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【題目】當光束通過下列分散系時，能觀察到丁達爾效應的是

A．Fe(OH)3膠體 B．鹽酸

C．NaCl溶液 D．CuSO4溶液

【答案】A

【解析】

試題分析：由于膠體的分散質微粒的直徑大，能夠對光線起散射作用，所以會產生一條光亮的通路，即觀察到丁達爾效應，而溶液中的溶質微粒直徑小，不能產生丁達爾效應，所以能觀察到丁達爾效應的是Fe(OH)3膠體，選項是A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某校化學興趣小組欲制取SO2，并探究SO2與FeCl3溶液的反應。在圖中選用必要裝置完成實驗。

（1）所選裝置按氣流方向的連接順序為_________(填儀器接口的字母編號)。

（2）裝置A中盛放濃硫酸和銅片的儀器名稱為________，發(fā)生反應的化學方程式為______。

（3）欲配制裝置C中100mL1mol/LFeCl3溶液，需要用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、量筒外，還需要_______；所配溶液需用鹽酸酸化，請結合離子方程式解釋原因: _______ 。

（4）實驗過程中觀察到裝置C中的實驗現(xiàn)象為溶液由棕黃色變成紅棕色，最終變成淺綠色。甲同學認為紅棕色的出現(xiàn)，可能是產生了Fe(OH)3膠體，再混合其他顏色導致；乙同學查閱資料發(fā)現(xiàn)Fe(HSO3)2+為紅棕色，且具有較強的還原性，認為紅棕色是Fe(HSO3)2+所引起。你認為____(填“甲”或“乙”)同學分析較為合理，原因為__________，驗證兩位同學結論的方法為____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】日常生活中下列做法與鹽的水解有關的是

A. 用硫酸銅溶液對游泳池中的水消毒

B. 用白醋除去菜刀上的鐵銹

C. 用熱的蘇打溶液除去餐具上的油漬

D. 用石英砂過濾器除去自來水中少量的泥沙

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組物質按照金屬單質、混合物、氧化物的順序排列的是 （ ）

A. 水銀、石灰石、過氧化氫 B. 氮氣、空氣、二氧化碳

C. 鎂、海水、氧化鈉 D. 鐵、氫氧化鈣、氧化銅

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國天然氣化工的一項革命性技術是甲烷在催化劑及無氧條件下，一步高效生產乙烯、芳烴等化工產品。以甲烷為原料合成部分化工產品流程如下(部分反應條件已略去):

(1)A、C分子中所含官能團的名稱分別為____、_______。

(2)寫出A的同分異構體的結構簡式:_______。

(3)寫出下列反應的化學方程式和反應類型。

反應①:__________，反應類型:_____________；

反應②：___________；反應類型: _____________；

反應③:_____________，反應類型:_____________。

(4)下圖為實驗室制取D的裝置圖。

①圖中試劑a名稱為_______，其作用是______________。用化學方程式表示試劑a參與的化學反應:______________。

②實驗結束后從混合物中分離出D的方法為_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】[化學-選修5：有機化學基礎]化合物M是合成香精的重要原料。實驗室由A和芳香烴E制備M的一種合成路線如下：

已知：

請回答下列問題：

(1)A的化學名稱為___________，F(xiàn)的結構簡式為______________。

(2)B中官能團的名稱為______________。

(3)F→G的反應類型為__________________。

(4)D+G→M的化學方程式為_________________。

(5)寫出同時滿足下列條件的D的同分異構體的結構簡式___________。

①能發(fā)生水解反應和銀鏡反應

②不含環(huán)狀結構

③核磁共振氫譜有4組峰

(6)參照上述合成路線和信息。以為原料(其他無機試劑任選)，設計制備的合成路線______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】科學家研發(fā)出了一種新材料，其工作原理如圖所示。在外接電源作用下，材料內部發(fā)生氧化還原反應導致顏色變化，從而實現(xiàn)對光的透過率進行可逆性調節(jié)。已知WO3和Li4Fe4[Fe(CN6]3均為無色透明，LiWO3和Fe4[Fe(CN6]3均有顏色。下列說法正確的是（ ）

A. 當M外接電源正極時，該材料顏色變深使光的透過率降低

B. 該材料在使用較長時間后，離子導電層中Li+的量變小

C. 當M外接電源負極時，離子導電層中的Li+向變色導電層定向遷移

D. 當N外接電源正極時，離子儲存層的電極反應式為:Fe4[Fe(CN6]3+4Li++4eˉ= Li4Fe4[Fe(CN6]3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是短周期周期表的一部分①～⑨是元素周期表的部分元素。

請回答下列問題:

(1) ③、⑤、⑥對應的原子半徑最大的是_____(寫元素名稱)

(2)元素⑤和⑧形成的化合物的電子式是_____，該化合物溶于水被破杯的化學鍵類型為_______。

(3)元素⑥和⑨的最高價氧化物對應的水化物發(fā)生反應的離子方程式是________。

(4)由表中兩種元素形成的氫化物A和B都含有18個電子，A是一種6原子分子，可做火箭發(fā)動機燃料；B是一稗常見的氧化劑，已知液態(tài)A與液態(tài)B充分反應生成已知液態(tài)10電子分子和一種氣態(tài)單質，寫出A與B反應的化學方程式：______________。

(5)某同學為了比較元素⑧和⑨非金屬性的相對強弱，用如圖所示裝置進行實驗：

①溶液c的作用是____________。

②溶液b是(填化學式)_____。寫出溶液b中發(fā)生反應的離子方程式為_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣ 四種離子，已知前三種離子的個數(shù)比為3：2：1，則溶液中Al3+和 SO42﹣的離子個數(shù)比為（ ）
A.1：2
B.1：4
C.3：4
D.3：2

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