Question

（1）鐵元素在人體中是以離子形式存在的，人體中經(jīng)常進(jìn)行的相互轉(zhuǎn)化，在A過(guò)程中，F(xiàn)e²⁺做______劑，在B過(guò)程中，F(xiàn)e³⁺體現(xiàn)______性；“如果服用維生素C，可使食物中三價(jià)鐵離子轉(zhuǎn)化成二價(jià)鐵離子．“這句話指出，維生素C在這一反應(yīng)中做______劑，具有______性．
（2）已知：氧化性Cl₂＞Br₂＞Fe³⁺，還原性Fe²⁺＞Br^-＞Cl-，則向0.2mol/L　1L FeBr₂溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯氣2.24L，被氧化的微粒是______，此反應(yīng)的離子方程式：______．

Answer 1

解：（1）在A過(guò)程中，亞鐵離子化合價(jià)從+2價(jià)升高到了+3價(jià)，化合價(jià)升高元素所在的反應(yīng)物是還原劑，具有還原性，服用維生素C，可使食物中三價(jià)鐵離子轉(zhuǎn)化成二價(jià)鐵離子，說(shuō)明維生素C能使鐵元素化合價(jià)降低，所以維生素C是還原劑，具有還原性，故答案為：還原，氧化，還原，還原；
（2）還原性Fe²⁺＞Br^-，向0.2mol/L1L FeBr₂溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯氣2.24L（即0.1mol）時(shí)，氯氣先將亞鐵離子氧化，如果氯氣剩余再氧化溴離子，而0.1mol氯氣只能和0.2mol的亞鐵離子恰好反應(yīng)，所以被氧化的微粒是只有亞鐵離子，即2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，故答案為：Fe²⁺，2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-．
分析：（1）化合價(jià)升高元素所在的反應(yīng)物是還原劑，具有還原性，化合價(jià)升高元素所在的反應(yīng)物是氧化劑，具有氧化性，處于最高價(jià)的元素所在的反應(yīng)物只有氧化性，能使其他元素化合價(jià)降低的物質(zhì)是還原劑，具有還原性；
（2）氯氣可以氧化亞鐵離子和溴離子，先氧化還原性較強(qiáng)的離子．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查學(xué)生氧化還原反應(yīng)的有關(guān)知識(shí)，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答，難度不大．