2．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式（　　）
A．鹽酸與鐵屑反應(yīng)：Fe+2H+=Fe2++H2↑
B．鈉與CuSO4溶液反應(yīng)：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+
C．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
D．硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2++SO42-=BaSO4↓

分析 A．反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣；
B．反應(yīng)生成硫酸鈉、氫氧化銅、氫氣；
C．碳酸鈣在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式；
D．漏寫(xiě)生成水的離子反應(yīng)．

解答 解：A．鹽酸與鐵屑反應(yīng)的離子反應(yīng)為Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A正確；
B．鈉與CuSO4溶液反應(yīng)2H2O+2Na+Cu2+=Cu（OH）2↓+H2↑+2Na+，故B錯(cuò)誤；
C．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故C錯(cuò)誤；
D．硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為2OH-+2H++Ba2++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)及電子、電荷守恒，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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2．在實(shí)驗(yàn)室里可按如圖所示裝置干燥并收集氣體R，且吸收多余的R，則R是（　�。�
A．CH4B．HClC．NOD．NH3

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3．玫瑰的香味物質(zhì)中包含苧烯，苧烯的鍵線(xiàn)式為：，有機(jī)物A是苧烯的同分異構(gòu)體，分子中含有“”結(jié)構(gòu)，A可能的結(jié)構(gòu)有（　　）種．
A．3B．4C．5D．6

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20．分子式為C4H8O3的某有機(jī)化合物與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成CO2，且10.4g該有機(jī)物與足量Na反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L氣體，該有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)有（不考慮立體異構(gòu)）（　�。�
A．2種B．5種C．3種D．8種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．在蒸發(fā)皿中用酒精燈加熱蒸干下列物質(zhì)的溶液然后灼燒，可以得到該物質(zhì)固體的是（　�。�
A．AlCl3B．Na2SO3C．KMnO4D．K2SO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列物質(zhì)中，不屬于合金的是（　�。�
A．硬鋁B．黃銅C．純鐵D．生鐵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A．亞硫酸鈉溶液加入稀硝酸：SO32-+2 H+═SO2+H2O
B．向氯化鐵溶液中加入氫氧化鎂：3Mg（OH）2+2Fe3+═3Mg2++2Fe（OH）3
C．硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)至中性：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
D．向硅酸鈉溶液中通入足量的二氧化硫：SiO32-+SO2+H2O═H2SiO3↓+SO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列變化不能通過(guò)化合反應(yīng)一步直接完成的是（　�。�
A．Fe→FeCl2B．Fe（OH）2→Fe（OH）3C．Na2O→NaOHD．Al2O3→Al（OH）3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．從降低成本和綠色化學(xué)的角度考慮，制取硝酸銅最好的方法是（　�。�
A．為了防止硝酸分解生成有毒氣體和減少硝酸的揮發(fā)，在常溫下，用銅和濃硝酸反應(yīng)
B．為了防止污染物的生成，讓銅和稀硫酸反應(yīng)
C．銅先在空氣中加熱生成氧化銅，然后再和硝酸反應(yīng)
D．氯化銅和硝酸銀恰好完全反應(yīng)生成硝酸銅和氯化銀，然后過(guò)濾除去氯化銀沉淀

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