反應(yīng)A（s）+B（g）⇌c（g）在密閉容器中進行，下列情況不能使反應(yīng)速率加快的是（　　）

　

A．

升高溫度

B．

增加A的物質(zhì)的量

　

C．

使用催化劑

D．

縮小容器體積使壓強增大


考點：

化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素．

分析：

該反應(yīng)是一個反應(yīng)前后氣體體積不變的可逆反應(yīng)，溫度、濃度、催化劑、壓強都影響該反應(yīng)速率，據(jù)此分析解答．

解答：

解：A．無論該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，所以反應(yīng)速率加快，故A不選；

B．A是固體，增加A的物質(zhì)的量，A的濃度不變，則不改變反應(yīng)速率，故B選；

C．使用催化劑，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，所以反應(yīng)速率加快，故C不選；

D．縮小容器體積，單位體積內(nèi)活化分子濃度增大，反應(yīng)速率加快，故D不選；

故選B．

點評：

本題考查化學(xué)反應(yīng)速率影響因素，濃度、溫度、催化劑等都影響反應(yīng)速率，注意濃度、壓強對反應(yīng)速率影響適用范圍，知道反應(yīng)速率增大原因，題目難度不大．

　

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


過濾后的食鹽水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，通過如下幾個實驗步驟，可制得純凈的食鹽水：正確的操作順序是（　�。�

①加入稍過量的Na2CO3溶液；

②加入稍過量的NaOH溶液；

③加入稍過量的BaCl2溶液；

④滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生；

⑤過濾．

　

A．

③②①⑤④

B．

①②③⑤④

C．

②③①④⑤

D．

③⑤②①④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列類比分析結(jié)果正確的是（    ）

A．Fe3O4根據(jù)化合價規(guī)律可表示為FeO·Fe2O3，則Pb3O4也可表示為PbO·Pb2O3

B．CaC2能水解：CaC2 + 2H2O = Ca(OH)2 + C2H2 ↑，則Al4C3也能水解：

Al4C3 + 12H2O = 4A1(OH)3↓+ 3CH4↑

C．Cl2與Fe加熱生成FeCl3，則I2與Fe加熱生成FeI3

D．SO2通入BaCl2溶液不產(chǎn)生沉淀，則SO2通入Ba(NO3)2溶液也不產(chǎn)生沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L一氯甲烷和二氯甲烷的混合物中所含的氯原子數(shù)介于NA至2NA之間

B．0.1 mol Cu與足量熱的濃硫酸反應(yīng)生成SO2的體積約為22.4 L

C．0.2 mol·L－1 Na2S溶液中含有的S2－數(shù)目小于0.2NA

D．在反應(yīng)Zn＋2HNO3＋NH4NO3===N2↑＋3H2O＋Zn(NO3)2中每溶解1 mol Zn，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)大于2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某實驗小組利用下圖所示實驗裝置，使氫氣平緩地通過裝有金屬鈣的硬質(zhì)玻璃管制取氫化鈣，并分析產(chǎn)品的成分及純度。

（1）試管A的作用有                    ；                    。

（2）請將下列制備氫化鈣的操作步驟補充完整：

①打開活塞K通入H2；

②                                      ；

③點燃酒精燈，進行反應(yīng)；

④反應(yīng)結(jié)束后，                                          ；

⑤拆除裝置，取出產(chǎn)物。

（3）經(jīng)分析，產(chǎn)品中只含鈣、氫兩種元素。取少量產(chǎn)品，小心加入水中，觀察到有氣泡冒出，滴入一滴酚酞試液，溶液變紅。反應(yīng)的化學(xué)方程式可能有CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑、

                                    。

（4）取2.30 g產(chǎn)品溶于蒸餾水，配成500 mL溶液；取25.00 mL該溶液于錐形瓶中，滴入2滴酚酞試液，用0.2500 mol/L 鹽酸滴定；三次平行實驗，平均消耗鹽酸22.00 mL。

①配制溶液所用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、          、           ；

②判斷滴定終點的方法是                                                   ；

③產(chǎn)品中兩種成分物質(zhì)的量之比為           。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列烷烴在光照下與氯氣反應(yīng)，只生成一種一氯代烴的是（　�。�

　

A．

正丁烷

B．

異丁烷

C．

甲烷

D．

丙烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 SO2的催化氧化反應(yīng)（2SO2+O2⇌2SO3）是一個放熱的反應(yīng)．如果反應(yīng)在密閉容器中進行，下列有關(guān)說法中正確的是（　　）

　

A．

因為反應(yīng)放熱，所以升高溫度會使反應(yīng)速率減慢

　

B．

通過調(diào)控反應(yīng)條件，SO2可以100%地轉(zhuǎn)化為SO3

　

C．

當(dāng)SO2與SO3的濃度相等時，反應(yīng)達到平衡

　

D．

使用催化劑的目的是加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


由熔鹽電解法獲得的粗鋁含有一定量的金屬鈉和氫氣，這些雜質(zhì)可采用吹氣精煉法除去，產(chǎn)生的尾氣經(jīng)處理后可用鋼材鍍鋁。工藝流程如下：

（注：NaCl熔點為801℃；AlCl3在181℃升華）

（1）精煉前，需清除坩堝表面的氧化鐵和石英砂，防止精煉時它們分別與鋁發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生新的雜質(zhì)，相關(guān)的化學(xué)方程式為①          和②             。

（2）將Cl2連續(xù)通入坩堝中的粗鋁熔體，雜質(zhì)隨氣泡上浮除去。氣泡的主要成分除Cl2外還含有               ；固態(tài)雜質(zhì)粘附于氣泡上，在熔體表面形成浮渣，浮渣中肯定存在                 。

（3）在用廢堿液處理A的過程中，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                     。

（4）鍍鋁電解池中，金屬鋁為        極，熔融鹽電鍍中鋁元素和氯元素主要以AlCl4― 和Al2Cl7―形式存在，鋁電鍍的主要電極反應(yīng)式為                。

（5）鋼材鍍鋁后，表面形成的致密氧化鋁膜能防止鋼材腐蝕，其原因是             。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


鋼鐵工業(yè)對促進經(jīng)濟和社會發(fā)展起了重要作用。

(1)煉鐵高爐分為五部分，鐵礦石與高溫煤氣主要在_________部分發(fā)生反應(yīng)，在______部分開始生成生鐵和爐渣。

(2)煉鋼時，除磷的化學(xué)方程式為_________；加入硅、錳和鋁的目的是_______。

(3)不銹鋼含有的Cr元素是在煉鋼過程的氧吹_______(填“前”或“后”)加入，原因是_____________。

(4)煉鐵和煉鋼生產(chǎn)中，尾氣均含有的主要污染物是_________。從環(huán)保和經(jīng)濟角度考慮，上述尾氣經(jīng)處理可用作________。

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