17．已知維生素A的結(jié)構(gòu)簡式如圖，關(guān)于它的說法正確的是（　�。�
A．維生素A分子含有氫原子數(shù)為奇數(shù)
B．維生素A的分子中含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)
C．1mol維生素A在催化劑作用下，可以和5molH2完全加成
D．維生素A屬于醇，是一種水溶性維生素，可以發(fā)生消去反應(yīng)

分析 該分子中含有碳碳雙鍵和醇羥基，具有烯烴和醇的性質(zhì)，能發(fā)生加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)、氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)、取代反應(yīng)、酯化反應(yīng)等，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．維生素A的一個分子中含有30個H原子，所以H原子個數(shù)是偶數(shù)，故A錯誤；
B．根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式知，該分子中不含苯環(huán)，故B錯誤；
C．該分子中含有5個碳碳雙鍵，所以1mol維生素A在催化劑作用下，可以和5molH2完全加成，故C正確；
D．烴基較大，不易溶于水，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查有機物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點，把握官能團及其性質(zhì)關(guān)系即可解答，側(cè)重考查烯烴和醇的性質(zhì)，易錯選項是B，注意不含苯環(huán)，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．有下列兩組命題
A組B組
Ⅰ．H-I鍵鍵能大于H-Cl鍵能
Ⅱ．H-I鍵鍵能小于H-Cl鍵能
Ⅲ．HI分子間作用力大于HCl分子間作用力
Ⅳ．HI分子間作用力小于HCl分子間作用力		a．HI比HCl穩(wěn)定
b．HCl比HI穩(wěn)定
c．HI沸點比HCl高
d．HI沸點比HCl低
B組命題正確且能用A組命題給以正確解釋的是（　�。�
①Ⅰa�、冖騜　③Ⅲc�、堍鬱．
A．①③B．②③C．①④D．②④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．濃硫酸在與含有水分的蔗糖作用過程中沒有顯示的性質(zhì)是（　�。�
A．強氧化性B．脫水性C．酸性D．吸水性

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+與M2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；離子半徑：Z2-＞W(wǎng)-； Y單質(zhì)晶體熔點高硬度大．試回答下列問題：
（1）五種元素中原子半徑最大的元素是Na（寫元素符號）
（2）X與M兩元素以原子個數(shù)1：1形成的化合物的電子式為
（3）寫出由YM2制取Y單質(zhì)的化學方程式SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑
（4）化合物Z2W2遇水劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生黃色沉淀和刺激性氣味的氣體，其反應(yīng)的化學方程式為2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl↑
（5）W、M兩元素形成的單質(zhì)和化合物常用來殺菌消毒，試舉例Cl2、ClO2（寫化學式，任寫兩種）
（6）乙酸乙酯在X的最高價氧化物的水化物溶液中易水解，寫出相應(yīng)的反應(yīng)化學方程式CH3COOC2H5+NaOH=CH3COONa+C2H5OH．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．用已知濃度的鹽酸滴定用NaOH固體配成的堿溶液時，下列操作使滴定結(jié)果偏高的是（　�。�
A．盛放待測液的錐形瓶使用前未用待測液潤洗
B．用酚酞作指示劑，配制好的堿溶液在空氣中吸收了少量二氧化碳氣體
C．錐形瓶中顏色由紅色變無色，馬上記錄終點讀數(shù)，但半分鐘不到，溶液又恢復(fù)紅色
D．讀標準酸液初始體積時俯視，終點時平視讀數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．如表為元素周期表短周期的一部分．回答下列問題：
（1）A與B形成的陰離子化學式可能有CO32-、C2O42-
（2）E的氫化物的沸點比C的氫化物的沸點低，（填高低）原因是HF分子間存在氫鍵
（3）D在過量的B中燃燒的化學方程式S+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$SO2D、E最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱順序：HClO4＞H2SO4．（用化學式表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．Ⅰ．某無色溶液X，由K+、NH${\;}_{4}^{+}$、Ba2+、Al3+、Fe3+、CO${\;}_{3}^{2-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$中的若干種離子組成，取該溶液進行如下實驗：（如圖1）

（1）白色沉淀甲是BaSO4．
（2）試寫出實驗過程中生成氣體A、B的離子方程式CO32-+2H+=H2O+CO2↑、NH+4+OH-=NH3↑+H2O．
（3）通過上述實驗，可確定X溶液中一定存在的離子是NH+4、CO32-、SO42-，要確定可能存在的離子，需補加的實驗是K+．
Ⅱ．A、B、C三種強電解質(zhì)，它們在水中電離出的離子如下表所示：
陽離子Na+、K+、Cu2+
陰離子SO${\;}_{4}^{2-}$、OH-
如圖2所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液，電極均為石墨電極．

接通電源，經(jīng)過一段時間后，測得乙中c電極質(zhì)量增加了16g．常溫下各燒杯中溶液的pH與電解時間t的關(guān)系圖如圖3．據(jù)此回答下列問題：
（1）M為電源的負極（填寫“正”或“負”）電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為4OH--4e-=O2↑+2H2O．
（2）計算電極e上生成的氣體在標準狀況下的體積5.6L；
（3）寫出乙燒杯的電解池反應(yīng)2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4．
（4）如果電解過程中B溶液中的金屬離子全部析出，此時電解能否繼續(xù)進行，為什么？
（5）若經(jīng)過一段時間后，測得乙中c電極質(zhì)量增加了16g，要使丙恢復(fù)到原來的狀態(tài)，操作是加入4.5g水．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．對于容積固定的反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），達到平衡的標志有AB．
A．N2、H2、NH3的百分含量不再變化 
B．總壓強不變
C．N2、H2、NH3的分子數(shù)之比為1：3：2
D．N2、H2、NH3的濃度相等
E．N2、H2不再起反應(yīng)
F．v（N2）=v（H2）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．（1）往銅和稀硫酸的混合物中加入雙氧水溶液，可以觀察到的實驗現(xiàn)象是：溶液變藍，并產(chǎn)生無色氣體，請寫出涉及這一現(xiàn)象的所有化學反應(yīng)方程式：Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O，2H2O2$\frac{\underline{\;Cu_{2}+\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（2）兩個氧化還原反應(yīng)的離子方程式如下：
①R3++Cl2+6OH-=RO3-+2Cl-+3H2O    ②5RO3-+2Mn2++14H+=5R3++2MnO4-+7H2O由此不能（填“能”或“不能”）得出Cl2的氧化性比MnO4-強的結(jié)論，理由是兩個反應(yīng)是不在相同條件下進行的．

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