19．下列化學(xué)用語(yǔ)不正確的是（　�。�
A．N2的結(jié)構(gòu)式：N≡NB．CO2的電子式：
C．NH3的形成過(guò)程：D．CaF2的電子式：

分析 A．氮?dú)夥肿又泻?個(gè)氮氮三鍵；
B．二氧化碳分子中含有兩個(gè)碳氧雙鍵，C、O原子最外層都滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；
C．氨氣的電子式中漏掉了N原子的1對(duì)未成鍵電子對(duì)；
D．氟化鈣為離子化合物，陰陽(yáng)離子需要標(biāo)出所帶電荷，陰離子還需要標(biāo)出最外層電子．

解答 解：A．2的分子中含有氮氮三鍵，其結(jié)構(gòu)式為N≡N，故A正確；
B．CO2為共價(jià)化合物，分子中存在兩個(gè)碳氧雙鍵，不存在碳氧單鍵，二氧化碳的電子式為，故B正確；
C．氨氣為共價(jià)化合物，3個(gè)氫原子分別于氮原子共用1對(duì)電子，用電子式表示下列物質(zhì)的形成過(guò)程為3H•+→，故C錯(cuò)誤；
D．CaF2為離子化合物，鈣離子直接用離子符號(hào)表示，氟離子需要標(biāo)出所帶電荷及最外層電子，其電子式為，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查用電子式表示離子化合物和共價(jià)化合物的形成，題目難度中等，明確電子式的書(shū)寫(xiě)原則為解答關(guān)鍵，注意掌握離子化合物與共價(jià)化合物電子式的區(qū)別，試題有利于提高學(xué)生的規(guī)范答題能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．如圖為元素周期表中短周期的一部分，四種元素均為非稀有氣體元素．下列關(guān)于這四種元素及其化合物的說(shuō)法中正確的是（　　）
A．原子半徑：W＞Z＞Y＞X
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z＞W(wǎng)＞X＞Y
C．W的最高正化合價(jià)與負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值可能相等
D．若X位于第VA族，則沸點(diǎn)：XH3＜WH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．運(yùn)用所學(xué)知識(shí)，解決下列問(wèn)題：
（1）鹽堿地（含較多NaCl、Na2CO3）不利于作物生長(zhǎng)，試用離子方程式表示鹽堿地產(chǎn)生堿性的原因：CO32-+H2O?HCO3-+OH-．
（2）今有常溫下五種溶液：NH4Cl溶液   CH3COONa溶液  （NH4）2SO4溶液  NH4HSO4溶液NaOH溶液
①NH4Cl溶液的pH＜7（填“＞”、“＜”或“=”），升高溫度可以促進(jìn)（填“促進(jìn)”或“抑制”）NH4Cl的水解；
②pH相等的NaOH溶液與CH3COONa溶液，分別加熱到相同的溫度后CH3COONa溶液的pH＞NaOH溶液的pH（填“＞”“=”或“＜”）；
③濃度相同的下列三種溶液：（A）NH4Cl溶液（B） （NH4）2SO4溶液（C）NH4HSO4溶液，則c（NH4+）由大到小的順序?yàn)锽＞C＞A（用序號(hào)填空）．
（3）蒸干AlCl3溶液不能得到無(wú)水AlCl3，使SOCl2與AlCl3•6H2O混合并加熱，可得到無(wú)水AlCl3，試解釋原因Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，AlCl3•6H2O與SOCl2混合加熱，SOCl2與AlCl3•6H2O中的結(jié)晶水作用，生成無(wú)水AlCl3及SO2和HCl氣體，抑制AlCl3水解．（提示：SOCl2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．已知：，且烷烴滿(mǎn)足下列條件：
①主鏈含5個(gè)碳原子  ②兩個(gè)支鏈：一個(gè)甲基、一個(gè)乙基，n、m的最大值分別為（　　）
A．2、2B．2、4C．4、2D．4、5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列物質(zhì)中，既能發(fā)生取代反應(yīng)，又能發(fā)生消去反應(yīng)，同時(shí)催化氧化生成醛的是（　�。�
A．B．
C．CH3OHD．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．對(duì)于苯乙烯（  ）有下列敘述：①能使酸性KMnO4溶液褪色；②能使溴的四氯化碳溶液褪色；③可溶于水；④可溶于苯中；⑤能與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)；⑥所有的原子可能共平面．其中正確的是（　�。�
A．①②④⑤⑥B．①②③④⑤C．①②⑤⑥D．全部正確

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．三氧化二錳（Mn2O3）在現(xiàn)代工業(yè)上應(yīng)用廣泛．以軟錳礦（主要成分為MnO2）和硫錳礦（主要成分為MnS）為原料制備高純度硫酸錳進(jìn)而制備三氧化二錳的工藝流程如下（兩種礦物中均不存在單質(zhì)雜質(zhì)）：

（1）濾渣1中存在一種非金屬單質(zhì)，則“酸浸”時(shí)反應(yīng)①的離子反應(yīng)方程式為MnO2+4H++MnS═S+2Mn2++2H2O．
（2）操作X為蒸發(fā)濃縮、過(guò)濾、洗滌干燥．在洗滌操作中，常用酒精洗滌MnSO4•H2O晶體，主要目的是冷卻結(jié)晶，減少M(fèi)nSO4•H2O晶體的溶解，乙醇易揮發(fā)便于除雜．
（3）氣體Y直接排放會(huì)污染空氣，將Y的水溶液與軟錳礦反應(yīng)可得硫酸錳，反應(yīng)②的化學(xué)方程式為MnO2+SO2═MnSO4．
（4）用0.2000mol/L的標(biāo)準(zhǔn)BaCl2溶液測(cè)定流程圖中MnSO4•H2O晶體樣品的純度（雜質(zhì)不與BaCl2反應(yīng)），取樣品ag，若消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液50.00ml，則樣品中MnSO4•H2O的純度為$\frac{169}{a}%$．
（5）己知Mn2O3在空氣中加熱到940℃以上時(shí)，會(huì)分解生成氧氣和另一種錳的氧化物，若47.4g Mn2O3按上述反應(yīng)分解生成1.6g氧氣，則另一種錳的氧化物的化學(xué)式為Mn3O4（或MnO2•2MnO）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．今有兩種正鹽的稀溶液，分別是a mol/LNaX溶液和b mol/LNaY溶液，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．若a＞b，且c（X-）=c（Y-），則相同濃度時(shí)，酸性HX＜HY
B．若a=b，pH（NaX）＞pH（NaY），則相同條件時(shí)，酸性HX＜HY
C．若a=b，且c（X-）=c（Y-）+c（HY），則相同條件時(shí)，酸性HX＜HY
D．若等體積混合，且c（X-）+c（Y-）+c（HX）+c（HY）=0.1mol/L，則一定有a+b=0.2mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．金屬冶煉中不會(huì)涉及到的反應(yīng)類(lèi)型是（　�。�
A．氧化還原反應(yīng)B．置換反應(yīng)C．熱分解反應(yīng)D．復(fù)分解反應(yīng)

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