關(guān)于[Cr（H2O）4Br2]Br?2H2O的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．配體為水分子，外界為Br-
B．中心原子采取sp3雜化
C．中心離子的配位數(shù)為4
D．中心離子的化合價(jià)為+3價(jià)
A、[Cr（H2O）4Br2]Br?2H2O中配位體是H2O、Br，外界為Br-，故A錯(cuò)誤；
B、中心原子鉻離子配位數(shù)是6，含有6個(gè)σ鍵，所以鉻離子采用d2sp3雜化，故B錯(cuò)誤；
C、[Cr（H2O）4Br2]-中的中心離子的配體是H2O、Br，該配離子中含有4個(gè)H2O、1個(gè)Br，所以配位數(shù)是6，故C錯(cuò)誤；
D、[Cr（H2O）4Br2]Br?2H2O中陰離子是溴離子，溴離子的化合價(jià)是-1價(jià)，所以鉻離子的化合價(jià)是+3價(jià)，故D正確．
故選D．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

精英家教網(wǎng)環(huán)境中常見的重金屬污染有：汞、鉛、錳、鉻、鎘．處理工業(yè)廢水中常含有的Cr2O72-和CrO
 
2-
4
離子，常用的方法有兩種．
方法1：還原沉淀法
該法的工藝流程為：
精英家教網(wǎng)
其中第①步存在平衡：2CrO
 
2-
4
（黃色）+2H+?Cr2O
 
2-
7
（橙色）+H2O
（1）寫出第①步反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式
 
．
（2）關(guān)于第①步反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是
 
．
A．通過(guò)測(cè)定溶液的pH值可以判斷反應(yīng)是否已達(dá)平衡狀態(tài)
B．該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)
C．強(qiáng)酸性環(huán)境，溶液的顏色為橙色
（3）第②步中，還原0.1mol Cr2O
 
2-
3
離子，需要
 
mol的FeSO4?7H2O．
（4）第③步除生成的Cr（OH）3，還可能生成的沉淀為
 
．在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：
Cr（OH）3（s）?Cr3+（aq）+3OH（aq），常溫下，Cr（OH）3的溶度積K sp=10-32，當(dāng)c（Cr3+）降至10-5 mol/L，認(rèn)為c（Cr3+）已經(jīng)完全沉淀，現(xiàn)將第③步溶液的pH值調(diào)至4，請(qǐng)通過(guò)計(jì)算說(shuō)明Cr3+是否沉淀完全（請(qǐng)寫出計(jì)算過(guò)程）
 
．
方法2：電解法
（5）實(shí)驗(yàn)室利用如圖裝置模擬電解法處理含Cr2O
 
2-
3
的廢水，電解時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)式為
 
，陰極區(qū)反應(yīng)式為
 
，得到的金屬陽(yáng)離子在陰極區(qū)可沉淀完全，從水的電離平衡角度解釋其原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年福建省福州八中高二（上）期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

關(guān)于[Cr（H2O）4Br2]Br?2H2O的說(shuō)法正確的是（ ）
A．配體為水分子，外界為Br-
B．中心原子采取sp3雜化
C．中心離子的配位數(shù)為4
D．中心離子的化合價(jià)為+3價(jià)

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