【題目】乙酸乙酯是無色具有水果香味的液體,沸點(diǎn)為77.2 ℃,實驗室某次制取乙酸乙酯用醋酸14.3 mL、95%乙醇23 mL,還用到濃硫酸、飽和碳酸鈉以及極易與乙醇結(jié)合的氯化鈣溶液。主要裝置如圖所示:

實驗步驟:

①先向A中的蒸餾燒瓶中注入少量乙醇和濃硫酸后搖勻,再將剩下的所有乙醇和冰醋酸注入分液漏斗里待用。這時分液漏斗里醋酸和乙醇的物質(zhì)的量之比約為57。

②加熱油浴保溫約135145 ℃。

③將分液漏斗中的液體緩緩滴入蒸餾燒瓶里,調(diào)節(jié)加入速率使蒸出酯的速率與進(jìn)料速率大體相等,直到加料完成。

④保持油浴溫度一段時間,至不再有液體餾出后,停止加熱。

⑤取下B中的錐形瓶,將一定量飽和Na2CO3溶液分批少量多次地加到餾出液里,邊加邊振蕩,至無氣泡產(chǎn)生為止。

⑥將⑤的液體混合物分液,棄去水層。

⑦將飽和CaCl2溶液(適量)加入分液漏斗中,振蕩一段時間后靜置,放出水層(廢液)。

⑧分液漏斗里得到的是初步提純的乙酸乙酯粗品。

試回答:

(1)實驗中濃硫酸的主要作用是_____。

(2)用飽和Na2CO3溶液洗滌粗酯的目的是______。如果用NaOH溶液代替Na2CO3溶液將引起的后果是____。

(3)用飽和CaCl2溶液洗滌粗酯的目的是_____。

(4)在步驟⑧所得的粗酯里還含有的雜質(zhì)是____

【答案】催化劑和吸水劑 與揮發(fā)出來的乙酸反應(yīng)、溶解揮發(fā)出來的乙醇,降低乙酸乙酯的溶解度 使揮發(fā)出來的乙酸乙酯水解而使實驗失敗 除去乙醇

【解析】

1)酯化反應(yīng)中濃硫酸起到催化作用和吸水作用;

2)飽和碳酸鈉溶液能與乙酸反應(yīng)除去乙酸、溶解乙醇、同時降低乙酸乙酯的溶解度,便于分層;乙酸乙酯在強(qiáng)堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng);

3)乙醇和氯化鈣會能形成絡(luò)合物,飽和CaCl2溶液可以吸收乙酸乙酯中可能殘留的乙醇;

4)飽和CaCl2溶液可以吸收乙酸乙酯中可能殘留的乙醇,這樣分離出的粗酯中還含有水。

1)乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng),需濃硫酸作催化劑,又因為該反應(yīng)為可逆反應(yīng),濃硫酸吸水后利于平衡向生成乙酸乙酯方向移動,故濃硫酸的作用為催化劑和吸水劑,故答案為:催化劑和吸水劑;

2)制備乙酸乙酯時常用飽和碳酸鈉溶液,目的是中和揮發(fā)出來的乙酸,使之轉(zhuǎn)化為乙酸鈉溶于水中,同時溶解揮發(fā)出來的乙醇,這樣更便于聞乙酸乙酯的香味;降低乙酸乙酯在水中的溶解度,便于分層得到乙酸乙酯;由于乙酸乙酯在強(qiáng)堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng)使最終得不到乙酸乙酯,使實驗失敗;故答案為:與揮發(fā)出來的乙酸反應(yīng)、溶解揮發(fā)出來的乙醇,降低乙酸乙酯的溶解度;使揮發(fā)出來的乙酸乙酯水解而使實驗失。

4)由于乙醇和氯化鈣會能形成絡(luò)合物,故可以用飽CaCl2溶液來吸收乙酸乙酯中可能殘留的乙醇,故答案為:除去乙醇;

5)飽和碳酸鈉溶液除掉了乙酸和乙醇,飽和CaCl2溶液可以進(jìn)一步吸收乙酸乙酯中可能殘留的乙醇,這樣分離出的粗酯中還含有雜質(zhì)水,故答案為:水。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

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【題目】某同學(xué)設(shè)計了蔗糖與濃硫酸反應(yīng)的改進(jìn)裝置,并對氣體產(chǎn)物進(jìn)行檢驗,實驗裝置如圖所示。下列結(jié)論中正確的是(

選項

現(xiàn)象

結(jié)論

A.

Ⅰ中注入濃硫酸后,可觀察到試管中白色固體變?yōu)楹谏?/span>

體現(xiàn)了濃硫酸的吸水性

B.

Ⅱ中觀察到棉球ab都褪色

均體現(xiàn)了SO2的漂白性

C.

Ⅱ中無水硫酸銅變藍(lán)

說明反應(yīng)產(chǎn)物中有H2O

D.

