Question

【題目】已知A、B、C、D、E是短周期的5種元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A元素原子形成的離子核外電子數(shù)為零；C、D、E三種元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物之間可以兩兩反應(yīng)；A與C同主族；B與E同主族；E的單質(zhì)為黃色晶體，易溶于二硫化碳。

(1)請寫出B、D元素的名稱：B______________，D______________。

(2)畫出C元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖_____________________________。

(3)寫出D的單質(zhì)與C的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物之間反應(yīng)的離子方程式_________。

(4)A、B、C三種元素形成的化合物為_____________________， 所含的化學(xué)鍵類型為_______________________。

（5）B、C、D三種元素的離子半徑由大到小的排列順序?yàn)?/span>__________________(用離子符號表示)。

Answer 1

【答案】氧 鋁 2Al + 2OH－+ 2H2O＝2AlO2－+ 3H2↑ NaOH 離子鍵、共價(jià)鍵 O2－＞Na+＞Al3+

【解析】

A、B、C、D、E是短周期的5種元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A元素原子形成的離子核外電子數(shù)為零，A為H；C、D、E三種元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物之間可以兩兩反應(yīng)；A與C同主族，C是Na，D是Al；B與E同主族；E的單質(zhì)為黃色晶體，易溶于二硫化碳，E是S，所以B是O。據(jù)此解答。

(1)B、D元素的名稱分別是氧、鋁。

(2)C是Na，Na元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖為。

(3)D的單質(zhì)Al與C的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式為2Al + 2OH－+ 2H2O＝2AlO2－+ 3H2↑。

(4)A、B、C三種元素形成的化合物為NaOH，所含的化學(xué)鍵類型為離子鍵和共價(jià)鍵。

(5)B、C、D三種元素的離子均是10電子微粒，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則離子半徑由大到小的排列順序?yàn)?/span>O2－＞Na+＞Al3+。