【題目】關(guān)于一定條件下的化學(xué)平衡H2(g)+I2(g)2HI(g) ΔH＜0，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.恒溫恒容，充入H2，v（正）增大，平衡右移

B.恒溫恒容，充入He，v（正）增大，平衡右移

C.加壓，v（正），v（逆）不變，平衡不移動(dòng)

D.升溫，v（正）減小，v（逆）增大，平衡左移

【答案】A

【解析】

A. 恒溫恒容，充入H2，氫氣濃度增大，v（正）增大，平衡右移，故A正確；

B. 恒溫恒容，充入He，各反應(yīng)物濃度都不變，v（正）不變，平衡不移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；

C. 加壓，體積縮小，各物質(zhì)濃度均增大，v（正）、v（逆）都增大，平衡不移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；

D. 升溫，v（正）增大，v（逆）增大，由于正反應(yīng)放熱，所以平衡左移，故D錯(cuò)誤；

答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于烴的說(shuō)法正確的是

A. 共面的C原子最多為14個(gè)

B. 共直線的C原子只有為4個(gè)

C. 1mol該烴最多可以和6molH2發(fā)生加成反應(yīng)

D. 1mol該烴最多可以消耗6molBr2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】碳酸亞鐵是白色難溶于水的固鐵劑。某小組利用如圖裝置，向裝置③中通入CO2至溶液pH=7，然后滴入FeSO4溶液，過(guò)濾、洗滌、干燥制得FeCO3。

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A.試劑a是飽和NaHCO3溶液

B.碳酸鈉溶液通入CO2至pH=7的目的是降低c(OH-)，防止生成Fe(OH)2

C.裝置③中生成沉淀的離子方程式為Fe2++CO=FeCO3↓

D.碳酸鈉溶液顯堿性的原因是CO+H2OHCO+OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知分解1mol H2O2放出熱量98kJ,在含少量I-的溶液中,H2O2分解的機(jī)理為:

H2O2+I-→H2O+IO- 慢

H2O2+IO-→H2O+O2+I- 快

下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是( )

A.反應(yīng)速率與I-濃度無(wú)關(guān)

B.IO-也是該反應(yīng)的催化劑

C.分解2mol H2O2放出熱量196kJ

D.v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鹽酸阿比多爾是一種鹽酸鹽，其主要作用是通過(guò)抑制流感病毒脂膜與宿主細(xì)胞的融合而阻斷病毒的復(fù)制，結(jié)構(gòu)如圖�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

(1)鹽酸阿比多爾中所含N、O、S三種元素第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>___。O原子核外有___種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，基態(tài)S原子的價(jià)電子排布圖不是，是因?yàn)樵撆挪挤绞竭`背了___。

(2)該結(jié)構(gòu)中N原子的雜化方式是___。已知在氨分子中，H—N—H鍵角為107.3°，但是在[Zn(NH3)6]2+離子中H—N—H鍵角變?yōu)?/span>109.5°，分析原因?yàn)?/span>___。

(3)鹽酸阿比多爾中不含有的化學(xué)鍵類型為___(填選項(xiàng)字母)。

A.離子鍵 B.配位鍵 C.金屬鍵 D.σ鍵 E.π鍵 F.極性鍵 G.非極性鍵

(4)以氮化鎵(GaN)為代表的第三代半導(dǎo)體材料目前已成為全球半導(dǎo)體研究的前沿和熱點(diǎn)。GaN晶胞如圖1所示，圖2為晶胞沿y軸的投影1∶1平面圖。

①氮化硼與氮化鎵的結(jié)構(gòu)類似，氮化硼熔點(diǎn)3000℃，氮化鎵熔點(diǎn)1700℃，分析它們?nèi)埸c(diǎn)不同的原因____。

②晶胞中與一個(gè)Ga原子距離最近且相等的N原子有____個(gè)。

③設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶胞的密度是___g·cm3(列出計(jì)算表達(dá)式)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】尼洛替尼用于治療白血病有顯著療效。有機(jī)化合物M()是合成尼洛替尼的中間體，其一種合成路線如圖：

已知：含有α—氫的酯在醇鈉等堿性縮合劑作用下發(fā)生縮合作用，失去一分子醇得到β—酮酸酯。如：

2CH3COOC2H5CH3COCH2COOC2H5+C2H5OH

回答下列問(wèn)題：

(1)有機(jī)物A中含氧官能團(tuán)的名稱為___。

(2)M的分子中最多有___個(gè)碳原子在同一個(gè)平面上，M存在順?lè)串悩?gòu)現(xiàn)象，其反式異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___。

