常溫下在只含一種溶質(zhì)的溶液A中加入一定量的NH4Cl晶體后，若測得c（NH4+）與c（Cl-）接近相等，則溶液A的pH值不可能為（　　）
A、5B、6C、7D、8
考點：鹽類水解的應(yīng)用,影響鹽類水解程度的主要因素
專題：鹽類的水解專題
分析：NH3?H2O為弱堿，NH4Cl為強酸弱堿鹽，水解顯酸性，要使c（NH4+）與c（Cl-）接近相等，應(yīng)抑制水解，據(jù)此分析．
解答： 解：溶液A中加入一定量的NH4Cl晶體后，c（NH4+）與c（Cl-）接近相等，故NH4Cl溶解于水后NH4+的水解受到抑制，即A溶液要么能抑制NH4+的水解，要么也能提供更多NH4+，才會使c（NH4+）與c（Cl-）接近相等．
①當(dāng)A為銨鹽溶液時（非NH4Cl），會提供更多的NH4+，使c（NH4+）與c（Cl-）接近相等，此時A溶液顯酸性，pH＜7；
②當(dāng)A為氨水時，能抑制NH4Cl的水解，使c（NH4+）與c（Cl-）接近相等，此時溶液A顯堿性，pH＞7；
③當(dāng)A為酸溶液時（非鹽酸），氫離子能抑制NH4Cl的水解，使c（NH4+）與c（Cl-）接近相等，此時溶液A顯酸性，pH＜7；
因此溶液的pH值可能小于7也可能大于7，不可能等于7，
故選C．
點評：本題考查了影響水解平衡的因素，中等難度，判斷抑制水解是解題關(guān)鍵，易錯選A．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)表達式中不正確的是（　　）
A、乙烷的電子式：
B、乙烯的結(jié)構(gòu)式：
C、苯的結(jié)構(gòu)式：
D、甲烷的結(jié)構(gòu)簡式：CH4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組溶液，無論將少量前者滴入后者，還是將少量后者滴入前者，能用同一方程式表示的是（　�。�
A、AlCl3溶液和NaOH溶液
B、Na2CO3溶液和鹽酸
C、NaHCO3溶液和澄清石灰水
D、Ba（OH）2溶液和稀H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知的同分異構(gòu)體有多種，同時滿足下列條件的A的同分異構(gòu)體有（　�。┓N．
�。斜江h(huán)，苯環(huán)上一氯取代物有兩種；
ⅱ．與A完全相同的官能團．
A、5B、6C、4D、10

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將amol CO2 通入含bmolCa（OH）2的石灰水中，有以下幾種情況：
（1）當(dāng)a≤b時，生成沉淀的物質(zhì)的量為n=
 
．
（2）當(dāng)a≥2b時，生成沉淀的物質(zhì)的量為n=
 
．
（3當(dāng)b＜a＜2b時，生成沉淀的物質(zhì)的量為n=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氮元素的氫化物和氧化物在工業(yè)生產(chǎn)和國防建設(shè)中都有廣泛應(yīng)用，回答下列問題：
（1）氮元素原子的L層電子數(shù)為
 
；
（2）NH3與NaClO反應(yīng)可得到肼（N2H4），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
；
（3）肼可作為火箭發(fā)動機的燃料，它與氧化劑N2O4反應(yīng)生成N2和水蒸氣．
已知：①N2（g）+2O2（g）=N2O4 △H1=-195kJ?mol-1
②N2H4+O2（g）=N2（g）+2H2O△H2=-534.2kJ?mol-1
寫出肼和N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
；
（4）肼一空氣燃料電池是一種堿性電池，寫出該電池放電時負(fù)極的反應(yīng)式
 
．
（5）碘也可用作心臟起搏器電源-鋰碘電池的材料．該電池反應(yīng)為：
2Li（s）+I2（s）=2LiI （s）△H
已知：4Li（s）+O2（g）=2Li2O（s）△H1
4LiI（s）+O2（g）=2I2（s）+2Li2O（s）△H2
則電池反應(yīng)的△H=
 
；碘電極作為該電池的
 
極．
（6）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種強氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料．FeCl3和KClO在強堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4，其反應(yīng)的離子方程式為
 
；與MnO2-Zn電池類似，K2FeO4-Zn也可以組成堿性電池，K2FeO4在電池中作為正極材料，其電極反應(yīng)式為
 
，該電池總反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

25℃時，將1molNH4NO3溶于水，溶液顯酸性，原因是
 
（用離子方程式表示）．向該溶液滴加50mL氨水后溶液呈中性，則滴加氨水的過程中的水的電離平衡將
 
（填“正向”、“不”或“逆向”）移動，所滴加氨水的濃度為
 
mol?L-1（的電離平衡常熟K=2×10-5mol?L-1）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有機物M的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示．

（1）有機物M的苯環(huán)上的一氯代物有
 
種．
（2）1mol M與足量溴水混合，消耗Br2的物質(zhì)的量為
 
mol．
（3）1mol M與足量H2加成，消耗H2
 
mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

從煤和石油中可以提煉出化工原料A和B，A是一種果實催熟劑，它的產(chǎn)量用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平．B是一種比水輕的油狀液體，B僅由碳?xì)鋬煞N元素組成，碳元素與氫元素的質(zhì)量比為12：1，B的相對分子質(zhì)量為78．回答下列問題：
（1）A的電子式
 
A的結(jié)構(gòu)式
 
．
（2）與A相鄰的同系物C使溴的四氯化碳溶液褪色的化學(xué)反應(yīng)方程式：
 
，反應(yīng)類型：
 
．
（3）常用的塑料包扎帶的化學(xué)成份是聚丙烯，試寫出合成它的化學(xué)反應(yīng)方程式．
 
．反應(yīng)類型：
 
．
（4）在碘水中加入B振蕩靜置后的現(xiàn)象
 
．
（5）B與濃硫酸和濃硝酸在50～60℃反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
，反應(yīng)類型：
 
．
（6）等質(zhì)量的A、B完全燃燒時消耗O2的物質(zhì)的量
 
（填“A＞B”、“A＜B”或“A=B”）．

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