Question

（1）金屬銅與人體分泌物中的鹽酸以及體內(nèi)的空氣反應(yīng)可生成超氧酸：Cu+HCl+O₂=CuCl+HO₂，HO₂（超氧酸）不僅是一種弱酸而且也是一種自由基，具有極高的活性．下列說法或表示錯誤的是

 

．
A．氧化劑是O₂      B．HO₂在堿中不能穩(wěn)定存在
C．氧化產(chǎn)物是HO₂    D．1mol Cu參加反應(yīng)有1mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移
（2）已知：C（s）+O₂?（g）CO₂（g）；△H₁=-393.5kJ?mol^-1；C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）；△H₃=+131.3kJ?mol^-1則反應(yīng)CO（g）+H₂（g）+O₂（g）?H₂O（g）+CO₂（g）的△H

 

．

Answer 1

考點：轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強的變化曲線,用蓋斯定律進行有關(guān)反應(yīng)熱的計算

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化,化學(xué)平衡專題

分析：（1）由反應(yīng)Cu+HCl+O₂=CuCl+HO₂中元素化合價升降，得出氧化劑是O₂，氧化產(chǎn)物是CuCl，依據(jù)氧化還原反應(yīng)概念和實質(zhì)分析計算判斷；
（2）依據(jù)熱化學(xué)方程式和蓋斯定律就得到所需熱化學(xué)方程式的焓變；

解答： 解：（1）分析題中所給信息，由反應(yīng)Cu+HCl+O₂=CuCl+HO₂中元素化合價升降，得出氧化劑是O₂，氧化產(chǎn)物是CuCl，A正確、C錯誤；因為HO₂ （超氧酸）是一種弱酸，在堿中不能穩(wěn)定存在，B正確；因為生成CuCl，所以1mol Cu參加反應(yīng)有1mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，D正確；
故答案為：C；
（2）①C（s）+O₂?（g）CO₂（g）；△H₁=-393.5kJ?mol^-1；
②C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）；△H₃=+131.3kJ?mol^-1
依據(jù)蓋斯定律計算，將方程式①-②得到反應(yīng)CO（g）+H₂（g）+O₂（g）?H₂O（g）+CO₂（g）△H=-524.8KJ?mol^-1；
故答案為：-524.8KJ?mol^-1；

點評：本題考查了氧化還原反應(yīng)分析判斷，熱化學(xué)方程式和蓋斯定律計算應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．