目前,全世界鎳的消費(fèi)量?jī)H次于銅、鋁、鉛、鋅,居有色金屬第五位.鎳行業(yè)發(fā)展蘊(yùn)藏著巨大潛力.

Ⅰ:配合物Ni(CO)4常溫下為液態(tài),易溶于CCl4、苯等有機(jī)溶劑.固態(tài)Ni(CO)4屬于________晶體.

Ⅱ:配合物分子內(nèi)的作用力有________(填編號(hào)).

A.氫鍵

B.離子鍵

C.共價(jià)鍵

D.金屬鍵

Ⅲ.氫氣是新型清潔能源,但難儲(chǔ)運(yùn).研究發(fā)現(xiàn),合金可用來(lái)儲(chǔ)藏氫氣.鑭()和鎳()的一種合金就是儲(chǔ)氫材料.該合金的晶胞如圖,鎳原子除一個(gè)在中心外,其他都在面上,鑭原子在頂點(diǎn)上.儲(chǔ)氫時(shí)氫原子存在于金屬原子之間的空隙中.

(1)一定條件下,該貯氫材料能快速、可逆地存儲(chǔ)和釋放氫氣,若每個(gè)晶胞可吸收3個(gè)H2,這一過(guò)程用化學(xué)方程式表示為:________

(2)下列關(guān)于該貯氫材料及氫氣的說(shuō)法中,正確的是________(填序號(hào))

A.該材料中鑭原子和鎳原子之間存在化學(xué)鍵,是原子晶體

B.氫分子被吸收時(shí)首先要在合金表面解離變成氫原子,同時(shí)放出熱量

C.該材料貯氫時(shí)采用常溫高壓比采用常溫常壓更好

D.氫氣很難液化是因?yàn)殡m然其分子內(nèi)氫鍵很強(qiáng),但其分子間作用力很弱

(3)Ni(CO)6為正八面體結(jié)構(gòu),鎳原子位于正八面體的中心,配位體CO在正八面體的六個(gè)頂點(diǎn)上.若把其中兩個(gè)CO配位體換成NH3得到新的配合物,則以下物質(zhì)中互為同分異構(gòu)體的是________.(填字母編號(hào),任填一組)(圖中黑點(diǎn)為NH3,圓圈為CO,Ni略去)

答案:
解析:

 、瘢悍肿

  Ⅱ:AC

 、螅1.LaNi5+3H2LaNi5H6;(2分,不配平不給分,化學(xué)式不正確不給分,可逆符號(hào)寫等號(hào)扣一分)

  2.C

  3.A和B(或A和C、A和D、B和E、C和E、D和E任一組均可);(2分,若同組中出現(xiàn)同種物質(zhì)則不給分,例如AE、BC……等)


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(2011?如皋市模擬)金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應(yīng)用廣泛.目前,全世界鎳的消費(fèi)量?jī)H次于銅、鋁、鉛、鋅,居有色金屬第五位,鎳行業(yè)發(fā)展蘊(yùn)藏著巨大的潛力.
(1)基態(tài)Ni原子的核外電子排布式為
1s22s22p63s23p63d84s2
1s22s22p63s23p63d84s2

(2)金屬鎳能與CO形成配合物Ni(CO)4,寫出與CO互為等電子體的一種分子和一種離子的化學(xué)式為
N2;CN-
N2;CN-

(3)很多不飽和有機(jī)物在Ni催化下可與H2發(fā)生加成反應(yīng).如①CH2=CH2、②HC≡CH、③、④HCHO等,其中碳原子采取sp2雜化的分子有
①③④
①③④
(填物質(zhì)序號(hào)),預(yù)測(cè)HCHO分子的立體結(jié)構(gòu)為
平面三角
平面三角
形.
(4)NiO的晶體結(jié)構(gòu)類型與氯化鈉的相同,NiO晶胞中Ni和O的配位數(shù)分別為
6
6
;Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為69pm和78pm,則熔點(diǎn)NiO
 FeO(填“<”或“>”);
(5)金屬鎳與鑭(La)形成的合金是一種良好的儲(chǔ)氫材料,其晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如左下圖所示.該合金的化學(xué)式為
LaNi5或Ni5La
LaNi5或Ni5La


(6)丁二酮肟常用于檢驗(yàn)Ni2+:在稀氨水介質(zhì)中,丁二酮肟與Ni2+反應(yīng)可生成鮮紅色沉淀,其結(jié)構(gòu)如圖所示.該結(jié)構(gòu)中,除共價(jià)鍵外還存在配位鍵和氫鍵,請(qǐng)?jiān)趫D中用箭頭和“…”表示出配位鍵和氫鍵

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

(2011?太原二模)[化學(xué)--選物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]


(1)如圖甲,血紅素含有C、H、O、N、Fe五種元素,C、H、N、O四種元素的電負(fù)性由小到大的順序是
H<C<N<O
H<C<N<O
,根據(jù)以上電負(fù)性請(qǐng)判斷H2N-CHO中C和N的化合價(jià)分別為
+2
+2
-3
-3
.基態(tài)Fe原子的核外電子排布式為
1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2
1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2
.血紅素中兩種N原子的雜化方式分別為
sp2
sp2
sp3
sp3

(2)鹵素化學(xué)豐富多彩,能形成鹵化物、鹵素互化物、多鹵化物等多種類型的化合物.Cl2、IBr、ICl沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)?!--BA-->
BrI>ICl>Cl2
BrI>ICl>Cl2
.I+3(可看成II+2)屬于多鹵素陽(yáng)離子,根據(jù)VSEPR模型推測(cè)I+3的空間構(gòu)型為
V形
V形
.多鹵化物RbICl2加熱時(shí)會(huì)分解為晶格能相對(duì)較大的鹵化物A和鹵素互化物或鹵素單質(zhì),則A的化學(xué)式為
RbCl
RbCl

