【題目】地震災(zāi)區(qū)的水需用殺菌消毒劑處理后才能確保飲水安全。救災(zāi)物資中的一瓶“84消毒液的包裝說明上有如下信息:含25%NaClO(次氯酸鈉)、1000mL、密度1.19gcm-3,稀釋100倍(體積比)后使用。

請(qǐng)回答下列問題:

1)上述“84消毒液的物質(zhì)的量濃度為______molL-1。

2)該同學(xué)取100mL上述“84消毒液,稀釋后用于消毒,稀釋100倍后的溶液中cNa+=______molL-1(假設(shè)稀釋后溶液密度為1.0gcm-3),該消毒液長(zhǎng)時(shí)間放置在空氣中能吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2的體積為______L

3)災(zāi)區(qū)志愿者根據(jù)上述“84消毒液的包裝說明,欲用NaClO固體(NaClO易吸收空氣中的H2OCO2)配制480mL25%NaClO的消毒液。下列說法正確的是______。

a.如圖所示的儀器中,有四種是不需要的,還需一種玻璃儀器

b.容量瓶用蒸餾水洗凈后,要烘干才能用于溶液的配制

c.利用購(gòu)買的商品NaClO來配制可能會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏低

d.需要NaClO固體的質(zhì)量為143g

【答案】4.0 0.04 8.96 c

【解析】

根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算物質(zhì)的量濃度;根據(jù)反應(yīng)方程式及氣體摩爾體積計(jì)算消耗氣體的體積;根據(jù)一定物質(zhì)的濃度溶液的配置原理分析配置所需儀器、誤差分析等。

1)則c(NaClO)=,故答案為 4.0

2)根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變,則100mL×4.0molL-1=10000mL×c(NaClO),

解得稀釋后c(NaClO)≈0.04molL-1c(Na+)=c(NaClO)≈0.04molL-1;根據(jù)NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO,可知,n(CO2)=n(NaClO)=0.4mol ,標(biāo)準(zhǔn)狀況下二氧化碳的體積的體積為0.4mol×22.4L/mol= 8.96L,故答案為:0.04;8.96

3a.需用托盤天平稱量NaClO固體,需用燒杯來溶解NaClO,需用玻璃棒進(jìn)行攪拌和引流,需用容量瓶和膠頭滴管來定容,圖示的ab、c、d不需要,但還需玻璃棒和膠頭滴管,故a錯(cuò)誤;

b.配制過程中需要加入水,所以經(jīng)洗滌干凈的容量瓶不必烘干后再使用,故b錯(cuò)誤;

c.由于NaClO易吸收空氣中的H2O、CO2而變質(zhì),所以商品NaClO可能部分變質(zhì)導(dǎo)致NaClO減少,配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小,結(jié)果偏低,故c正確;

d.應(yīng)選取500mL的容量瓶進(jìn)行配制,然后取出480mL即可,所以需要NaClO的質(zhì)量:0.5L×4.0molL-1×74.5gmol-1=149g,故d錯(cuò)誤;故答案為:c

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下面af是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常見的幾種儀器:

a 量筒  b 容量瓶  c 托盤天平  d 溫度計(jì)  e 分液漏斗

(1)標(biāo)出儀器使用溫度的是________(填寫編號(hào))。

(2)使用前需要檢查是否漏水的是________(填寫編號(hào))

(3)稱取10.5 g固體樣品(1 g以下使用游碼)若樣品與砝碼錯(cuò)放位置,則實(shí)際稱取的樣品質(zhì)量為________ g。

(4)在某次實(shí)驗(yàn)中,要用500mL 0.52mol·L-1NaOH溶液, 配制此濃度NaOH溶液時(shí)需用的主要儀器有托盤天平(附砝碼、鑷子)、藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒、____________________;

(5)下列操作使所配物質(zhì)的量濃度偏大的有__________(填寫字母)。

A 稱量時(shí)用了生銹的砝碼;

B NaOH放在托盤天平的右盤上稱量(使用游碼);

C NaOH在燒杯中溶解后,未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中;

D 往容量瓶轉(zhuǎn)移時(shí),有少量液體濺出;

E 定容時(shí)俯視刻度線;

F 容量瓶未干燥即用來配制溶液;

G 定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻,靜置后,液面低于刻度線,再加水至刻度線

(6) 實(shí)驗(yàn)室用密度為1.25g·mL-1,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸配制240mL0.1mol ·L-1的鹽酸.

