濾;
(2)鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生氯化鈉、水和二氧化碳,滴加鹽酸至無氣泡放出為止,說明剛好與碳酸鈉反應(yīng)完;步驟④加熱蒸發(fā)時要用玻璃棒不斷攪拌,這是為了防止局部過熱,造成液滴飛濺;當(dāng)蒸發(fā)皿中有較多量固體出現(xiàn)時,應(yīng)停止加熱,用余熱使水分蒸干.故答案為:恰好不再有氣泡生成;液滴飛濺;停止加熱;
(3)假設(shè)猜想1成立:則有氣泡放出,石灰水變渾濁;猜想Ⅱ加入硫酸鋇無沉淀產(chǎn)生,說明溶液中不含鋇離子,猜想II不成立;猜想Ⅲ晶體中加入氯化鋇,產(chǎn)生白色沉淀,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl,則證明晶體中含有硫酸鈉,猜想Ⅲ成立;故答案為:
猜想 | 驗證的方法 | 現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
猜想Ⅰ:固體A中含 CaCO3、MgCO3 | 取少量固體A于試管中,滴加稀鹽酸,并用涂有澄清石灰水的小燒杯罩于試管口 | 固體溶解,有氣泡冒出,澄清石灰水變渾濁 | 猜想Ⅰ成立 |
猜想Ⅱ:固體A中含 BaCO3 | 取少量固體A于試管中,先滴入鹽酸,再滴入Na2SO4溶液 | 有氣泡放出,無白色沉淀 | 猜想II不成立 |
猜想Ⅲ:最后制得的NaCl晶體中還含有Na2SO4 | 取少量NaCl晶體溶于試管中的蒸餾水,加入BaCl2溶液 | 有白色沉淀生成 | 猜想Ⅲ成立 |
即固體溶解,有氣泡冒出,澄清石灰水變渾濁;鹽酸;猜想II不成立;加入BaCl2溶液;有白色沉淀生成;Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Ⅰ:用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱;卮鹣铝袉栴}:
(1)從實驗裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃用品是_____________。
(2)如果按圖中所示的裝置進(jìn)行試驗,求得的中和熱數(shù)值_______(填“偏大、偏小、無影響”)。
(3)實驗中改用60 mL 0.50 mol·L-1鹽酸跟50 mL 0.55 mol·L-1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng),與(2)中實驗相比,所求中和熱_________ (填“相等”或“不相等”)。
Ⅱ: (1)北京奧運(yùn)會“祥云”火炬燃料是丙烷(C3H8),亞特蘭大奧運(yùn)會火炬燃料是丙烯(C3H6),丙烷脫氫可得丙烯。已知:C3H8(g) === CH4(g)+HC≡CH(g)+H2(g) △H1=+156.6 kJ·mol-1
CH3CH=CH2(g)=== CH4(g)+ HC≡CH(g ) △H2=+32.4 kJ·mol-1
則C3H8(g) === CH3CH=CH2(g)+H2(g) △H =______________ kJ·mol-1。
(2)發(fā)射火箭時用肼(N2H4)作燃料,二氧化氮作氧化劑,兩者反應(yīng)生成氮氣和氣態(tài)水。已知32gN2H4(g)完全發(fā)生上述反應(yīng)放出568kJ的熱量,熱化學(xué)方程式是:____________________________________ 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】苯達(dá)莫司汀(Bendamustine)是一種抗癌藥物。苯達(dá)莫司汀的一種合成路線如下:
(1) D中含氧官能團(tuán)有酰胺鍵、____(填名稱)。
(2) A→B的反應(yīng)類型為____。
(3) E的分子式為C12H13N3O4,寫出E的結(jié)構(gòu)簡式:__________。
(4) G是的同分異構(gòu)體,G能發(fā)生銀鏡反應(yīng),分子中只有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫。寫出一種符合條件的G的結(jié)構(gòu)簡式:__________。
(5)已知:。請寫出以乙醇為原料制備的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任用,合成路線流程圖示例見本題題干)__________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)6.02×1023個氫氧根離子的物質(zhì)的量是________mol,其摩爾質(zhì)量為________。
(2)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,0.01 mol某氣體的質(zhì)量為0.44 g,則該氣體的密度為________g·L1(保留小數(shù)點后兩位),該氣體的相對分子質(zhì)量為________。
(3)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,由CO和CO2組成的混合氣體為6.72 L,質(zhì)量為12 g,此混合物中CO和CO2物質(zhì)的量之比是________,CO的體積分?jǐn)?shù)是________,CO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________,C和O原子個數(shù)比是________,混合氣體的平均相對分子質(zhì)量是________,密度是________g·L1。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列圖象能正確反映所對應(yīng)敘述關(guān)系的是( )
