Question

【題目】常溫下，向20 mL 0.1 mol·L1的HA溶液中逐滴加入0.1mol·L1的NaOH溶液，溶液中水所電離的c水(H＋)隨加入NaOH溶液體積的變化如圖所示，下列說法正確的是

A.HA的電離常數Ka約為1×105

B.B點的溶液中粒子濃度滿足關系：c(HA)＞c(Na＋)＞c(A)

C.C、E兩點因為對水的電離的抑制作用和促進作用相同，所以溶液均呈中性

D.F點的溶液呈堿性，粒子濃度滿足關系c(OH)＝c(HA)＋c(A)＋c(H＋)

Answer 1

【答案】A

【解析】

A．由圖可知，0.1 mol·L1的HA溶液中c水(H＋)= 1×10-11 mol·L1，則0.1 mol·L1的HA溶液中c(H＋)= 1×10-3 mol·L1，由此可計算出HA的電離常數Ka約為1×105，A項正確；

B．由圖可知，B點為體積比為1:2的NaOH溶液和HA溶液反應，所得溶液為等濃度的HA和NaA的混合溶液，此時溶液呈酸性，說明HA的電離程度大于A-的水解程度，則c(A-)＞c(Na+)＞c(HA)，B項錯誤；

C．C點是HA和NaA的混合溶液，溶液呈中性，而E點NaOH過量，所得溶液為NaA和NaOH的混合溶液，溶液呈堿性，C項錯誤；

D．由圖可知，F點的溶液為等濃度的NaA和NaOH的混合溶液，由質子守恒可得：c(OH-)＝2c(HA)+c(A-)+c(H+)，D項錯誤；

答案選A。