13.Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe所屬基本反應類型是置換反應.在該反應中Al元素的化合價升高,該元素的原子失電子,氧化劑是Fe2O3(填化學式).

分析 Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe中,F(xiàn)e元素的化合價降低,Al元素的化合價升高,結合氧化還原反應基本概念以及置換反應的定義來解答即可.

解答 解:此反應為一種單質與一種化合物生成另外一種單質與另一種化合物的反應,屬于置換反應類型,反應中Al元素的化合價升高,該元素的原子失電子,被氧化,得到氧化產(chǎn)物;而Fe元素的化合價降低,該元素的原子得電子,被還原,生成還原產(chǎn)物,該反應中,F(xiàn)e2O3做氧化劑發(fā)生了還原反應,Al發(fā)生了氧化反應,
故答案為:置換反應,Al,失,F(xiàn)e2O3

點評 本題主要考查氧化還原反應,為高考高頻考點,把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵,側重氧化還原反應基本概念和反應類型的考查,題目難度不大.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

3.設NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述中正確的是( 。
①標準狀況下,11.2L以任意比例混合的氮氣和氧氣所含的原子數(shù)為NA
②常溫常壓下,8gCH4含有的電子數(shù)為5NA
③0.5mol/L硫酸鈉溶液中含有的Na+數(shù)為NA
④標準狀況下,4.48L CCl4所含的原子數(shù)為NA
⑤32g O2和O3混合氣體中含有原子數(shù)為2NA
A.①②③B.①②⑤C.②③⑤D.③④⑤

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

4.下列物質中屬于電解質的是②⑥⑧⑨⑩;屬于非電解質的是④⑦;屬于強電解質的是②⑥⑨⑩;能導電的有①③⑤⑥
①鹽酸:②氫氧化鈉固體; ③氯水; ④液氨; ⑤硫酸鉀溶液;⑥熔融氧化鈉;⑦CO2;⑧CH3COOH;  ⑨BaSO4;⑩醋酸銨固體.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

1.在含3.42g Al2(SO43的溶液中加入20mL NaOH溶液,得到1.17g沉淀,則原NaOH的物質的量濃度是多少?(本題要考慮NaOH溶液是否過量,即不足時和足量時兩種情況)
解:
(1)NaOH溶液不足時;
(2)NaOH溶液足量時.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

8.常溫下,下列混合溶液中水的電離程度由大到小的順序是(  )
①pH=0的硫酸和水等體積混合后的溶液;②等體積等濃度的NaOH溶液和鹽酸的混合液;③0.1mol•L-1的氨水和0.1mol•L-1的鹽酸等體積混合后的溶液;④pH=3的鹽酸和pH=12的NaOH溶液等體積混合后的溶液.
A.①>②>③>④B.②>①>④>③C.③>④>②>①D.③>②>④>①

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

5.氮化鋁(AIN)是一種人工合成的非氧化物陶瓷材料,可在溫度高于1500℃時,通過碳熱還原法制得.實驗研究認為,該碳熱還原反應分兩步進行:①Al203
碳的還原作用下生成鋁的氣態(tài)低價氧化物X(X中Al與O的質量比為6.75:2);②在碳存在下,X與N2反應生成AIN.請回答:
(1)X的化學式為Al2O
(2)碳熱還原制備氮化鋁的總反應化學方程式為:
AlO(2s)+3C(s)+N2(g)?2AlN(s)+3CO(g)
①在溫度、容積恒定的反應體系中,CO濃度隨時間的變化關系如圖曲線甲所示.下列說法不正確的是CD
A.從a、b兩點坐標可求得從a到b時間間隔內該化學反應的平均速率
B.c點切線的斜率表示該化學反應在t時刻的瞬時速率
C.在不同時刻都存在關系:V(N2)=3v(CO)
D.維持溫度、容積不變,若減少N2的物質的量進行反應,曲線甲將轉變?yōu)榍乙
②該反應在高溫下自發(fā)進行,則隨著溫度升高,反應物Al203的平衡轉化率將增大(填“增大”、“不變”或“減小”),理由是
③一定溫度下,在壓強為p的反應體系中,平衡時N2的轉化率為a,CO的物質的量濃度為c;若溫度不變,反應體系的壓強減小為0.5p,則N2的平衡轉化率將>a(填“<”、“一”或“>”),平衡時CO的物質的量濃度B.
A.小于0.5c    B.大于0.5c,小于c  C.等于c    D.大于c
(3)在氮化鋁中加入氫氧化鈉溶液,加熱,吸收產(chǎn)生的氨氣,進一步通過酸堿滴定法可以測定氮化鋁產(chǎn)品中氮的含量.寫出上述過程中氮化鋁與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

12.(1)根據(jù)最新“人工固氮”的研究報道,在常溫、常壓、光照條件下,N2在催化劑(摻有少量Fe2O3的TiO2)表面與水發(fā)生下列反應,
已知:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92.4kJ•mol-1
2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-571.6kJ•mol-1,則2N2(g)+6H2O(l)?4NH3(g)+3O2(g)△H=+l530kJ/mol;
(2)在微生物作用的條件下,NH${\;}_{4}^{+}$經(jīng)過兩步反應被氧化成NO${\;}_{3}^{-}$.兩步反應的能量變化示意圖如下:

①第一步反應是放熱反應(填“放熱”或“吸熱”),判斷依據(jù)是反應物能量高于生成物.
②1  mol NH${\;}_{4}^{+}$(aq)全部氧化成NO${\;}_{3}^{-}$(aq)的熱化學方程式是NH4+(aq)+2O2(g)=2H+(aq)+H2O(l)+NO3-(aq)△H=-346kJ/mol.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

9.在容積為2L的密閉容器中充入3mol氣體A和2.5mol氣體B,發(fā)生反應:3A(g)+B(g)?xC(g)+2D(g)(正反應為吸熱反應),5min時測得生成1mol D,C的平均反應速率v(C)=0.1mol•L-1•min-1,試求:
(1)方程式中C的化學計量數(shù)x=2.
(2)5min內A的平均反應速率v(A)=0.15mol/L•min.
(3)5min時B的轉化率為20%.
(4)溫度升高A的轉化率增大(填“增大”或“減小”或“不變”下同),壓強增大B的轉化率不變.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

10.下列第ⅦA族元素中,非金屬性最強的是( 。
A.B.C.D.

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