CO(g)與H2O(g)反應(yīng)生成CO2(g) 和H2(g)過程的能量變化如圖所示,下列有關(guān)說法正確的是()

A. 該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B. CO(g)與H2O(g)所具有的總能量大于CO2(g)與H2(g)所具有的總能量

C. 反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是: CO(g)+H2O (g)CO2(g)+H2(g)　ΔH=+41kJ·mol-1

D. 1mol CO2(g)和1mol H2(g)反應(yīng)生成1mol CO(g)和1mol H2O(g)要放出41kJ熱量


　解析　根據(jù)圖像,反應(yīng)物總能量高,故該反應(yīng)是放熱反應(yīng),CO(g)與H2O(g)所具有的總能量大,故A錯,B正確。C項(xiàng)中ΔH=-41kJ·mol-1,錯。D項(xiàng)中1mol CO2(g)和1mol H2(g)反應(yīng)生成1mol CO(g)和1mol H2O(g)是圖中反應(yīng)的逆反應(yīng),所以吸收熱量,而不是放出熱量。


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


A～G是幾種烴的分子球棍模型(如圖)，據(jù)此回答下列問題：

(1)常溫下含碳量最高的氣態(tài)烴是________(填字母)。

(2)能夠發(fā)生加成的烴有________種。

(3)一鹵代物種類最多的是________(填寫字母)。

(4)寫出實(shí)驗(yàn)室制D的化學(xué)方程式______________________ __________________________________________________。

(5)寫出F發(fā)生硝化反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________ ___________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：

t/℃

700

800

830

1 000

1 200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

回答下列問題：

(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝______________________________________。

(2)該反應(yīng)為________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

(3)能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是________(填字母序號)。

a．容器中壓強(qiáng)不變

b．混合氣體中c(CO)不變

c．v正(H2)＝v逆(H2O)

d．c(CO2)＝c(CO)

(4)某溫度下，平衡濃度符合下式：c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，試判斷此時的溫度為______℃。

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反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)在10L密閉容器中進(jìn)行,半分鐘后,水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45mol,則此反應(yīng)的平均速率v (X)(C)

A. v(NH3)=0.0100mol·L-1·s-1

B.  v (O2)=0.0010mol·L-1·s-1

C. v (NO)=0.0010mol·L-1·s-1

D. v (H2O)=0.045mol·L-1·s-1

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 在一定溫度下的定容密閉容器中,當(dāng)下列物理量不再改變時,表明反應(yīng)A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已達(dá)平衡的是()

A. 混合氣體的壓強(qiáng)

B. 混合氣體的密度

C. B的物質(zhì)的量濃度

D. 氣體的總物質(zhì)的量

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將銀片和錫片用導(dǎo)線相連后,一起浸入稀硫酸中,則下列說法正確的是()

A. 錫片上有氣泡,銀片上無氣泡

B. 形成原電池,錫為正極,銀為負(fù)極

C. 電流方向是自錫片通過外電路導(dǎo)線流向銀片

D. 錫極處發(fā)生氧化反應(yīng),銀極表面發(fā)生還原反應(yīng)

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右圖是電解CuCl2溶液的裝置,其中c、d為石墨電極。下列有關(guān)的判斷正確的是()

A. a為負(fù)極、b為正極

B. a為陽極、b為陰極

C. 電解過程中,d電極質(zhì)量增加

D. 電解過程中,氯離子濃度不變

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某酸性溶液中只有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－四種離子。則下列描述正確的是(　　)

A．該溶液由pH＝3的CH3COOH與pH＝11的NaOH溶液等體積混合而成

B．該溶液由等物質(zhì)的量濃度、等體積的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成

C．加入適量NaOH，溶液中離子濃度為[CH3COO－]>[Na＋]>[OH－]>[H＋]

D．加入適量氨水，[CH3COO－]一定大于[Na＋]、[NH]之和

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下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是(　　)

A．氯水中：c(Cl2)＝2c(ClO－)＋2c(Cl－)＋2c(HClO)

B．Na2CO3溶液：c(OH－)＋c(H＋)＝c(HCO)＋2c(H2CO3)

C．等濃度的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCO)＋c(H2CO3)

D．室溫下，向0.01 mol·L－1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：

c(Na＋)>c(SO)>c(NH)>c(OH－)＝c(H＋)

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