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3．設NA表示阿伏加得德羅常數的數值，下列敘述中正確的是（　�。�
A．1mol NH3所含有的原子數為NA
B．22.4L氧氣所含的原子數為2NA
C．48g O3所含的氧原子數為3NA
D．1 L 0.1mol/L NaCl溶液中所含的Na+為NA

分析 A.1個氨氣分子含有4個原子；
B．氣體狀況為知；
C．臭氧是由氧原子構成；
D.1mol氯化鈉電離生成1mol鈉離子．

解答 解：A.1個氨氣分子含有4個原子，1mol NH3所含有的原子數為4NA，故A錯誤；
B．氣體狀況為知，無法計算氣體的物質的量，故B錯誤；
C.48g O3所含的氧原子數為$\frac{48g}{16g/mol}$×NA=3NA，故C正確；
D.1 L 0.1mol/L NaCl溶液，含有0.1mol氯化鈉，所含的Na+為0.1NA，故D錯誤；
故選：C．

點評 本題考查物質的量的相關計算，難度不大，熟悉相關公式是解題關鍵，注意氣體摩爾體積使用條件和對象．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．已知A、B、C、D、E均是短周期中的5種非金屬元素，它們的原子序數依次增大．A元素原子形成的離子核外電子數為零，C、D在元素周期表中處于相鄰的位置，B原子的最外層電子數是內層電子數的2倍．E元素與D元素同主族；E的單質是黃色晶體，不溶于水．
（1）寫出元素E的名稱硫，B元素在周期表中的位置第二周IVA族；
（2）A、C的單質在一定條件下反應生成化合物X，該反應的化學方程式是N2+3H2$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$2NH3．X的電子式．該物質屬于共價化合物（填“離子”或“共價”）．向X的水溶液中滴加石蕊溶液，會觀察到：溶液變紅色．并用方程式解釋原因NH3+H2O=NH3．H2O?NH4++OH-．
（4）將9gB單質在足量的D單質中燃燒，所得氣體通入1L1mol•L-1NaOH 溶液中，完全吸收后，溶液中大量存在的離子是CO32- HCO3-、Na+．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．有關物質的轉化關系如圖所示（部分物質和條件已略去），A是一種淡黃色粉末，B是某種礦物質中的主要成分，D、Y是常見的無色氣體，Z是一種黑色粉末，H是一種紫紅色金屬，X是最常見的無色液體．
（1）K的化學式為Al2（SO4）3，A的電子式為；
（2）I與H反應的化學方程式為Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SO2↑+CuSO4+2H2O；
（3）E與Z反應的化學方程式為2Al+3CuO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+3Cu；
（4）C與B在溶劑X中反應的離子方程式為Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列說法中不正確的是（　�。�
A．根據某種原子的質量數可以確定該元素的相對原子質量
B．H-N=C=O與H-O-C≡N互為同分異構體
C．化學鍵存在于化合物中，也可能存在于單質中
D．35Cl與37Cl是兩種不同的核素

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．R、W、X、Y、Z為原子序數依次遞增的同一周期元素，下列說法一定正確的是（m、n均為正整數 ）（　　）
A．若Y的最低化合價為-2，則Z的最高正化合價為+6
B．若X的最高正化合價為+5，則五種元素都是非金屬元素
C．若R（OH）n 為強堿，則W（OH）n+1也為強堿
D．若HnXOm為強酸，則Y是活潑非金屬元素

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．氨基酸分子之間通過氨基與羧基間的取代反應可生成多肽與水，現有兩種氨基酸間的反應為：aCH3-CH（NH2）COOH+bH2N-（CH2）4CH（NH2）COOH→C30H58O8N10+dH2O，則a：b等于（　�。�
A．4：3B．2：3C．3：2D．3：4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．已知5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O，下列說法不正確的是（　�。�
A．KClO3是氧化劑
B．被氧化與被還原的氯元素的質量比為5：1
C．H2SO4既不是氧化劑又不是還原劑
D．0.5mol KClO3參加反應時有5mol電子轉移

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．（1）在試管里放入一小塊銅片，注入一定體積的濃硫酸，給試管加熱，使之反應．若銅片還有剩余硫酸是否消耗完畢？
①結論及理由是：否，隨著反應進行，硫酸濃度降低，稀硫酸與銅不反應，所以硫酸會有剩余．
②向100毫升18mol/L的H2SO4溶液中加入足量的銅片并加熱，充分反應后，被還原的H2SO4的物質的量A
A．小于0•9mol B．等于0•9mol C．在0•9mol與1.8mol之間  D．大于1•8mol
③50g的膽礬加熱到100℃失去部分結晶水后，質量變?yōu)?5.6g，則失去水后的硫酸銅晶體的化學式是A
A．CuSO4•H2O B．CuSO4•2H2O  C．CuSO4•3H2O D．CuSO4
（2）足量的鋅投入到一定量的濃硫酸中，充分反應后共收集到SO2和H222.4L（標準狀況）．
①簡述能產生H2的原因是隨著反應不斷進行，濃硫酸濃度不斷降低，鋅與稀硫酸反應生成氫氣
②上述變化中體現濃硫酸強氧化性的反應方程式是：Zn+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ZnSO4+SO2↑+2H2O
③反應共消耗金屬鋅的質量為65g．
④以上數據能否計算出消耗的硫酸的物質的量？不能（填“能”或“不能”）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．氫氣，氧氣體積比為2：1的混合氣體的平均相對分子質量12．

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