Question

用如圖所示的裝置分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，各離子方程式書寫正確且各組物質(zhì)反應(yīng)后溶液的導(dǎo)電性變化不大（　�。�

A．向硝酸銀溶液中通入少量氯化氫：Ag⁺+HCl=AgCl↓+H⁺

B．向亞硫酸溶液中通入氯氣：H₂SO₃+Cl₂+H₂O=SO₄^2-+4H⁺+2Cl^-

C．向FeI₂溶液中通入少量氯氣：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-

D．向NaOH溶液中通入少量氯氣：2OH^-+Cl₂=Cl^-+ClO^-+H₂O

Answer 1

分析：A、氯化氫是強(qiáng)電解質(zhì)，離子方程式書寫產(chǎn)物；
B、反應(yīng)過(guò)程弱電解質(zhì)被氧化為強(qiáng)電解質(zhì)，溶液導(dǎo)電性增強(qiáng)；
C、碘離子的還原性強(qiáng)于亞鐵離子；
D、氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水．

解答：解：溶液導(dǎo)電性取決于離子濃度的大小；
A、氯化氫是強(qiáng)電解質(zhì)，反應(yīng)離子方程式為：Ag⁺+Cl^-=AgCl↓，反應(yīng)前后導(dǎo)電性變化不大，故A錯(cuò)誤；
B、向亞硫酸溶液中通入氯氣，弱電解質(zhì)被氧化為強(qiáng)電解質(zhì)，溶液導(dǎo)電性增強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；
C、向FeI₂溶液中通入少量氯氣發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2I^-+Cl₂=2Cl^-+I₂，溶液導(dǎo)電性變化不大，故C錯(cuò)誤；
D、向NaOH溶液中通入少量氯氣，溶液導(dǎo)電性變化不大，反應(yīng)的離子方程式為：2OH^-+Cl₂=Cl^-+ClO^-+H₂O，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的判斷和溶液導(dǎo)電性比較，主要是離子方程式的書寫方法，電解質(zhì)的判斷，氧化還原反應(yīng)的順序反應(yīng)，題目難度中等．