【題目】下列關(guān)于的說(shuō)法正確的是

A. 所有原子可能都在同一平面上 B. 最多只可能有9個(gè)碳原子在同一平面

C. 有7個(gè)碳原子可能在同一直線 D. 只可能有5個(gè)碳原子在同一直線

【答案】D

【解析】試題分析：A．分子中存在甲基，具有甲烷的四面體結(jié)構(gòu)，所有原子不可能都在同一平面，A錯(cuò)誤；B．甲基碳原子處于碳碳雙鍵平面內(nèi)，碳碳三鍵的直線結(jié)構(gòu)處于苯環(huán)的平面內(nèi)，碳碳雙鍵平面與苯環(huán)平面，可以通過(guò)碳碳單鍵的旋轉(zhuǎn)，使2個(gè)平面重合，所以最多有11個(gè)碳原子共面，最少有9個(gè)碳原子共面，B錯(cuò)誤；C．苯環(huán)是平面正六邊形，兩個(gè)基團(tuán)處于苯環(huán)的對(duì)位位置，碳碳三鍵為直線結(jié)構(gòu)，連接苯環(huán)的碳碳雙鍵的碳原子處于苯中氫原子位置，所以有5個(gè)碳原子共線，如圖所示5個(gè)碳原子，C錯(cuò)誤；D．苯環(huán)是平面正六邊形，兩個(gè)基團(tuán)處于苯環(huán)的對(duì)位位置，碳碳三鍵為直線結(jié)構(gòu)，連接苯環(huán)的碳碳雙鍵的碳原子處于苯中氫原子位置，所以有5個(gè)碳原子共線，如圖所示5個(gè)碳原子，D正確；答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)“相似相溶’，規(guī)律，你認(rèn)為下列物質(zhì)在水中溶解度較大的是(

A．乙烯 B．二氧化碳 C．二氧化硫 D．氫氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列變化屬于物理變化的是

A．煤的干餾 B．石油的分餾 C．鐵器生銹 D．紅磷轉(zhuǎn)化為白磷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是

A．常溫常壓下，16g CH4中含有的原子總數(shù)為5NA

B．78g苯含有碳碳雙鍵的數(shù)目為3NA

C．1mol/L NaCl溶液中含有的氯離子數(shù)目為NA

D．標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，11.2L CH3COOH中含有的分子數(shù)目為0.5NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】空氣吹出法工藝是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工藝流程如下：

（1）步驟①中氯氣氧化溴離子時(shí)在pH＝3．5的酸性條件下效果最好，當(dāng)使用精確pH試紙（能讀數(shù)到0．1）檢測(cè)步驟②氯氣氧化的溶液的pH時(shí)，發(fā)現(xiàn)其顏色變化失常，則pH檢測(cè)失敗的原因是 。

（2）步驟④中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，該反應(yīng)中體現(xiàn)了SO2的 性（填“氧化”或“還原”）。

（3）步驟⑧中溴蒸氣冷凝后得到液溴與溴水的混合物，在實(shí)驗(yàn)室可用分液漏斗進(jìn)行分離。分離時(shí)從分液漏斗的上口倒出的是 。

（4）步驟①、②之后并未直接用“含Br2的海水”進(jìn)行蒸餾得到液溴，而是經(jīng)過(guò)“空氣吹出”、“SO2吸收”、“氧化”后再蒸餾，“空氣吹出、SO2吸收、氧化”的過(guò)程實(shí)際上是一個(gè)Br2的 過(guò)程，與直接蒸餾含Br2的海水相比優(yōu)點(diǎn)是消耗更少成本降低和

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分別代表某一化學(xué)元素。用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題。

a















b

c

d



e


f

g


h

i






































（1）d、e、f的離子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>

b、c、g的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>

a與g、h、i形成的簡(jiǎn)單化合物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>

（2） i元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為 ，它與e的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式為 。

實(shí)驗(yàn)室制取i單質(zhì)的化學(xué)方程式為

（3）呈兩性的氫氧化物是溶于強(qiáng)堿的離子方程式為

（4）e與d能形成一種淡黃色的化合物它的化學(xué)鍵類型為 它與h的低價(jià)態(tài)氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】【2016屆廈門一�！� NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。有關(guān)草酸(HOOC-COOH)的下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．9．0g草酸中共用電子對(duì)數(shù)目為0.9NA

B．9.0 g草酸被NaClO氧化生成CO2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2 NA

C．9.0 g草酸溶于水，其中C2O42-和HC2O4-的微粒數(shù)之和為0．1NA

D．9．0g草酸受熱完全分解為CO2、CO、H2O，標(biāo)況下測(cè)得生成的氣體體積為4.48 L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】前四周期A、B、C、D、E、F、G原子序數(shù)依次增大，A元素的質(zhì)子數(shù)和質(zhì)量數(shù)相等，B元素具有三個(gè)能級(jí)且所排電子數(shù)相同，D元素2p能級(jí)上電子數(shù)是2s能級(jí)的兩倍；D和E相鄰且同主族。F是第四周期未成對(duì)電子最多的原子，G是目前使用量最多的金屬。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(用推出的元素符號(hào)或者化學(xué)式作答)

（1）F的價(jià)電子排布式為 ，B、C、D三種元素的第一電離能從大到小的順序?yàn)?/span> 。

（2）中B原子的雜化方式為 ，該離子的空間構(gòu)型為________

（3）寫出一種由A、C、D組成且既含離子鍵又含共價(jià)鍵的物質(zhì)的化學(xué)式 ，化合物ABC中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為 ，C的氣態(tài)氫化物在一定的壓強(qiáng)下，測(cè)得的密度比該壓強(qiáng)下理論密度略大，請(qǐng)解釋原因 。

（4）E和G形成的某種晶胞如下圖所示：其中白球表示E，黑球表示G。則該物質(zhì)的化學(xué)式為 ，假設(shè)該晶胞的密度為ρ g/cm3，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則該晶胞中距離最近的G原子之間的距離為 cm 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)利用下圖所示裝置進(jìn)行“鐵與水反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)，并利用產(chǎn)物進(jìn)一步制取FeCl3·6H2O晶體。

（1）裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：_______________________

（2）裝置D中堿石灰的作用是________________

（3）停止反應(yīng)，待B管冷卻后，取其中的固體，加人過(guò)量稀鹽酸充分反應(yīng)，過(guò)濾。簡(jiǎn)述檢驗(yàn)濾液中Fe3+的操作方法：________________________________________。

（4）為利用上述濾液制取FeCl3·6H2O晶體，設(shè)計(jì)流程如下：

①物質(zhì)A可以是__________,作用是 ______________。

A．酸性高錳酸鉀溶液

B．鹽酸

C．硝酸

D．雙氧水

E.氯氣

② 中從FeCl3稀溶液到FeCl3·6H2O晶體的主要操作包括蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過(guò)濾，該流程中需保持鹽酸過(guò)量，主要原因是：（結(jié)合離子方程式簡(jiǎn)要說(shuō)明）_______________________________________。

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