Question

下列能達(dá)到實驗?zāi)康氖牵ā　。?/div>

• A、用KSCN溶液檢驗硫酸亞鐵溶液是否氧化變質(zhì)
• B、用量筒測得排水法收集制得的氫氣體積為50.28mL
• C、向1mol?L^-1氯化鐵溶液中加入NaOH溶液制取氫氧化鐵膠體
• D、將74.5g氯化鉀溶于1L水中所得溶液物質(zhì)的量濃度為1.00mol?L^-1

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分析：A．根據(jù)二價鐵離子的性質(zhì)考慮變質(zhì)后的物質(zhì)是硫酸鐵，F(xiàn)e³⁺能和SCN^-生成絡(luò)合物，使溶液呈現(xiàn)血紅色；
B．量筒的精確度是0.1ml；
C．氯化鐵溶液和NaOH溶液反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀；
D.74.5g氯化鉀溶于1L水所得溶液體積大于1L．

解答：解：A．硫酸亞鐵具有強(qiáng)的還原性，變質(zhì)后被氧化生成硫酸鐵，F(xiàn)e³⁺能和SCN^-生成絡(luò)合物，使溶液呈現(xiàn)血紅色，故A正確；
B．量筒的精確度是0.1ml，讀數(shù)不能是50.28mL，故B錯誤；
C．往FeCl₃溶液中滴入NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)：FeCl₃+3NaOH=Fe（OH）₃↓+3NaCl，得不到膠體，故C錯誤；
D.74.5g氯化鉀物質(zhì)的量是1mol，溶于1L水所得溶液的體積大于1L，氯化鉀的物質(zhì)的量濃度小于1.00mol?L^-1，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查了二價鐵離子和三價鐵離子的性質(zhì)和檢驗，量筒的使用，膠體的制備，物質(zhì)的量的濃度，根據(jù)相關(guān)知識很容易解答，屬于基礎(chǔ)題．

Answer 1

分析：A．根據(jù)二價鐵離子的性質(zhì)考慮變質(zhì)后的物質(zhì)是硫酸鐵，F(xiàn)e³⁺能和SCN^-生成絡(luò)合物，使溶液呈現(xiàn)血紅色；
B．量筒的精確度是0.1ml；
C．氯化鐵溶液和NaOH溶液反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀；
D.74.5g氯化鉀溶于1L水所得溶液體積大于1L．

解答：解：A．硫酸亞鐵具有強(qiáng)的還原性，變質(zhì)后被氧化生成硫酸鐵，F(xiàn)e³⁺能和SCN^-生成絡(luò)合物，使溶液呈現(xiàn)血紅色，故A正確；
B．量筒的精確度是0.1ml，讀數(shù)不能是50.28mL，故B錯誤；
C．往FeCl₃溶液中滴入NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)：FeCl₃+3NaOH=Fe（OH）₃↓+3NaCl，得不到膠體，故C錯誤；
D.74.5g氯化鉀物質(zhì)的量是1mol，溶于1L水所得溶液的體積大于1L，氯化鉀的物質(zhì)的量濃度小于1.00mol?L^-1，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查了二價鐵離子和三價鐵離子的性質(zhì)和檢驗，量筒的使用，膠體的制備，物質(zhì)的量的濃度，根據(jù)相關(guān)知識很容易解答，屬于基礎(chǔ)題．