【題目】一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到氣體VL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），向反應(yīng)后的溶液中（存在Cu2+和SO42-）加入足量NaOH，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，過濾，洗滌，灼燒，得到CuO12.0g，若上述氣體為NO和NO2的混合物，且體積比為1：1，則V可能為

A. 9.0 L B. 13.5L C. 15.7 L D. 16.8 L

【答案】A

【解析】若混合物全是CuS，其物質(zhì)的量為12/80＝0．15 mol，電子轉(zhuǎn)移數(shù)0．15 mol×(6＋2)＝1．2 mol。兩者體積相等，設(shè)NO x mol，NO2x mol,3x＋x＝1．2，計(jì)算的x＝0．3。氣體體積V＝0．6 mol×22．4 L·mol－1＝13．44 L；若混合物全是Cu2S，其物質(zhì)的量為0．075 mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)0．075 mol×10＝0．75 mol，設(shè)NO x mol，NO2x mol,3x＋x＝0．75，計(jì)算得x＝0．187 5，氣體體積V＝0．375 mol×22．4 L·mol－1＝8．4 L，因此8．4 L＜V＜13．44 L。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我國某大城市今年夏季多次降下酸雨。據(jù)環(huán)保部門測定，該城市整個(gè)夏季酸雨的pH 平均為3.2。在這種環(huán)境中的鐵制品極易被腐蝕。對此條件下鐵的腐蝕的敘述不正確的是（ ）

A. 此腐蝕過程有化學(xué)腐蝕也有電化學(xué)腐蝕 B. 發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)的正極反應(yīng)為2H2O+O2+4e-=4OH-

C. 在化學(xué)腐蝕過程中有氫氣產(chǎn)生 D. 發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)的負(fù)極反應(yīng)為Fe-2e-=Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組化合物的性質(zhì)比較，不正確的是( )。

A. 酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4 B. 堿性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3

C. 穩(wěn)定性：PH3＞H2S＞HCl D. 非金屬性：F＞O＞S

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某元素X，其原子的電子層數(shù)為（n-1），最外層電子數(shù)為（2n-1）。下列有關(guān)元素x 的說法中正確的是（ ）

A. 元素X的氣態(tài)氫化物一定極易溶于水 B. 由X形成的含氧酸均為強(qiáng)酸

C. X不能形成化學(xué)式為KXO4的含氧酸鹽 D. X可能是金屬元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H+和H2O六種粒子，屬于同一氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物，下列敘述不正確的是

A. 氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1:8

B. 該過程說明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化

C. 每1 mol NO3-發(fā)生氧化反應(yīng)，轉(zhuǎn)移8 mol e-

D. 若把該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池，則負(fù)極反應(yīng)為Fe2+-e-=Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知O2F2可以發(fā)生反應(yīng)：H2S+4O2F2＝SF6+2HF+4O2 。則下列說法正確的是

A. 氧氣是氧化產(chǎn)物

B. O2F2既是氧化劑又是還原劑

C. 若生成4.48 L HF，則轉(zhuǎn)移0.8 mol電子

D. 還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1∶4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以下各分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是( )

A. H3O+ B. BF3 C. CCl4 D. PCl5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組要完成中和熱的測定。

(1)實(shí)驗(yàn)桌上備有大、小兩個(gè)燒杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、環(huán)形玻璃棒、0.5 mol·L-1 鹽酸、0.55 mol·L-1NaOH溶液，實(shí)驗(yàn)尚缺少的玻璃用品是______。

(2)實(shí)驗(yàn)中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒____(填“能”或“否”)

(3)他們記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下:

實(shí)驗(yàn)用品

溶液溫度

中和熱

t1

t2

△H

①

50mL0.55 mol·L-1NaOH溶液

50mL0.5 mol·L-1HCl溶液

20℃

23.3℃

？

②

50mL0.55 mol·L-1NaOH溶液

50mL0.5 mol·L-1HCl溶液

20℃

23.5℃

①計(jì)算△H =____(保留小數(shù)點(diǎn)后一位)。

②根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果寫出NaOH溶液與HCl溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:_________________。

(4)若用醋酸代替HCl做實(shí)驗(yàn)，測定結(jié)果____(填“偏低”或“偏高”“無影響”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�

A. 11.2LH2含有的電子數(shù)目是NA

B. 0.1mol/L的Na2SO4溶液中，含SO42-數(shù)目是0.1NA

C. 46gNO2和N2O4的混合氣體中，含氮原子數(shù)目是NA

D. 1molFeCl3跟沸水完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體，其中膠體粒子的數(shù)目是NA

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