①HClO4、②HIO4、③HIO6[可寫成(HO)5IO]的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?!--BA-->
①②③
①②③
(填序號(hào)).
(3)目前,全世界鎳的消費(fèi)量?jī)H次于銅、鋁、鉛、鋅,居有色金屬第五位.配合物Ni(CO)4常溫為流態(tài),易溶于CCl4、苯等有機(jī)溶劑,固態(tài)Ni(CO)4屬于
分子
分子
晶體.如圖乙配合物分子內(nèi)的作用力除共價(jià)鍵外,還存在的兩種作用力是
AD
AD
(填字母編號(hào)).
A.氫鍵       B.離子鍵        C.范德華力        D.配位鍵
(4)最近發(fā)現(xiàn),只含X、Y和Ni三種元素的某種晶體具有超導(dǎo)性.X元素原子的2p能級(jí)的電子排布圖為,Y元素原子的價(jià)電子排布式為3s2,該晶體的一個(gè)晶胞如圖丙所示,則該晶體的化學(xué)式為
MgCNi3
MgCNi3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(2009?珠海二模)目前,全世界鎳的消費(fèi)量?jī)H次于銅、鋁、鉛、鋅,居有色金屬第五位.鎳行業(yè)發(fā)展蘊(yùn)藏著巨大潛力.
(1)配合物Ni(CO)4常溫為液態(tài),易溶于CCl4、苯等有機(jī)溶劑.固態(tài)Ni(CO)4屬于
分子
分子
晶體;基態(tài)Ni原子的電子排布式為
1s22s22p63s23p63d84s2
1s22s22p63s23p63d84s2


(2)配合物分子內(nèi)的作用力有
ACE
ACE
(填編號(hào)).
A.氫鍵      B.離子鍵   C.共價(jià)鍵        D.配位鍵
(3)很多不飽和有機(jī)物在Ni催化下可以與H2發(fā)生加成反應(yīng).如①CH2=CH2、②CH≡CH、③、④HCHO等,其中碳原子采取sp2雜化的分子有
①③④
(填物質(zhì)序號(hào)),預(yù)測(cè)HCHO分子的立體結(jié)構(gòu)為
平面三角形
平面三角形
形.
(4)氫氣是新型清潔能源,鑭(La)和鎳(Ni)的合金可做儲(chǔ)氫材料.該合金的晶胞如圖所示,晶胞中心有一個(gè)鎳原子,其他鎳原子都在晶胞面上,鑭原子都在晶胞頂點(diǎn).該晶體的化學(xué)式
Ni5La
Ni5La

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

目前,全世界鎳的消費(fèi)量?jī)H次于銅、鋁、鉛、鋅,居有色金屬第五位.鎳行業(yè)發(fā)展蘊(yùn)藏著巨大潛力.
(1)配合物Ni(CO)4常溫為液態(tài),易溶于CCl4、苯等有機(jī)溶劑.固態(tài)Ni(CO)4屬于
分子
分子
晶體,基態(tài)Ni原子的電子排布式為
1s22s22p63s23p63d84s2
1s22s22p63s23p63d84s2
;
(2)配合物分子內(nèi)的作用力有
ACD
ACD
(填編號(hào)):

A.氫鍵    B.離子鍵    C.共價(jià)鍵    D.配位鍵
(3)很多不飽和有機(jī)物在Ni催化下可以與H2發(fā)生加成反應(yīng).如①CH2=CH2、②CH≡CH、
等,其中碳原子采取sp2雜化的分子有
①③
①③
(填物質(zhì)序號(hào)),預(yù)測(cè)HCHO分子的立體結(jié)構(gòu)為
平面三角
平面三角
形;
(4)氫氣是新型清潔能源,鑭(La)和鎳(Ni)的合金可做儲(chǔ)氫材料.該合金的晶胞如圖所示,晶胞中心有一個(gè)鎳原子,其他鎳原子都在晶胞面上,鑭原子都在晶胞頂點(diǎn).則該晶體的化學(xué)式為
Ni5La
Ni5La

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

目前,全世界鎳的消費(fèi)量?jī)H次于銅、鋁、鉛、鋅,居有色金屬第五位.鎳行業(yè)發(fā)展蘊(yùn)藏著巨大潛力.
(1)配合物Ni(CO)4常溫下為液態(tài),易溶于CCl4、苯等有機(jī)溶劑.固態(tài)Ni(CO)4屬于
 
晶體;基態(tài)Ni原子的電子排布式為
 

(2)配合物精英家教網(wǎng) 分子內(nèi)的作用力有
 
(填編號(hào)).
A.氫鍵   B.離子鍵   C.共價(jià)鍵   D.金屬鍵   E.配位鍵
(3)很多不飽和有機(jī)物在Ni催化下可以與H2發(fā)生加成反應(yīng).如 ①CH2=CH2、②CH≡CH、③精英家教網(wǎng)、④HCHO等,其中碳原子采取sp2雜化的分子有
 
(填物質(zhì)序號(hào)),預(yù)測(cè)HCHO分子的立體結(jié)構(gòu)為
 
 形.精英家教網(wǎng)
(4)氫氣是新型清潔能源,鑭(La)和鎳(Ni)的合金可做儲(chǔ)氫材料.該合金的晶胞如圖所示,晶胞中心有一個(gè)鎳原子,其他鎳原子都在晶胞面上,鑭原子都在晶胞頂點(diǎn)上.該晶體的化學(xué)式為
 

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