12．下列敘述正確的是（　�。�
A．用NaOH溶液、蒸餾水和紅色石蕊試紙檢驗(yàn)溶液中是否含有NH4+
B．用干燥的pH試紙可測(cè)得新制氯水的pH=2
C．有機(jī)物A（C4H6O2）能發(fā)生加聚反應(yīng)，可推知A的結(jié)構(gòu)一定是CH2=CH-COOCH3
D．食鹽中的碘可以直接用淀粉檢驗(yàn)其是否存在

分析 A．紅色石蕊試紙可檢驗(yàn)氨氣；
B．氯水中含HClO，具有漂白性；
C．有機(jī)物A（C4H6O2）能發(fā)生加聚反應(yīng)，一定含碳碳雙鍵；
D．食鹽中的碘為碘酸鉀，而淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)．

解答 解：A．紅色石蕊試紙可檢驗(yàn)氨氣，用NaOH溶液、蒸餾水和紅色石蕊試紙檢驗(yàn)溶液中是否含有NH4+，故A正確；
B．氯水中含HClO，具有漂白性，不能用pH試紙測(cè)pH，應(yīng)選pH計(jì)，故B錯(cuò)誤；
C．有機(jī)物A（C4H6O2）能發(fā)生加聚反應(yīng)，一定含碳碳雙鍵，有機(jī)物為CH2=CH-COOCH3或CH2=CHCH2COOH、CH3CH=CHCOOH，故C錯(cuò)誤；
D．食鹽中的碘為碘酸鉀，而淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)，則直接用淀粉不能檢驗(yàn)，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、物質(zhì)的鑒別和檢驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項(xiàng)C中有機(jī)物可能為烯酸，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．在解釋物質(zhì)性質(zhì)變化規(guī)律與物質(zhì)結(jié)構(gòu)間的因果關(guān)系時(shí)，與鍵能無(wú)關(guān)的變化規(guī)律是（　�。�
A．Li、Na、K、Rb的沸點(diǎn)逐漸降低
B．與硅相比，金剛石的硬度大、熔點(diǎn)高
C．HF、HCl、HBr、HI熱穩(wěn)定性依次減弱
D．H2、O2、H2S在水中的溶解性依次為難溶、微溶、可溶

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．甲烷是天然氣、沼氣、油田氣、煤礦坑道氣的主要成分，是一種清潔能源和重要的化工原料．
（1）甲烷分子是以碳原子為中心的空間正四面體結(jié)構(gòu)，而不是平面正方形的結(jié)構(gòu)，理由是C；
A．CH4分子中4個(gè)共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)相等  B．CH3Cl只代表一種物質(zhì)
C．CH2Cl2只代表一種物質(zhì)              D．CHCl3分子中有2種共價(jià)鍵
（2）甲烷與氯氣在光照條件下可發(fā)生取代反應(yīng)，其中生成氣態(tài)有機(jī)產(chǎn)物的化學(xué)方程式為CH4+Cl2$\stackrel{光}{→}$CH3Cl+HCl．四種有機(jī)產(chǎn)物中分子空間結(jié)構(gòu)為正四面體、可用作高效滅火劑的是CCl4；
（3）在一定條件下，下列物質(zhì)可與甲烷發(fā)生反應(yīng)的是D；
A．KMnO4酸性溶液     B．濃硫酸     C．NaOH溶液      D．Br2
（4）將兩個(gè)鉑電極放置在KOH溶液中，然后分別向兩極通入CH4和O2，即可構(gòu)成甲烷燃料電池，其中負(fù)極的電極反應(yīng)式為CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O，正極的電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．某溶液中可能存在Br-、CO32-、SO32-、Al3+、I-、Mg2+、Na+7種離子中的幾種．現(xiàn)取該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，得到如下現(xiàn)象：
①向溶液中滴加足量氯水后，溶液變橙色，且有無(wú)色氣體冒出；
②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，無(wú)沉淀生成；
③向所得溶液中繼續(xù)滴加淀粉溶液，溶液不變藍(lán)色．據(jù)此可以推斷：
該溶液中肯定不存在的離子是（　�。�
A．Al3+、Na+、SON32-、I-B．Mg2+、Na+、CO32-、Br-
C．Al3+、Mg2+、I-、SO32-D．Al3+、CO32-、Br-、SO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是（　�。�
A．鋅粒與稀硫酸的反應(yīng)
B．灼熱的木炭與CO2反應(yīng)
C．甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)
D．Ba（OH）2•8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．某基態(tài)原子的3d能級(jí)中有一個(gè)電子，其第四電子層中的電子數(shù)為（　　）
A．0B．2C．3D．8

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列電子式中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．Na+B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．利用化學(xué)原理可以對(duì)工廠排放的廢水、廢渣等進(jìn)行有效檢測(cè)與合理處理．某工廠對(duì)制革工業(yè)污泥中Cr（Ⅲ）的處理工藝流程如下．

其中硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3+，其次是Fe3+、A13+、Ca2+和Mg2+．
（1）酸浸時(shí)，為了提高浸取率可采取的措施有升高反應(yīng)溫度；增大固體顆粒的表面積（答出兩點(diǎn)）．
（2）H2O2的作用是將濾液I中的Cr3+轉(zhuǎn)化為Cr2O72-，寫(xiě)出此反應(yīng)的離子方程式：2Cr3++3H2O2+H2O=Cr2O72-+8H+．
（3）常溫下，部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH如下：
陽(yáng)離子Fe3+Mg2+Al3+Cr3+
開(kāi)始沉淀時(shí)的pH2.7---
沉淀完全時(shí)的pH3.711.189（＞9溶解）
加入NaOH溶液使溶液呈堿性，Cr2O72-轉(zhuǎn)化為CrO42-．濾液II中陽(yáng)離子主要有Na+、Mg2+、Ca2+；
（4）鈉離子交換樹(shù)脂的反應(yīng)原理為Mn++nNaR→MRn+nNa+，利用鈉離子交換樹(shù)脂除去的濾液II中的金屬陽(yáng)離子是Ca2+、Mg2+．
（5）寫(xiě)出上述流程中用SO2進(jìn)行還原時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：3SO2+2Na2CrO4+12H2O=2CrOH（H2O）5SO4↓+Na2SO4+2NaOH．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2．標(biāo)準(zhǔn)狀況（0℃、101KPa）下3.36L H2S與1.7g NH3中的氫原子數(shù)相同．

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