用如圖所示的裝置分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn),各離子方程式書寫正確且各組物質(zhì)反應(yīng)后溶液的導(dǎo)電性變化不大( 。
分析:A、氯化氫是強(qiáng)電解質(zhì),離子方程式書寫產(chǎn)物;
B、反應(yīng)過(guò)程弱電解質(zhì)被氧化為強(qiáng)電解質(zhì),溶液導(dǎo)電性增強(qiáng);
C、碘離子的還原性強(qiáng)于亞鐵離子;
D、氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水.
解答:解:溶液導(dǎo)電性取決于離子濃度的大小;
A、氯化氫是強(qiáng)電解質(zhì),反應(yīng)離子方程式為:Ag++Cl-=AgCl↓,反應(yīng)前后導(dǎo)電性變化不大,故A錯(cuò)誤;
B、向亞硫酸溶液中通入氯氣,弱電解質(zhì)被氧化為強(qiáng)電解質(zhì),溶液導(dǎo)電性增強(qiáng),故B錯(cuò)誤;
C、向FeI2溶液中通入少量氯氣發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:2I-+Cl2=2Cl-+I2,溶液導(dǎo)電性變化不大,故C錯(cuò)誤;
D、向NaOH溶液中通入少量氯氣,溶液導(dǎo)電性變化不大,反應(yīng)的離子方程式為:2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O,故D正確;
故選D.
點(diǎn)評(píng):本題考查了離子方程式的判斷和溶液導(dǎo)電性比較,主要是離子方程式的書寫方法,電解質(zhì)的判斷,氧化還原反應(yīng)的順序反應(yīng),題目難度中等.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

某課外活動(dòng)小組準(zhǔn)備用如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn).現(xiàn)有甲、乙、丙三位同學(xué)分別選擇了如下電極材料和電解質(zhì)溶液:
A電極 B電極 X溶液
Cu Zn H2SO4
Pt Pt CuCl2
Fe Cu
(1)甲同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中將開(kāi)關(guān)K5閉合,Zn電極上的電極反應(yīng)式為
Zn-2e-═Zn2+
Zn-2e-═Zn2+

(2)乙同學(xué)準(zhǔn)備進(jìn)行電解CuCl2溶液的實(shí)驗(yàn),則電解時(shí)的總反應(yīng)式為
CuCl2
 電解 
.
 
Cu+Cl2
CuCl2
 電解 
.
 
Cu+Cl2
;
實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)閉合的開(kāi)關(guān)組合是
CD
CD
.(從下列五項(xiàng)中選擇所有可能的開(kāi)關(guān)組合,第三小題也在這五項(xiàng)中選擇)
A.K1和K2  B.K1和K3  C.K1和K4
D.K2和K3  E.K2和K4
(3)丙同學(xué)準(zhǔn)備在Fe上鍍Cu,選擇了某種鹽來(lái)配制電鍍液,則該鹽的化學(xué)式為
CuCl2或CuSO4
CuCl2或CuSO4
,實(shí)驗(yàn)時(shí),應(yīng)閉合的開(kāi)關(guān)組合是
D
D
(選項(xiàng)如上).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

用如圖所示的裝置分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn),各離子方程式書寫正確且各組物質(zhì)反應(yīng)后溶液的導(dǎo)電性變化不大


  1. A.
    向硝酸銀溶液中通入少量氯化氫:Ag++HCl=AgCl↓+H+
  2. B.
    向亞硫酸溶液中通入氯氣:H2SO3+Cl2+H2O=SO42-+4H++2Cl-
  3. C.
    向FeI2溶液中通入少量氯氣:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
  4. D.
    向NaOH溶液中通入少量氯氣:2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

用如圖所示的裝置分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn),各離子方程式書寫正確且各組物質(zhì)反應(yīng)后溶液的導(dǎo)電性變化不大(  )
A.向硝酸銀溶液中通入少量氯化氫:Ag++HCl=AgCl↓+H+
B.向亞硫酸溶液中通入氯氣:H2SO3+Cl2+H2O=SO42-+4H++2Cl-
C.向FeI2溶液中通入少量氯氣:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
D.向NaOH溶液中通入少量氯氣:2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2012-2013學(xué)年寧夏銀川一中高三(上)期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

用如圖所示的裝置分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn),各離子方程式書寫正確且各組物質(zhì)反應(yīng)后溶液的導(dǎo)電性變化不大( )

A.向硝酸銀溶液中通入少量氯化氫:Ag++HCl=AgCl↓+H+
B.向亞硫酸溶液中通入氯氣:H2SO3+Cl2+H2O=SO42-+4H++2Cl-
C.向FeI2溶液中通入少量氯氣:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
D.向NaOH溶液中通入少量氯氣:2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O

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