水溶液中能大量共存的一組離子是( )

A．Na+、OH-、Cl-、HCO3- B. H+、Na+、Fe2+、MnO4-

C．K+、Ca2+、Cl-、NO3- D. K+、NH4+、OH-、SO42-

 

C

【解析】

試題分析：A.OH-與HCO3- 不能大量共存，反應(yīng)生成水和碳酸根離子，A錯(cuò)誤；B.亞鐵離子與高錳酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存，B錯(cuò)誤；C中能大量共存，C正確；D.銨根離子與氫氧根離子反應(yīng)生成一水合氨，不能大量共存，D錯(cuò)誤，答案選C.

考點(diǎn)：離子共存

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
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（16分）某芳香烴E，分子式為C7H8，有機(jī)物A是衡量一個(gè)國(guó)家石油化工水平的標(biāo)準(zhǔn)，在生中可做為果實(shí)的催熟劑，D可與NaHCO3溶液反應(yīng)放出氣體,I的分子式為C9H10O2。在一定條件下有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（無(wú)機(jī)物略去）：

（1）F生成G的條件為

（2）C中所含的含氧官能團(tuán)的名稱為_(kāi)_____________

（3）A在一定條件下生成高分子化合物K的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______________

（4）B生成C反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ；

D+G生成I的化學(xué)方程式是 ，反應(yīng)類型是__________

（5）已知G有多種同分異構(gòu)體，其中能使FeCl3溶液顯紫色的同分異構(gòu)體為_(kāi)_______________________

 

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含有一個(gè)三鍵的炔烴，氫化后的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

此炔烴可能有的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（ ）

A．1種 B．2種 C．3種 D．4種

 

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在一密閉容器中，反應(yīng)aA（g）bB（g）達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積增大一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)B的濃度是原來(lái)的60%，則( )

A．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)了 B．平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)了

C．物質(zhì)A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了 D．b<a

 

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S（單斜）和S（正交）是硫的兩種同素異形體。

已知：① S(單斜，s)＋O2(g) == SO2(g) △H1＝－297.16 kJ·mol-1

② S(正交，s)＋O2(g) == SO2(g) △H2＝－296.83 kJ·mol-1

③ S(單斜，s) == S(正交，s) △H3

下列說(shuō)法正確的是( )

A．△H3＝0.33 kJ·mol-1

B．單斜硫轉(zhuǎn)化為正交硫的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

C．S(單斜，s) == S(正交，s) △H3＜0，正交硫比單斜硫穩(wěn)定

D．S(單斜，s) == S(正交，s) △H3＞0，單斜硫比正交硫穩(wěn)定

 

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欲配制100ml 0.10mol/L的KCl溶液，需要使用的儀器有（ ）

A．玻璃棒 B．燒杯 C．分液漏斗 D．100ml容量瓶

 

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可用于處理酸性廢水的物質(zhì)是（ ）

A．硫酸鈉 B．明礬 C．生石灰 D．工業(yè)酒精

 

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同主族元素具有相似的化學(xué)性質(zhì)，是由于它們的原子具有相同的（ ）

A．原子半徑 B．電子層數(shù) C．核外電子數(shù) D．最外層電子數(shù)

 

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填空題( 24分)（1）25℃、101 kPa下，1 mol 氫氣燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為_(kāi)__________________________________________________。

（2） 25℃，101kPa時(shí)，16 g CH4(g)與適量O2(g)反應(yīng)生成CO2(g)和H2O(l)，放出890.3 kJ熱量，則CH4燃燒的熱化學(xué)方程式為_(kāi)______________________________________________。

（3）25℃，101kPa時(shí)，0.5 mol CO在足量的O2中充分燃燒，放出141.3 kJ的熱，則CO的燃燒熱為 ，其表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式是 。

（4）0.50L 2.00mol/L H2SO4與2.00L 1.00mol/L KOH溶液完全反應(yīng)，放出114.6kJ的熱量，該反應(yīng)的中和熱為 ，其表示中和熱的熱化學(xué)方程式為 。

（5）已知拆開(kāi)1molH-H鍵，1molN-H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391 kJ、946 kJ，則25℃，101kPa時(shí)，N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式是 。

 

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