銅～鋅原電池，電解質(zhì)溶液為稀硫酸，當(dāng)該原電池工作時（　　）
A、銅電極上發(fā)生氧化反應(yīng)
B、銅電極上發(fā)生還原反應(yīng)
C、電子從銅極經(jīng)過外電路流向鋅極
D、電解質(zhì)溶液中H+濃度不變
考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學(xué)專題
分析：鋅比銅活潑，鋅為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，銅為正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，原電池工作時總反應(yīng)為：Zn+H+=Zn2++H2↑，原電池工作時電子從負(fù)流向正極，以此解答該題．
解答： 解：A．銅為正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故A錯誤；
B．銅為正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故B正確；
C．原電池工作時電子從負(fù)流向正極，即電子從鋅極經(jīng)過外電路流向銅極，故C錯誤；
D．原電池工作時總反應(yīng)為：Zn+2H+=Zn2++H2↑，反應(yīng)消耗氫離子，所以電解質(zhì)溶液中H+濃度減小，故D錯誤；
故選B．
點(diǎn)評：本題考查原電池知識，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和基本理論知識的綜合理解和運(yùn)用的考查，難度不大，注意把握原電池的工作原理．
練習(xí)冊系列答案
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下列氣體通入水中能形成強(qiáng)電解質(zhì)的是（　　）
A、He
B、SO3
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D、CO2

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常溫下，將0.1mol/L的醋酸和0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合，所得溶液中不存在的關(guān)系是（　　）
A、c（OH-）＞c（H+）
B、c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）
C、c（Na+）＞c（CH3COO-）
D、c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）

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下列各反應(yīng)中，水只做氧化劑的是（　　）
A、C+H2O=CO+H2
B、2 H2O=2H2↑+O2↑
C、Na2O+H2O=2NaOH
D、CuO+H2=Cu+H2O

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宣傳科學(xué)知識、介紹高科技、揭露偽科學(xué)是學(xué)習(xí)化學(xué)者的一種義務(wù)．下列各項中屬于偽科學(xué)的是（　�。�
A、高溫高壓下將石墨制成金剛石
B、用良好的催化劑將水變成燃料油
C、將空氣中游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)
D、用復(fù)合材料代替人體某些關(guān)節(jié)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用mol作為單位的物理量是（　　）
A、長度B、質(zhì)量
C、物質(zhì)的量D、物質(zhì)的量濃度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)不能做還原劑的是（　　）
A、H2S
B、Fe2+
C、Fe3+
D、SO2

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下列說法中正確的是（　�。�
A、H與O可形成既含極性共價鍵又含非極性共價鍵的化合物
B、非金屬元素組成的化合物中只含共價鍵
C、HCl溶液和NaCl溶液均通過離子導(dǎo)電，所以HCl和NaCl均是離子化合物
D、Na2O與Na2O2中陰陽離子個數(shù)比不相等

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