向容積為2L的密閉容器中充入2mol A氣體和1mol B氣體，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）?3C（g）；經(jīng)2s后達到平衡，測得C氣體的濃度為0.6mol?L-1．下列說法中正確的是（　�。�
①用物質(zhì)A表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.2mol?L-1?s-1
②用物質(zhì)B表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.2mol?L-1?s-1
③平衡時物質(zhì)A與B的轉(zhuǎn)化率相等
④平衡時物質(zhì)B的濃度為0.2mol?L-1．
分析：向容積為2L的密閉容器中充入2mol A氣體和1mol B氣體，則起始時A的濃度為1mol/L，B的濃度為0.5mol/L，
              2A（g）+B（g）?3C（g）
起始（mol/）：1      0.5       0
轉(zhuǎn)化（mol/）：0.4    0.2       0.6   
平衡（mol/）：0.6    0.3       0.6
結(jié)合v=
△c
△t
計算．
解答：解：向容積為2L的密閉容器中充入2mol A氣體和1mol B氣體，則起始時A的濃度為1mol/L，B的濃度為0.5mol/L，
              2A（g）+B（g）?3C（g）
起始（mol/）：1      0.5       0
轉(zhuǎn)化（mol/）：0.4    0.2       0.6   
平衡（mol/）：0.6    0.3       0.6
①v（A）=
0.4mol/L
2s
=0.2mol/（L?s）；
②v（B）=
0.2mol/L
2s
=0.1mol/（L?s）；
③平衡時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為
0.4
1
×100%=40%，B的轉(zhuǎn)化率為
0.2
0.5
×100%=40%，轉(zhuǎn)化率相等；
④平衡時物質(zhì)B的濃度為0.3mol/L．則正確的只有①③，
故選B．
點評：本題考查化學平衡的計算，題目難度不大，注意利用三段式法解答該類題目．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在3種實驗條件下，分別向容積為2L的恒容密閉容器中充入2mol A和1mol B，發(fā)生反應(yīng)2A（g）+B（g）?2D（g）△H=-Q kJ?mol-1，相關(guān)條件和數(shù)據(jù)如表所示．
實驗Ⅰ 實驗Ⅱ 實驗Ⅲ
反應(yīng)溫度/℃ 800 800 800
達平衡時間/min 40 10 30
c（D）平衡/mol?L-1 0.5 0.5 0.15
反應(yīng)的能量變化/kJ Q1 Q2 Q3
下列說法正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

某研究小組利用反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+2H2（g）△H=-41.2kJ/mol，制備CO2與H2的混合氣體，并進一步研究CO2與H2以不同的體積之比混合時在合適條件下的反應(yīng)情況．請回答下列問題：
（1）850℃時，向一體積為10L的恒容密閉容器中通入一定量的CO（g）和H2O（g），CO（g）和H2O（g）的濃度隨時間變化的曲線如圖所示，下列說法正確的是
CD
CD
（填序號）．
A．達到平衡時，氫氣的物質(zhì)的量是0.12mol
B．達到平衡時，反應(yīng)體系最終會放出49.44kJ熱量
C．從第4min開始，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量才不再變化
D．第6min時，若升高溫度，該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)會減小
（2）850℃時，若向容積為2L的密閉容器中同時充入1.0mol CO、3.0mol H2O（g）、1.0mol CO2和x mol H2，要使上述反應(yīng)開始時向正反應(yīng)方向進行，則x應(yīng)滿足的條件是
x＜3
x＜3
．
（3）850℃時，若向容積為2L的密閉容器中同時充入1.0mol CO和2.0mol H2O（g），達  到平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率是
66.7%
66.7%
（小數(shù)點后保留1位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：在某溫度下，存在可逆反應(yīng)X（g）+Y（g）?2Z（g）．在該溫度下，向容積為2L的恒容密閉容器中加入2mol X和2mol Y，在1min時達到平衡，混合氣體中Z的體積分數(shù)[Χ（Z）]隨時間（t）變化曲線如圖所示，在2min時再向此容器中加入2mol Z，在3min時反應(yīng)重新達到平衡至4min．
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求：（1）該反應(yīng)在前1min內(nèi)用X表示的平均速率．
（2）該溫度下的平衡常數(shù)．
（3）請在圖中將0～4min的變化曲線圖補充完整．（必須注明圖中縱坐標的對應(yīng)數(shù)值）

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年山東省淄博市高三3月模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

硫的化合物在生產(chǎn)和科研中發(fā)揮著重要作用。

（1）SO2Cl2常用于制造醫(yī)藥品、染料、表面活性劑等。已知：SO2Cl2(g)SO2(g)＋Cl2(g)? △H＝＋97.3 kJ·mol－1。某溫度時向體積為1 L的恒容密閉容器中充入0. 20mol SO2Cl2，達到平衡時，容器中含0.18mol SO2，則此過程反應(yīng)吸收的熱量為_____kJ，該溫度時反應(yīng)的平衡常數(shù)為_____。將上述所得混合氣體溶于足量BaCl2溶液中，最終生成沉淀的質(zhì)量為_______。

（2）工業(yè)上制備硫酸的過程中存在反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H＝－198kJ·mol－1400℃，1.01×105Pa，向容積為2L的恒容密閉容器中充入一定量 SO2和O2，n(SO3)和n(O2)隨時間的變化曲線如圖所示。

①0～20min反應(yīng)的平均速率υ(O2)＝___________。

②下列敘述正確的是???????? 。

a．A點υ正(SO2)＞υ逆(SO2)

b．B點處于平衡狀態(tài)

c．C點和D點n(SO2)相同

d．其它條件不變，500℃時反應(yīng)達平衡，n(SO3)比圖中D點的值大

（3）工業(yè)上用Na2SO3溶液吸收煙氣中的SO2。將煙氣通入1.0 mol·L－1的Na2SO3溶液，當溶液pH約為6時，Na2SO3溶液吸收SO2的能力顯著下降，應(yīng)更換吸收劑。此時溶液中c (SO32－)的濃度是0.2 mol·L－1，則溶液中c(HSO3－)是_________mol·L－1。

 

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科目：高中化學 來源：2013屆四川省高二下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在恒溫恒容條件下，向容積為2L的密閉容器中充入2.0molSO2和2.0molO2。已知：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ∆H=-akJ/mol（a>0），經(jīng)2min達到平衡狀態(tài)，反應(yīng)放熱0.25akJ。下列判斷正確的是

A、在1min時：c（SO3）+c（SO2）=1.0 mol·L－1  

B、在2min內(nèi)：v（SO2）=0.25 mol·L－1·min-1

C、若再充入2molSO3，達到平衡時SO3的質(zhì)量分數(shù)減小

D、反應(yīng)條件相同，若起始時向反應(yīng)容器充入2molSO3，達到平衡時反應(yīng)吸熱0.75 akJ

 

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