6．已知4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g），若反應(yīng)速率分別用υ（NH3）、υ（O2）、υ（NO）、υ（H2O）表示，則正確的關(guān)系式為（　　）
A．2υ（NO）=3υ（H2O）B．5υ（O2）=6υ（H2O）C．υ（NH3）=υ（H20）D．5υ（NH3）=4υ（O2）

分析 根據(jù)不同物質(zhì)表示的速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比進(jìn)行分析解答．

解答 解：A．υ（ NO）：υ（H2O）=4：6，故3υ（ NO））═2υ（H2O），故A錯(cuò)誤；
B．υ（O2）：υ（H2O）=5：6，故6υ（O2）═5υ（H2O），故B錯(cuò)誤；
C．υ（NH3）：υ（H2O）=4：6，故3υ（NH3）═2υ（H2O），故C錯(cuò)誤；
D．υ（NH3）：υ（O2）=4：5，故5υ（NH3）═4υ（O2），故D正確，
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的有關(guān)計(jì)算，比較基礎(chǔ)，注意速率計(jì)算常用方法有定義法與化學(xué)計(jì)量數(shù)法，同一反應(yīng)不同的物質(zhì)來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)速率，數(shù)值不同但意義相同，且化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．某一化學(xué)興趣小組的同學(xué)在家中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，按照?qǐng)D示連接好線路，發(fā)現(xiàn)圖B中的燈泡亮了．由此得出的以下結(jié)論中正確的是（　�。�
A．NaCl是非電解質(zhì)
B．NaCl溶液是電解質(zhì)
C．NaCl在水溶液中電離出了可以自由移動(dòng)的離子
D．在NaCl溶液中，水電離出了大量的離子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，應(yīng)迅速將NaOH溶液和鹽酸在測(cè)定裝置中混合
B．為測(cè)定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液體滴在pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照即可
C．探究催化劑對(duì)H2O2分解速率的影響：在相同條件下，向一支試管中加入2mL5%H2O2和1mL H2O，向另一支試管中加入2mL 5%H2O2和1mL FeCl3溶液，觀察并比較實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
D．已知4H++4I-+O2=2I2+2H2O，為了利用該反應(yīng)探究反應(yīng)速率與溫度的關(guān)系，所用試劑除1 mol•L-1KI溶液、0.1 mol•L-1稀硫酸外，還需要用到淀粉溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列事實(shí)能說(shuō)明HNO2為弱電解質(zhì)的是（　　）
①0.1mol/L HNO2溶液的pH=2.1              
②常溫下NaNO2溶液的pH＞7
③用HNO2溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)時(shí)，燈泡很暗         
④HNO2溶液和KCl溶液不發(fā)生反應(yīng)
⑤HNO2能與碳酸鈉反應(yīng)制CO2                  
⑥HNO2是共價(jià)化合物
⑦分別測(cè)0.1mol/L HNO2溶液和0.01mol/L HNO2溶液的pH，發(fā)現(xiàn)兩者的pH相差小于1個(gè)單位．
A．①②③B．②③⑤C．①②⑦D．①②⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．現(xiàn)有常溫下pH=2的鹽酸甲和pH=2的醋酸溶液乙，請(qǐng)根據(jù)下列操作回答問(wèn)題：
（1）常溫下0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋過(guò)程，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的是A．
A．c（H+）            B．c（H+）/c（CH3COOH）
C．c（H+）•c（OH-）    D．c（OH-）/c（H+）
（2）取10mL的乙溶液，加入等體積的水，醋酸的電離平衡向右（填“向左”、“向右”或“不”）移動(dòng)；另取10mL的乙溶液，加入少量無(wú)水醋酸鈉固體（假設(shè)加入固體前后，溶液體積保持不變），待固體溶解后，溶液中c（H+）/c（CH3COOH）的比值將減小（填“增大”、“減小”或“無(wú)法確定”）．
（3）相同條件下，取等體積的甲、乙兩溶液，各稀釋100倍．稀釋后的溶液，其pH大小關(guān)系為：pH（甲）＞pH（乙）（ 填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）取等體積的甲、乙兩溶液，分別用等濃度的NaOH稀溶液中和，則消耗的NaOH溶液的體積大小關(guān)系為：V（甲）＜ V（乙）（ 填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）已知25℃時(shí)，兩種酸的電離平衡常數(shù)如下：
化學(xué)式CH3COOHH2CO3HClO
電離平衡常數(shù)K11.8×10-54.3×10-73.0×10-8
K2--5.6×10-11--
下列四種離子結(jié)合H+能力最強(qiáng)的是B．
A．HCO3-         B．CO32-          C．ClO-          D．CH3COO-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．實(shí)驗(yàn)室制取氮?dú)獾囊环N方法是在實(shí)驗(yàn)裝置中引發(fā)下列反應(yīng)：NaNO2+NH4Cl=N2↑+NaCl+2H2O，反應(yīng)開(kāi)始時(shí)需要加熱，然后停止加熱反應(yīng)仍能進(jìn)行．下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)
B．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
C．開(kāi)始時(shí)該反應(yīng)吸熱，后來(lái)該反應(yīng)放熱
D．上述觀點(diǎn)都不正確

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列反應(yīng)中，離子方程式書寫正確的是（　　）
A．過(guò)量CO2與澄清石灰水反應(yīng)：Ca2++2OH-+CO2═CaCO3↓+H2O
B．向KHSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液至所得溶液的pH=7 Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
C．向Ca（HCO3）2溶液中滴入過(guò)量的NaOH溶液Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
D．硫酸銅溶液跟氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2++SO42-=BaSO4↓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．將AgBr放入水中不能導(dǎo)電，故AgBr不是電解質(zhì)
B．CO2溶于水得到的溶液能導(dǎo)電，所以CO2是電解質(zhì)
C．熔融的金屬能導(dǎo)電，所以金屬是電解質(zhì)
D．固態(tài)的NaCl不導(dǎo)電，但 NaCl是電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中正確的是：（　�。�
①46g NO2和N2O4的混合氣體中含有的原子個(gè)數(shù)為3NA
②常溫下，4g CH4含有NA個(gè)C-H共價(jià)鍵
③10mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H2SO4，加水至100mL，H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%
④標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L四氯化碳含有的分子數(shù)為0.25NA
⑤25℃時(shí)，pH=12的1.0L NaClO溶液中水電離出的OH-的數(shù)目為0.01NA
⑥0．lmol•L-1Na2CO3溶液中含有0.1NA個(gè)CO32-⑦1mol Na2O2與水完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA．
A．③⑥⑦B．①②④C．①②⑤D．④⑤⑥

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