請(qǐng)回答下列問題:

(1)濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為________。

(2)配制240mL 0.1mol·L-1的鹽酸應(yīng)量取濃鹽酸體積______mL,應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格是______mL.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】CO2Na2O2為原料,制取純凈干燥的O2,實(shí)驗(yàn)裝置如下(

下列說法正確的是

A. 裝置中試劑為堿石灰

B. 裝置的作用是除去二氧化碳和水

C. .收集氧氣應(yīng)選擇裝置a

D. 裝置、之間應(yīng)增加盛澄清石灰水的洗氣瓶,以確認(rèn)氧氣中二氧化碳已經(jīng)除盡

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25°C向中滴加過程中,變化如圖所示。

(1)A點(diǎn)溶液,用化學(xué)用語解釋原因:_________________。

(2)下列有關(guān)B點(diǎn)溶液的說法正確的是_______________(填字母序號(hào))。

a. 溶質(zhì)為:

b. 微粒濃度滿足:

c. 微粒濃度滿足:

(3)兩點(diǎn)水的電離程度:______(填“”、“ ”或“”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI(碘化亞銅)+13I2+12K2SO4+12H2O,下列說法正確的是

A.Cu(IO3)2作氧化劑,Cu(IO3)2中只有碘元素被還原

B.CuI既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

C.每生成1mol CuI,有11mol KI發(fā)生氧化反應(yīng)

D.每轉(zhuǎn)移1.1mol電子,有0.2mol IO3-被氧化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列離子方程式中,不正確的是(

A. 侯氏制堿法:

B. 溶液中滴加溶液:

C. 氧化鐵與足量的溶液反應(yīng):

D. 已知酸性的強(qiáng)弱:,則向溶液中通入少量的時(shí):

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】反應(yīng)A(g)+B(g) C(g)+D(g)過程中的能量變化如圖所示,回答下列問題。

(1)該反應(yīng)是________反應(yīng)(填“吸熱”、“放熱”)。

(2)當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),升高溫度,A的轉(zhuǎn)化率________(填“增大”、“減小”或“不變”),原因是________。

(3)反應(yīng)體系中加入催化劑對(duì)反應(yīng)熱是否有影響_______(填“有”、“無”)。

(4)在反應(yīng)體系中加入催化劑,反應(yīng)速率增大,此時(shí)E1______,E2_______(填“增大”、“減小”或“不變”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】XY、Z、R、QM是六種原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,X是原子半徑最小的元素,Y的氣態(tài)氫化物能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán),Z的單質(zhì)是空氣的主要成分之一,R、QM三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互之間均可反應(yīng),M的單質(zhì)是黃綠色氣體。請(qǐng)回答下列問題:

1ZM的非金屬性強(qiáng)弱Z_________M(填“<”“>”或“=”)。

2Z、Q、M簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>__________________(用離子符號(hào)表示)。

3XZ兩元素形成的原子個(gè)數(shù)比為11的化合物電子式為___________。

4Y元素的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________,所生成的物質(zhì)水溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>_______________。

5是一種高效安全的殺菌消毒劑,它能將電鍍廢水中的氧化為兩種無毒的氣體,自身還原成最低價(jià)的簡(jiǎn)單離子,寫出該反應(yīng)的離子方程式___________________________

6)用電解法可制備,電解總反應(yīng)為。已知陽極產(chǎn)物為,該物質(zhì)在水中水解生成,則該電極生成的電極反應(yīng)為________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】維生素 C(又名抗壞血酸,分子式為 C6H8O6)具有較強(qiáng)的還原性,放置在空氣中易被氧化,其質(zhì)量分?jǐn)?shù)可通過在弱酸性溶液中用已知物質(zhì)的量濃度的 I2 溶液進(jìn)行測(cè)定。該反應(yīng) 的化學(xué)方程式如下:C6H8O6+ I2 = C6H6O6 +2HI,F(xiàn)欲測(cè)定某樣品中維生素 C 的質(zhì)量分 數(shù),具體的步驟及測(cè)得的數(shù)據(jù)如下:取10mL6mol/LCH3COOH(提供酸性環(huán)境),加入100 mL 蒸餾水,將溶液加熱煮沸后放置冷卻。精確稱取 0.2000g 樣品,溶解于上述冷卻的 溶液中,立即用物質(zhì)的量濃度為 0.05000 mol/L I2 溶液進(jìn)行反應(yīng),剛好完全反應(yīng)時(shí)共消耗21.00 mL I2 溶液。

1CH3COOH 稀溶液要先經(jīng)煮沸、冷卻后才能使用,煮沸的是為了趕走溶液在溶液中的_____(填物質(zhì)的化學(xué)式)

2)樣品中維生素 C 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______。計(jì)算過程

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