運(yùn)用化學(xué)知識(shí)解決生產(chǎn)、生活中的有關(guān)問(wèn)題備受關(guān)注。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)已知水存在如下平衡:H2OH++OH-   △H>0,現(xiàn)欲使平衡向右移動(dòng),且所得溶液顯堿性,選擇方法是           

A. 向水中加入NaHSO4固體                    B. 向水中加Na2CO3固體

C. 加熱至100℃[其中c(H+) = 1×10-6 mol•L-1]  D. 向水中加入NH4Cl固體

    (2)常溫下,濃度均為0.1mol·L-1的下列五種鈉鹽溶液的pH如下表;

溶質(zhì)

CH3COONa

NaHCO3

Na2CO3

NaClO

NaCN

pH

8.8

9.7

11.6

10.3

11.1

上述鹽溶液中的陰離子,結(jié)合H+能力最強(qiáng)的是_________,根據(jù)表中數(shù)據(jù),濃度均為0.01mol·L—1的下列四種酸的溶液分別稀釋100倍,pH變化最大的是________(填編號(hào))。

     A.HCN    B.HClO    C.CH3COOH          D.H2CO3

(3)實(shí)驗(yàn)室中常用NaOH來(lái)進(jìn)行洗氣和提純。當(dāng)400mL 1mol·L-1的NaOH溶液吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCO2時(shí),所得溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)_______________。

(4)實(shí)驗(yàn)室中采用惰性電極模擬工業(yè)上電解飽和食鹽水的過(guò)程:

①寫(xiě)出C1電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式                         。

②當(dāng)C2電極上產(chǎn)生112mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時(shí)(假設(shè)氣體完全

逸出,溶液體積不變),燒杯中溶液的pH=         。(Kw=10-14

(1)B(2分)

(2)CO32- 、C

(3)  [Na+] > [CO32-]> [OH-]> [HCO3-]> [H+]  (2分);

(4)①2Cl-2e==Cl2↑(2分)②  13(2分)

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

學(xué)習(xí)化學(xué)使我們能運(yùn)用化學(xué)知識(shí)解釋日常生活中的現(xiàn)象,分析和解決生產(chǎn)生活中的實(shí)際問(wèn)題.下列說(shuō)法中你認(rèn)為錯(cuò)誤的是( 。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

運(yùn)用化學(xué)知識(shí)解決生產(chǎn)、生活中的有關(guān)問(wèn)題備受關(guān)注.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)已知水存在如下平衡:H2O?H++OH-△H>0,現(xiàn)欲使平衡向右移動(dòng),且所得溶液顯堿性,選擇方法是
B
B

A.向水中加入NaHSO4固體                       B.向水中加Na2CO3固體
C.加熱至100℃[其中c(H+)=1×10-6 mol?L-1]D.向水中加入NH4Cl固體
(2)常溫下,濃度均為0.1mol?L-1的下列五種鈉鹽溶液的pH如下表;
溶質(zhì) CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClO NaCN
pH 8.8 9.7 11.6 10.3 11.1
上述鹽溶液中的陰離子,結(jié)合H+能力最強(qiáng)的是
CO32-
CO32-
,根據(jù)表中數(shù)據(jù),濃度均為0.01mol?L-1的下列四種酸的溶液分別稀釋100倍,pH變化最大的是
C
C
(填編號(hào)).
A.HCN    B.HClO    C.CH3COOH    D.H2CO3
(3)實(shí)驗(yàn)室中常用NaOH來(lái)進(jìn)行洗氣和提純.當(dāng)400mL 1mol?L-1的NaOH溶液吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCO2時(shí),所得溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
C(Na+)>C(CO32-)>C(OH-)>C(HCO3-)>C(H+
C(Na+)>C(CO32-)>C(OH-)>C(HCO3-)>C(H+

(4)實(shí)驗(yàn)室中采用惰性電極模擬工業(yè)上電解飽和食鹽水的過(guò)程:
①寫(xiě)出C1電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式
2Cl--2e-═Cl2
2Cl--2e-═Cl2

②當(dāng)C2電極上產(chǎn)生112mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時(shí)(假設(shè)氣體完全逸出,溶液體積不變),燒杯中溶液的pH=
13
13
.(Kw=10-14

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

運(yùn)用化學(xué)知識(shí)解決生產(chǎn)、生活中的有關(guān)問(wèn)題備受關(guān)注.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)已知水存在如下平衡:H2O?H++OH-△H>0,現(xiàn)欲使平衡向右移動(dòng),且所得溶液顯堿性,選擇方法是______.
A.向水中加入NaHSO4固體                       B.向水中加Na2CO3固體
C.加熱至100℃[其中c(H+)=1×10-6 mol?L-1]D.向水中加入NH4Cl固體
(2)常溫下,濃度均為0.1mol?L-1的下列五種鈉鹽溶液的pH如下表;
溶質(zhì) CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClO NaCN
pH 8.8 9.7 11.6 10.3 11.1
上述鹽溶液中的陰離子,結(jié)合H+能力最強(qiáng)的是______,根據(jù)表中數(shù)據(jù),濃度均為0.01mol?L-1的下列四種酸的溶液分別稀釋100倍,pH變化最大的是______(填編號(hào)).
A.HCN    B.HClO    C.CH3COOH    D.H2CO3
(3)實(shí)驗(yàn)室中常用NaOH來(lái)進(jìn)行洗氣和提純.當(dāng)400mL 1mol?L-1的NaOH溶液吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCO2時(shí),所得溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)_____.
(4)實(shí)驗(yàn)室中采用惰性電極模擬工業(yè)上電解飽和食鹽水的過(guò)程:
①寫(xiě)出C1電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式______.
②當(dāng)C2電極上產(chǎn)生112mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時(shí)(假設(shè)氣體完全逸出,溶液體積不變),燒杯中溶液的pH=______.(Kw=10-14
精英家教網(wǎng)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2012-2013學(xué)年山東省濟(jì)南外國(guó)語(yǔ)學(xué)校高三(上)期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

運(yùn)用化學(xué)知識(shí)解決生產(chǎn)、生活中的有關(guān)問(wèn)題備受關(guān)注.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)已知水存在如下平衡:H2O?H++OH-△H>0,現(xiàn)欲使平衡向右移動(dòng),且所得溶液顯堿性,選擇方法是   
A.向水中加入NaHSO4固體                       B.向水中加Na2CO3固體
C.加熱至100℃[其中c(H+)=1×10-6 mol?L-1]D.向水中加入NH4Cl固體
(2)常溫下,濃度均為0.1mol?L-1的下列五種鈉鹽溶液的pH如下表;
溶質(zhì)CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCN
pH8.89.711.610.311.1
上述鹽溶液中的陰離子,結(jié)合H+能力最強(qiáng)的是    ,根據(jù)表中數(shù)據(jù),濃度均為0.01mol?L-1的下列四種酸的溶液分別稀釋100倍,pH變化最大的是    (填編號(hào)).
A.HCN    B.HClO    C.CH3COOH    D.H2CO3
(3)實(shí)驗(yàn)室中常用NaOH來(lái)進(jìn)行洗氣和提純.當(dāng)400mL 1mol?L-1的NaOH溶液吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCO2時(shí),所得溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?u>    .
(4)實(shí)驗(yàn)室中采用惰性電極模擬工業(yè)上電解飽和食鹽水的過(guò)程:
①寫(xiě)出C1電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式   
②當(dāng)C2電極上產(chǎn)生112mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時(shí)(假設(shè)氣體完全逸出,溶液體積不變),燒杯中溶液的pH=    .(Kw=10-14

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案