【題目】下列事實(shí)不能說(shuō)明元素的金屬性或非金屬性相對(duì)強(qiáng)弱的是

A. 氧化性：Cu2+＞Fe2+ B. 酸性：HI＞HCl

C. 共用電子對(duì)偏移程度：N-H鍵＞C-H鍵 D. 堿性：NaOH＞Al(OH)3

【答案】B

【解析】

A.元素的金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)陽(yáng)離子的氧化性越弱，故A不選；

B.應(yīng)該比較最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱，故B選；

C.共用電子對(duì)偏移程度：N-H鍵＞C-H鍵，說(shuō)明N元素非金屬性強(qiáng)于C元素，故C不選。

D.元素最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)，故堿性：NaOH＞Al(OH)3，能說(shuō)明Na的金屬性強(qiáng)于Al的金屬性，故D不選。

故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】關(guān)于水說(shuō)法正確的是（ ）

A. 我們平時(shí)應(yīng)多飲用很純凈的水，防止有毒物質(zhì)進(jìn)入體內(nèi)

B. 所有天然水都不能飲用

C. 人體內(nèi)含有約2/3體重的水，所以人每天不用喝水也可以

D. 人類(lèi)可利用的水只占自然界的水極少量，我們應(yīng)節(jié)約用水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)：

①Cr2O3固體既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液　

②向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液　

③將K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液變藍(lán)。

下列判斷不正確的是(　　)

A. 化合物KCrO2中Cr的化合價(jià)為＋3

B. 實(shí)驗(yàn)①證明Cr2O3是兩性氧化物

C. 實(shí)驗(yàn)②證明H2O2既有氧化性又有還原性

D. 實(shí)驗(yàn)③證明氧化性：Cr2O>I2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】金屬鈦（Ti）性能優(yōu)越，鈦被稱(chēng)為“第三金屬”（鐵、鋁分為第一、二金屬），工業(yè)以TiO2冶煉Ti的主要反應(yīng)有：①TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO ②TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti下列敘述正確的是（ ）

A. 反應(yīng)①是置換反應(yīng) B. 反應(yīng)②是復(fù)分解反應(yīng)

C. 反應(yīng)①中TiO2是氧化劑 D. 反應(yīng)②中金屬鎂是還原劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】21世紀(jì)人類(lèi)正由“化石能源時(shí)代”逐步向“多能源時(shí)代”過(guò)渡，下列不屬于新能源的是( )

A.電力B.核能C.太陽(yáng)能D.氫能

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列能說(shuō)明氯元素比硫元素非金屬性強(qiáng)的是

①HC1比H2S穩(wěn)定 ②HClO4酸性比H2SO4強(qiáng) ③Cl2能與H2S反應(yīng)生成s ④Cl2比S更易與H2化合生成相應(yīng)氣態(tài)氫化物 ⑤鹽酸是強(qiáng)酸，而氫硫酸是弱酸

A. ①②③④⑤ B. ①②④⑤ C. ①②③④ D. ②④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用。下列說(shuō)法中正確的是（ ）

A.燃放煙花是利用了某些金屬元素的焰色反應(yīng)

B.青銅是我國(guó)使用最早的合金，與純銅相比硬度大，熔點(diǎn)高

C.鋁在空氣中耐腐蝕，所以鋁是不活潑金屬

D.鈉著火可以用泡沫滅火器撲滅

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某烷烴相對(duì)分子質(zhì)量為72，跟氯氣反應(yīng)生成的一氯代物只有一種，該烷烴是（ ）

A. 丁烷 B. 己烷 C. 2—甲基丁烷 D. 2,2—二甲基丙烷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溫度時(shí),在一個(gè)2 L的密閉容器中,X、Y、Z（均為氣體）三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空:

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________。

（2）2 min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡,此時(shí)體系內(nèi)壓強(qiáng)與開(kāi)始時(shí)的壓強(qiáng)之比為________。

達(dá)到平衡時(shí),容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量比起始時(shí)____(填增大、減小或相等)。

（4）若要加快該反應(yīng)的速率，可以采取的措施有（_____）

A.擴(kuò)大密閉容器的體積 B.適當(dāng)升高溫度 C.加入正催化劑 D.減小Y的用量

（5）已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，2 min后，若要使平衡正向移動(dòng)，可以采取的措施有（_________）

A.縮小密閉容器的體積 B.適當(dāng)降低溫度 C.加入正催化劑 D.增大Z的用量

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同步練習(xí)冊(cè)答案