Question

下列溶液中，各關(guān)系式正確的是（　�。�

• A、等濃度、等體積的NaOH 和二元弱酸H₂A 混和溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HA^-）+c（OH^-）+c（A^2-）
• B、1 L 0.1 mol?L^-1 CuSO₄?（NH₄）₂SO₄?6H₂O 的溶液中：c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（Cu²⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• C、物質(zhì)的量濃度相等的Na₂CO₃ 和NaHCO₃ 溶液等體積混合后的溶液中：3c（H₂CO₃）+2c（H⁺）+c（HCO₃^-）=2c（OH^-）+c（CO₃^2-）
• D、已知兩種弱酸HA、HB 的電離平衡常數(shù)Ka（HA）＞Ka（HB），常溫下0.1 mol?L^-1的HA、HB、NaA、NaB 溶液中：pH（NaA）＞pH（NaB）＞pH（HA）＞pH（HB）

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較

專題：鹽類的水解專題

分析：A．不滿足電荷守恒，A^2-帶有2個單位負電荷，電荷守恒中其系數(shù)應(yīng)該為2；
B．銨根離子部分水解，則硫酸根離子濃度銨根離子濃度，即：c（NH₄⁺）＜c（SO₄^2-）；
C．根據(jù)物質(zhì)的量濃度相等的Na₂CO₃ 和NaHCO₃混合液中電荷守恒、物料守恒進行判斷；
D．弱酸HA、HB的電離平衡常數(shù)K_a（HA）＞K_a（HB），則酸性HA＞HB，等濃度時，HA電離程度較大，溶液c（H⁺）較大，對應(yīng)的NaA、NaB中，NaB易水解，以此進行解答．

解答： 解：A．等濃度、等體積的NaOH 和二元弱酸H₂A混和溶液中，根據(jù)電荷守恒可得：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HA^-）+c（OH^-）+2c（A^2-），故A錯誤；
B．1L 0.1 mol?L^-1 CuSO₄?（NH₄）₂SO₄?6H₂O 的溶液中，由于銨根離子部分水解，則溶液中c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺），溶液中離子濃度大小為：c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（Cu²⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故B錯誤；
C．物質(zhì)的量濃度相等的Na₂CO₃和NaHCO₃溶液等體積混合后的溶液中，根據(jù)電荷守恒可得：①c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-），根據(jù)物料守恒可得：②2c（Na⁺）=3c（H₂CO₃）+3c（HCO₃^-）+3c（CO₃^2-），根據(jù)①②可得：3c（H₂CO₃）+2c（H⁺）+c（HCO₃^-）=2c（OH^-）+c（CO₃^2-），故C正確；
D．弱酸HA、HB的電離平衡常數(shù)K_a（HA）＞K_a（HB），HA酸性較強，等溫、濃度均為0.1mol?L^-1的HA、HB溶液中，HA的c（H⁺）較大，pH較��；酸性越強，對應(yīng)酸根離子水解程度越小，溶液的pH越小，則其溶液的pH大小為：pH（NaA）＜pH（NaB），則溶液的pH大小為：pH（NaB）＞pH（NaA）＞pH（HB）＞pH（HA），故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了溶液中離子濃度大小比較、弱電解質(zhì)的電離，為高頻考點，題目難度中等，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，明確電離平衡常數(shù)與酸性強弱、酸根離子水解程度大小之間的關(guān)系是解本題關(guān)鍵．