Ⅲ中溶液顏色變淺,Ⅳ中澄清石灰水變渾濁

說明有CO2產(chǎn)生

A.AB.BC.CD.D

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【題目】如圖是模擬侯氏制堿法制取NaHCO3的部分裝置。下列操作正確的是( )

A. a通入CO2,然后b通入NH3,c中放堿石灰

B. b通入NH3,然后a通入CO2c中放堿石灰

C. a通入NH3,然后b通入CO2,c中放蘸稀硫酸的脫脂棉

D. b通入CO2,然后a通入NH3,c中放蘸稀硫酸的脫脂棉

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【題目】釩鋰鋰離子電池具有較大的比容量、低廉的價格等優(yōu)點(diǎn)。一種釩鋰鋰離子二次電池的結(jié)構(gòu)示意圖如圖,其負(fù)極反應(yīng)為:CmLin-xe-=CmLin-xxLi+CmLin表示鋰原子嵌入石墨形成的復(fù)合材料),放電時的總反應(yīng)為:CmLinLiV3O8=CmLin-xLi1xV3O8。

下列說法正確的是(

A.放電時Li+由正極區(qū)移向負(fù)極區(qū)

B.充電時電極a與外接電源的正極相連

C.充電時陽極為Li1xV3O8-xe-=LiV3O8xLi+

D.正極質(zhì)量每增加2.1g,電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1mol

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【題目】已知:①A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平;②2CH3CHOO22CH3COOH,F(xiàn)以A為主要原料合成化合物E,其合成路線如圖1所示;卮鹣铝袉栴}:

1)寫出下列物質(zhì)的官能團(tuán)名稱:B____________________;D____________________。

2)反應(yīng)④的化學(xué)方程式為________________________________________________,反應(yīng)類型:________。

3)某學(xué)習(xí)小組設(shè)計物質(zhì)B催化氧化的實驗裝置如下,根據(jù)圖2裝置回答問題。

①裝置甲錐形瓶中盛放的固體藥品可能為________(填字母)

ANa2O2 BKClCNa2CO3 DMnO2

②實驗過程中,丙裝置硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________。

③物質(zhì)B的催化氧化產(chǎn)物與葡萄糖具有相同的特征反應(yīng),將所得的氧化產(chǎn)物滴加到新制氫氧化銅懸濁液中加熱,現(xiàn)象為______________________________________________。

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【題目】一定溫度下,在三個容積相同的恒容密閉容器中按不同方式投入物質(zhì),發(fā)生反應(yīng):PCl3(g)Cl2(g)PCl5(g) ΔH0,測得反應(yīng)的相關(guān)數(shù)據(jù)如下:

容器1

容器2

容器3

溫度/

200

300

200

起始物質(zhì)投入量

1molPCl3、2molCl2

2molPCl3、1molCl2

2molCl2、2molPCl5

平衡c(PCl5)/mol·L-1

c1

c2

c3

化學(xué)平衡常數(shù)

K1

K2

K3

平衡體系總壓強(qiáng)p/Pa

p1

p2

p3

物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率α

α1(PCl3)

α2(Cl2)

α3(PCl5)

下列說法正確的是(

A.K1K2

B.c1c2

C.p3=2p1

D.α1(PCl3)α3(PCl5)1

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【題目】以粉煤灰(主要含3Al2O3·2SiO2、SiO2,還含有少量CaOFe2O3等物質(zhì))為原料制取Al2O3的流程如圖:

1)當(dāng)(NH4)2SO43Al2O3·2SiO2的配比aa=)不同時,焙燒后所得產(chǎn)物的X射線衍射譜圖如圖所示(X射線衍射可用于判斷某晶態(tài)物質(zhì)是否存在,不同晶態(tài)物質(zhì)出現(xiàn)衍射峰的衍射角不同)。由圖可知,當(dāng)a=___時,3Al2O3·2SiO2的利用率最高。

2沉淀、過濾所得濾渣為Fe(OH)3Al(OH)3,生成Fe(OH)3的離子反應(yīng)方程式為___

3堿浸加入NaOH發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___。

4水解、過濾可得到Al(OH)3沉淀,升高溫度有利于水解的原因是___。該步驟可將加水改成通入過量的___氣體。

5)流程中,可以回收并循壞利用的物質(zhì)除NH3外,還有______。

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【題目】某化學(xué)課外活動小組通過實驗探究NO2的性質(zhì)。已知:2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。任務(wù)1:利用如圖所示裝置探究NO2能否被NH3還原(夾持固定裝置已略去)。

請回答下列問題:

(1)E裝置中制取NO2的化學(xué)方程式是_____________________________

(2)此實驗裝置存在的一個明顯缺陷是_______________________________________。

任務(wù)2:探究NO2能否與Na2O2發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

(3)實驗前,該小組同學(xué)提出三種假設(shè)。

假設(shè)1:二者不反應(yīng);假設(shè)2NO2能被Na2O2氧化;

假設(shè)3________________________________________________。

(4)為了驗證假設(shè)2,該小組同學(xué)選用任務(wù)1中的BD、E裝置,將B中的藥品更換為Na2O2,另選F裝置(如圖所示),重新組裝,進(jìn)行實驗。

①裝置的合理連接順序是(某些裝置可以重復(fù)使用)_________________。

②實驗過程中,B裝置中淡黃色粉末逐漸變成白色。經(jīng)檢驗,該白色物質(zhì)為純凈物,且無其他物質(zhì)生成。推測B裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________

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【題目】如圖曲線表示其他條件一定時,反應(yīng)2NOO22NO2(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))達(dá)平衡時NO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線,圖中標(biāo)有a、b、c、d四點(diǎn),其中表示未達(dá)到平衡狀態(tài),且v()v()的點(diǎn)是()

A.a點(diǎn)B.b點(diǎn)C.c點(diǎn)D.d點(diǎn)

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