A. 向pH=3的溶液中不斷加水
B. 一定量的稀硫酸與鋅粒反應(yīng)
C. 向H2SO4和CuSO4混合液中滴加NaOH溶液
D. 煅燒一定質(zhì)量的石灰石
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)與生產(chǎn)生活、能源開發(fā)、環(huán)境保護(hù)、資源利用等密切相關(guān)。下列敘述錯誤的是
A.煤的氣化、液化、干餾和石油的裂化、裂解都是化學(xué)變化
B.淀粉、纖維素和油脂都屬于天然高分子化合物
C.“火樹銀花”焰火的實質(zhì)是某些金屬元素的焰色反應(yīng)
D.合成纖維和光導(dǎo)纖維都是新型無機(jī)非金屬材料
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】“溫室效應(yīng)”是全球關(guān)注的環(huán)境問題之一。CO2是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體,CO2的綜合利用是解決溫室及能源問題的有效途徑。
(1)CO2催化加氫能合成低碳烯烴:2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)。不同溫度下平衡時的四種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量如圖所示,則曲線b表示的物質(zhì)為________(填化學(xué)式)。
(2)CO2和H2在催化劑Cu/ZnO作用下可發(fā)生兩個平行反應(yīng),分別生成CH3OH和CO。
反應(yīng)A:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)
反應(yīng)B:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)
控制CO2和H2初始投料比為1∶3時,溫度對CO2平衡轉(zhuǎn)化率及甲醇和CO產(chǎn)率的影響如圖所示。
①由圖可知溫度升高CO的產(chǎn)率上升,其主要原因可能是_____。
②由圖可知獲取CH3OH最適宜的溫度是________,下列措施有利于提高CO2轉(zhuǎn)化為CH3OH的平衡轉(zhuǎn)化率的有________(填字母)。
A. 使用催化劑
B. 增大體系壓強(qiáng)
C. 增大CO2和H2的初始投料比
D. 投料比和容器體積不變,增加反應(yīng)物的濃度
(3)在恒溫恒容條件下,反應(yīng)A達(dá)到平衡的標(biāo)志有_____
A. 容器中氣體壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
B. 容器中氣體密度不再發(fā)生變化
C. 容器中氣體顏色不再發(fā)生變化
D. 容器中氣體平均摩爾質(zhì)量不再發(fā)生變化
(4)由CO2制取C的太陽能工藝如圖所示!盁岱纸庀到y(tǒng)”發(fā)生的反應(yīng)為2Fe3O46FeO+O2↑,每分解1 mol Fe3O4轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_____;“重整系統(tǒng)”發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列敘述錯誤的是( )
A.合金材料中可以含有非金屬元素
B.三大合成材料是指人造纖維、塑料和橡膠
C.加熱能殺死非典冠狀病毒,是因為病毒中的蛋白質(zhì)受熱變性
D.在汽車排氣管上加裝“催化轉(zhuǎn)化器”是為了減少有害氣體的排放
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖實驗室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù),試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題:
(1)該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為_____ mol/L。
(2)取用任意體積的該鹽酸溶液時,下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是___。
A.溶液中HCl的物質(zhì)的量 B.溶液的濃度 C.溶液中Cl-的數(shù)目 D.溶液的密度
(3)某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500 mL物質(zhì)的量濃度為0.400 mol/L的稀鹽酸。該學(xué)生需要量取___mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制。
(4)①假設(shè)該同學(xué)成功配制 了0.400 mol/L的鹽酸,他又用該鹽酸中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液,則該同學(xué)需取____ mL鹽酸。
②假設(shè)該同學(xué)用新配制的鹽酸中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液,發(fā)現(xiàn)比①中所求體積偏小,則可能的原因是_____。
A.濃鹽酸揮發(fā),濃度不足 B.配制溶液時,未洗滌燒杯
C.配制溶液時,俯視容量瓶刻度線 D.加水時超過刻度線,用膠頭滴管吸出
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