(3)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為___；其反應(yīng)類型為___。

(4)有機(jī)物有多種同分異構(gòu)體，其中含有苯環(huán)的硝基化合物有___種，寫(xiě)出其中一種具有手性碳的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___。

(5)寫(xiě)出以乙醇、乙酸、為原料合成的合成路線(其它試劑任選)___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，用0.1 mol·L－1NaOH溶液分別滴定20.00mL 0.1 mol·L－1的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是

A.Ⅰ、Ⅱ分別表示鹽酸和醋酸的滴定曲線

B.pH=7時(shí)，滴定鹽酸和醋酸消耗NaOH溶液的體積相等

C.V(NaOH)=10.00mL時(shí)，醋酸溶液中c(CH3COO-)> c(Na+)> c(H+)> c(OH-)

D.V(NaOH)=20.00mL時(shí)，兩溶液中c(CH3COO-)> c(Cl-)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：H2S：Ka1＝1.3×10－7　Ka2＝7.1×10－16 ，H2CO3：Ka1＝4.3×10－7　Ka2＝5.6×10－11， CH3COOH：Ka＝1.8×10－5，HClO2：Ka＝1.1×10－2，NH3·H2O：Kb＝1.8×10－5。

(1)①常溫下，0.1 mol·L－1Na2S溶液和0.1 mol·L－1Na2CO3溶液，堿性更強(qiáng)的是_____，其原因是_______。

②25 ℃時(shí)，CH3COONH4溶液顯__性。NaHCO3溶液的pH___CH3COONa溶液的pH。

③NH4HCO3溶液顯__性，原因是_________。

(2)能證明Na2SO3溶液中存在SO32-＋H2OHSO3—＋OH－水解平衡的事實(shí)是___。

A．滴入酚酞溶液變紅，再加H2SO4溶液紅色褪去

B．滴入酚酞溶液變紅，再加BaCl2溶液后產(chǎn)生沉淀且紅色褪去

C．滴入酚酞溶液變紅，再加氯水后紅色褪去

(3)25 ℃時(shí)，濃度均為0.1 mol·L－1的NaClO2溶液和CH3COONa溶液，兩溶液中c(ClO2—)___c(CH3COO－)。若要使兩溶液的pH相等應(yīng)___。

a．向NaClO2溶液中加適量水 b．向NaClO2溶液中加適量NaOH

c．向CH3COONa溶液中加CH3COONa固體 d．向CH3COONa溶液中加適量的水

(4)在空氣中直接加熱CuCl2·2H2O晶體得不到純的無(wú)水CuCl2，原因是_______(用化學(xué)方程式表示)。由CuCl2·2H2O晶體得到純的無(wú)水CuCl2的合理方法是 ________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鈦酸錳（MnTiO3）納米材料是一種多用途催化劑。工業(yè)上用紅鈦錳礦（主要成分有MnTiO3，還含有少量FeO、Fe2O3、SiO2等雜質(zhì)）來(lái)制備MnTiO3，其工藝流程如圖所示：

已知①紅鈦錳礦“酸溶”后Ti元素主要以TiO2+的形式存在；

②H2TiO3不溶于無(wú)機(jī)酸和堿，不溶于水；

③在空氣中加熱無(wú)水MnCl2分解放出HCl，生成Mn3O4。

回答下列問(wèn)題：

（1）“粉碎”的目的是__。

（2）“酸溶”中發(fā)生的主要反應(yīng)化學(xué)方程式為__。

（3）為了更好地把濾渣2分離出來(lái)，除攪拌外，還需要（填操作名稱）___。

（4）“氧化”的氧化劑選用的是高錳酸鉀，而不選擇通常人們認(rèn)可的綠色氧化劑“雙氧水”，除了高錳酸鉀氧化性強(qiáng)、反應(yīng)快之外，還可能的原因是__（寫(xiě)出一條即可）。

（5）“沉錳”的條件一般控制在45℃以下的原因是__。

（6）TiO2+的水解率受溫度和H+濃度的影響如圖所示，TiO2+最適宜的水解條件是__。

（7）測(cè)定所得MnCl2·xH2O晶體中結(jié)晶水的含量。取29.70g樣品加熱分解，熱重曲線（TG）如圖所示。

所得氯化錳晶體x的值是__。

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